高考化学一轮复习 课时分层提升练二十四 8.doc

弱电解质的电离一、选择题1.(2019·九江模拟)下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是()选项ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4酒精H2O【解析】选C。A项,Fe既不是电解质,也不是非电解质;B项,NH3是非电解质,BaSO4是强电解质;D项,H2O是弱电解质,不是非电解质。2.(2019·曲靖模拟)在以下各种情形下,下列电离方程式的书写正确的是()A.熔融状态下的NaHSO4电离:NaHSO4Na++H++SB.H2CO3的电离:H2CO32H++CC.Fe(OH)3的电离:Fe(OH)3Fe3++3OH-D.水溶液中的NaHSO4电离:NaHSO4Na++HS【解析】选C。因为H2SO4是强酸,所以NaHSO4在水溶液中完全电离,其电离方程式为NaHSO4Na++H++S;但HS中各原子间靠共价键结合,因此熔融状态下HS不能电离为H+和S,故熔融状态下NaHSO4的电离方程式为NaHSO4Na++HS,A、D项均错误;H2CO3作为二元弱酸,不能完全电离,必须使用“”,且多元弱酸的电离分步进行,以第一步为主,其电离方程式为H2CO3H++HC,HCH++C,B项错误;Fe(OH)3是多元弱碱,通常以一步电离表示,C项正确。3.(2019·淄博模拟)把0.05molNaOH固体分别加入到下列100mL溶液中,导电能力变化较大的是()A.0.5mol·L-1MgSO4溶液B.0.5mol·L-1盐酸C.0.5mol·L-1的CH3COOH溶液D.0.5mol·L-1NH4Cl溶液【解析】选C。MgSO4与NaOH溶液反应生成Mg(OH)2沉淀和Na2SO4,离子所带电荷总浓度几乎没变化,仍是强电解质溶液;HCl是强电解质,加入NaOH,反应生成NaCl仍是强电解质;NH4Cl与NaOH反应生成NaCl和NH3·H2O,NH4Cl是强电解质,反应生成物中既有强电解质又有弱电解质;只有CH3COOH是弱电解质原来导电能力较弱,加入NaOH后反应生成了强电解质,导电能力改变较大。4.关于常温下pH=2的醋酸溶液,下列叙述正确的是()A.c(CH3COOH)=0.01mol·L-1B.c(H+)=c(CH3COO-)C.加水稀释100倍后,溶液pH=4D.加入醋酸钠固体,可抑制醋酸的电离【解析】选D。醋酸为弱电解质,醋酸部分电离,所以醋酸的浓度大于电离出来的氢离子的浓度,即c(CH3COOH)>0.01mol·L-1,故A错误;根据溶液中电荷守恒可知:c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),故B错误;加水稀释100倍后,加水稀释促进醋酸的电离,氢离子的物质的量增大,所以pH变化小于2个单位,即pH<4,故C错误;加入少量CH3COONa固体,c(CH3COO-)增大,平衡逆向移动,可抑制醋酸的电离,故D正确。5.某温度下,相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示,下列判断正确的是()A.a点导电能力比b点强B.b点的Kw值大于c点C.与盐酸完全反应时,消耗盐酸体积Va>VcD.a、c两点的c(H+)相等【解析】选D。根据图示可知,a点对应的曲线为NaOH溶液稀释曲线,b、c点对应的曲线为氨水的稀释曲线,a点溶液中离子浓度小于b点溶液中离子浓度,a点导电能力更弱,A错误;Kw值只与温度有关,b、c两点Kw值相等,B错误;因为NH3·H2O的物质的量大于NaOH,稀释过程中溶质总量不变,所以c点消耗盐酸多,C错误;a、c两点溶液pH相等,则c(H+)相等,D正确。6.(2019·哈尔滨模拟)相同体积、相同氢离子浓度的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应,下列说法正确的是()A.弱酸溶液产生较多的氢气B.强酸溶液产生较多的氢气C.两者产生等量的氢气D.无法比较两者产生氢气的量【解析】选A。相同氢离子浓度的强酸和弱酸溶液,前者的浓度较小,等体积的两种溶液与足量的镁反应,后者放出的氢气多。酸的物质的量越多,在与足量的金属反应时,放出的氢气越多。【易错警示】弱酸与强酸如果电离出的H+浓度相同,则弱酸的浓度更大。7.(2019·平顶山模拟)已知HA为一元酸,常温下向20mL0.01mol·L-1的HA溶液中滴加0.01mol·L-1的NaOH溶液,测得溶液pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是()A.常温下,该酸的电离常数K=10-5.6B.该测定过程中不可以选择甲基橙为指示剂C.滴定至①处时,溶液中离子浓度关系为:c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D.由①到③过程中,水的电离程度先增大后减小【解析】选D。HAH++A-,pH=3.8,c(H+)=10-3.8,