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例析反应热的三种计算方法
河南 朱保庆
热化学知识为中学化学中的新增内容，相关试题在近几年的高考中连续出现，特别是有关反应热的计算已成为高考中的一个热点。下面就对反应热的计算方法进行简单归纳总结，供同学们参考。
一、根据吸热值或放热值计算
例1.已知在Pa，298K条件下，1g氢气燃烧生成气态水放出的热量为121kJ，则下列热化学方程式书写正确的是（）。
A.；△H=＋242kJ/mol
B.；△H=－484kJ/mol
C.；△H=＋242kJ/mol
D.；△H=＋484kJ/mol
解析：因为1g氢气燃烧生成气态水放出的热量为121kJ，所以1mol燃烧生成气态水放出的热量为242kJ。因△H=－Q放，所以热化学方程式应为H2（g）（g）=H2O（g）；△H=－242kJ/mol，与之对比不难发现，C、D项中△H的符号错误，B项中水的状态与题意不符。
答案：A
二、根据物质具有的能量计算
△H=（E生表示生成物具有的总能量；E反表示反应物具有的总能量）
例2.在同温同压下，硫燃烧的热化学方程式如下：①；△H1=a②；△H2=b③；△H3=c，则a、b、c的大小关系正确的是（）
A.a>b>c B.a<b<c C.b<c<a D.b>c>a
解析：对于相同条件下的同一物质来说，气态物质具有的能量最高，液态物质次之，固态物质具有的能量最低。根据，所以，，，所以=E[SO2(l)]－E[SO2(g)]<0，，故a<b<c。
答案：B
三、根据盖斯定律计算
如果A→B的反应热为△H1，B→C的反应热为△H2，则反应A→C的反应热△H3=△H1＋△H2。
例3.已知常温常压下，P2和P4燃烧的热化学方程式分别为：
；△H=－2695.4kJ/mol、；△H=－2925.1kJ/mol。则下列说法正确的是（）
A.；△H=－229.7kJ/mol
B.是放热反应
C.等质量时，P2比P4具有的能量高
D.P2比P4更加稳定
解析：根据盖斯定律，的反应热△H=－2695.4－（－2925.1）=229.7（kJ/mol）>0，所以P2制P4是吸热反应；等质量时，P4具有更高的能量，进而可以推出P2比P4更加稳定。
答案：D