历届高考化学《原电池及应用》试题汇编.doc

历届高考《原电池及应用》试题汇编
一\选择题
1.(1992年全国—13)下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是()
A．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多
B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强
C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能
D．将甲乙作电极组成原电池时，甲是负极
2.(1993年上海—17)有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是()
A．D＞C＞A＞BB．D＞A＞B＞C
C．D＞B＞A＞CD．B＞A＞D＞C
3.（1994年—22）银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充电和放电过程可以表示为:

在此电池放电时,负极上发生反应的物质是 ()
A.Ag B.Zn(OH)2 C.Ag2O D.Zn
4.(1994年全国—16)X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2＋和Z2＋共存的溶液时，Y先析出；又知M2＋的氧化性强于Y2＋。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为()
A.X>Z>Y>M B.X>Y>Z>MC.M>Z>X>Y D.X>Z>M>Y
5.(1996年全国—21)实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极Pb+SO42-====PbSO4+2e－，正极PbO2+4H++SO42-+2e－====PbSO4+2H2O今若制得Cl20.050mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是()
A．0.025molB．0.050molC．0.10molD．0.20mol
6.(1997年全国—5)钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是()
A.2H＋＋2e－===H2 B.Fe2＋＋2e－===Fe…………（金属腐蚀与防护）
C.2H2O＋O2＋4e－===4OH－ D.Fe3＋＋e－===Fe2＋
7.(1998年上海—10)以下现象与电化腐蚀无关的是()
A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿
B.生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈
C.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈
D.银制奖牌久置后表面变暗……………（金属腐蚀与防护）
8.(2000年上海—8)随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是()
A.利用电池外壳的金属材料
B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D.回收其中的石墨电极
9.(2000年理科综合—7)钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是()
A.2H＋＋2e－H2B.2H2O＋O2＋4e－4OH－
C.Fe－2e－Fe2＋D.4OH－－4e－2H2O＋O2………（金属腐蚀与防护）
10.(2000年春—14)100mL浓度为2mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是()
A.加入适量的6mol·L－1的盐酸B.加入数滴氯化铜溶液
C.加入适量蒸馏水D.加入适量的氯化钠溶液
11．(2000年全国，18)下列关于实验现象的描述不正确的是()
A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B.用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌
C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
12.(2001年上海，7)铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是()
A.阴极B.正极C.阳极D.负极
13.（2003全国春季—9）家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（）
A.4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3↓
B.2Fe＋2H2O＋O2＝2Fe(OH)2↓
C.2H2O＋O2＋4e＝4OH－
D.Fe－3e＝Fe3+……………（金属腐蚀与防护）
14.（2004江苏—16）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是()
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
15.(2004天津卷