2021版高考化学一轮复习 课时分层提升练十三 氮及其重要化合物（含解析）新人教版.doc

氮及其重要化合物一、选择题1.(2019·威海模拟)氮元素在海洋中的循环是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可如图表示。下列关于海洋氮循环的说法正确的是()A.海洋中的氮循环起始于氮的氧化B.海洋中的氮循环中属于固氮作用的是③C.海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与D.向海洋排放含N的废水会影响海洋中N的含量【解析】选D。海洋中的氮循环起始于N2→N,即起始于氮的还原,A错误;海洋中的氮循环中属于固氮作用的是②,B错误;反硝化作用中氮元素化合价降低,被还原,反硝化作用是指将硝酸盐还原为氮气的过程,不一定有O2参与,C错误;转化关系图中若硝酸根离子增多,反硝化作用增强,向海洋排放含N的废水会影响海洋中N的含量,D正确。2.(2019·松江模拟)某同学探究氨和铵盐的性质,下列对相关实验操作及现象描述正确的是()A.室温下测定等浓度氨水和NaOH溶液的pH,比较氨水和NaOH碱性强弱B.将氨水缓慢滴入AlCl3溶液中,研究Al(OH)3的酸性C.将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近,观察到白烟D.加热除去NH4Cl中的少量NaHCO3【解析】选A。氨水的主要成分NH3·H2O是弱电解质,氢氧化钠是强电解质,前者部分电离,后者完全电离,故通过室温下测定等浓度氨水和NaOH溶液的pH,可比较氨水和NaOH碱性强弱,A正确;由于NH3·H2O是弱碱,Al(OH)3不能溶于氨水中,故无法验证Al(OH)3的酸性,B错误;浓硫酸无挥发性,无法观察到白烟,C错误;NH4Cl受热也会分解,故不可采用加热法除杂,D错误。3.(2019·成都模拟)碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示),下列有关说法不正确的是()A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B.在Z导管出来的气体中有二氧化碳C.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D.在Z导管口有红棕色气体出现【解析】选A。X是CO2和SO2的混合气体,Y是NO2气体。在BaCl2溶液中,NO2与水反应生成HNO3和NO。HNO3将SO2氧化成H2SO4,进而与BaCl2反应生成BaSO4沉淀。溶液呈酸性;CO2和NO两种气体从Z导管逸出,NO遇氧气生成红棕色的NO2。4.(2019·烟台模拟)已知HNO2在低温下较稳定,酸性比醋酸略强,既有氧化性又有还原性,其氧化产物、还原产物与溶液pH的关系如下表。pH范围>7<7产物NNO、N2O、N2中的一种下列有关说法错误的是()A.碱性条件下,NaNO2与NaClO反应的离子方程式为N+ClO-N+Cl-B.向冷的NaNO2溶液中通入CO2可得到HNO2C.向冷的NaNO2溶液中加入稀硫酸可得到HNO2D.向冷的NaNO2溶液中加入滴有淀粉的氢碘酸,溶液变蓝色【解析】选B。由表中数据知,碱性条件下,HNO2可被氧化为N,而ClO-有强氧化性,A正确;HNO2的酸性比碳酸强但比硫酸弱,故CO2不能与亚硝酸盐作用而硫酸能,B错、C正确;酸性条件下,NaNO2有氧化性,而I-具有强还原性,N能将I-氧化成I2,D正确。二、非选择题5.(2019·海南高考)干燥的二氧化碳和氨气反应可生成氨基甲酸铵固体,化学方程式为2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)ΔH<0在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制备氨基甲酸铵的实验装置如图所示,回答下列问题:(1)装置1用来制备二氧化碳气体:将块状石灰石放置在试管中的带孔塑料板上,漏斗中所加试剂为__________________;装置2中所加试剂为____________。(2)装置4中试剂为固体NH4Cl和Ca(OH)2,发生反应的化学方程式为______________;试管口不能向上倾斜的原因是______________________。装置3中试剂为KOH,其作用为__________________________________________________。(3)反应时三颈瓶需用冷水浴冷却,其目的是__________________________。【解析】(1)实验室用石灰石与盐酸反应制取CO2,装置2中盛放浓硫酸的目的是干燥CO2。(2)实验室用铵盐与碱反应制取NH3,该反应同时有水生成,所以试管口应向下倾斜,防止水倒流使试管炸裂。NH3显碱性,故用碱性物质干燥NH3。(3)生成氨基甲酸铵固体反应的ΔH<0,反应放热,故降温有利于生成氨基甲酸铵。答案:(1)盐酸浓硫酸(2)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O防止试管口部有水凝结流回试管底部,导致试管炸裂干燥NH3(3)反应放热,降低温度,有利于反应正向进行6.氨气在工农业生产中有重要应用。(1)①氮气用于工业合成氨,写出氮气的电子式:__________________