高考化学一轮复习 课时分层提升练十三 4.doc

氮及其重要化合物

一、选择题
1.下列关于自然界中氮循环(如图)的说法不正确的是 ()

A.氮元素均被氧化
B.工业合成氨属于人工固氮
C.含氮无机物和含氮有机物可相互转化
D.碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环
【解析】选A。A,人工固氮时,N2+3H22NH3,氮元素被还原;B,把游离态的氮元素转化为含氮化合物的过程是氮的固定,工业合成氨气属于人工固氮;C,硝酸盐可转化为蛋白质,动植物遗体可转化为氨气或铵盐,则含氮有机物和含氮无机物可相互转化;D,在自然界氮循环过程中,碳、氢、氧三种元素也参与了循环。
2.(2019·松江模拟)某同学探究氨和铵盐的性质,下列对相关实验操作及现象描述正确的是 ()
A.室温下测定等浓度氨水和NaOH溶液的pH,比较氨水和NaOH碱性强弱
B.将氨水缓慢滴入AlCl3溶液中,研究Al(OH)3的酸性
C.将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近,观察到白烟
D.加热除去NH4Cl中的少量NaHCO3
【解析】选A。氨水的主要成分NH3·H2O是弱电解质,氢氧化钠是强电解质,前者部分电离,后者完全电离,故通过室温下测定等浓度氨水和NaOH溶液的pH,可比较氨水和NaOH碱性强弱,A正确;由于NH3·H2O是弱碱,Al(OH)3不能溶于氨水中,故无法验证Al(OH)3的酸性,B错误;浓硫酸无挥发性,无法观察到白烟,C错误;NH4Cl受热也会分解,故不可采用加热法除杂,D错误。
3.某实验过程如图所示,则图中③试管的现象是 ()

A.无明显现象,因稀硫酸不与铜反应
B.铜片溶解,产生无色气体,该气体遇到空气不变色
C.铜片溶解,放出红棕色有刺激性气味的气体
D.铜片溶解,产生无色气体,该气体在试管口变为红棕色
【解析】选D。生成的Cu(NO3)2在H2SO4的酸性条件下相当于又有了HNO3,铜片会继续溶解生成NO。
4.(2019·黄冈模拟)向盛有100mLHNO3溶液的烧杯中加入一定量的Cu、Al合金(还原产物为NO),充分反应后向溶液中加入1mol·L-1的NaOH溶液,产生沉淀的质量与所加溶液的体积的关系如图所示。则原HNO3溶液的物质的量浓度是
()

A.0.4mol·L-1 B.0.45mol·L-1
C.0.525mol·L-1 D.0.625mol·L-1
【解析】选C。沉淀达到最大值时所得溶液是硝酸钠,此时加入氢氧化钠的物质的量是0.04mol,根据原子守恒可知硝酸钠是0.04mol,因此没有被还原的硝酸是0.04mol;根据图象可知产生沉淀时消耗的氢氧化钠是0.0375mol,由于金属失去电子的物质的量与金属阳离子结合的氢氧根离子的物质的量相等,所以金属失去电子是0.0375mol,根据电子得失守恒可知被还原的硝酸是=0.0125mol,所以原硝酸的物质的量是0.0525mol,浓度是=
0.525mol·L-1,答案选C。
二、非选择题
5.(2019·黄冈模拟)下列框图涉及的物质所含元素中,除一种元素外,其余均为1～18号元素。

已知:A、F为无色气体单质,B为具有刺激性气味的气体,C为黑色氧化物,E为红色金属单质(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题:
(1)D的化学式为________;F的结构式为___________________________。
(2)A与B生成D的反应在工业上是生产________的反应原理之一。
(3)E与G的稀溶液反应的离子方程式为___________________________。
(4)B和C反应的化学方程式为________________________________。
(5)J、K是同种金属的不同氯化物,K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式:_________________________________________________________。
【解析】由“红色金属单质”可知E为铜,进而推出“黑色氧化物”C为CuO。结合“B为具有刺激性气味的气体”和框图中F在放电时与A反应,可知B、F、A、D分别为NH3、N2、O2、NO。进而推出G、H、I、J分别为HNO3、Cu(NO3)2、Cu(OH)2、CuCl2。
(1)N2中含有3个共用电子对,氮原子间形成三键。
(3)Cu与稀硝酸反应生成NO,离子方程式为3Cu+8H++2N3Cu2++2NO↑+4H2O。
(4)由上述分析可知,CuO与NH3反应生成Cu、N2和H2O,化学方程式为3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O。
(5)CuCl2被SO2还原,铜化合价降低生成的氯化物只能是CuCl,硫化合价升高转化成S,离子方程式为2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O2CuCl↓+4H++S。
答案:(1)NON≡N(2)硝酸
(3)3Cu+8H