【走向高考】2013高考化学一轮总复习 7-1化学反应速率 新人教版（必修部分）.doc

7-1化学反应速率
一、选择题
1．(2012·南昌一模)对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)能增大正反应速率的措施是()
A．通入大量O2 B．增大容器容积
C．移去部分SO3 D．降低体系温度
解析：对于可逆反应而言，增大反应物(O2)的浓度，正反应速率加快，故A项正确；增大容器的体积，则体系内各物质的浓度减小，正、逆反应速率均立即减慢，B项错误；减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，则反应物浓度逐渐变小，正反应速率也逐渐减慢，C项错误；降低温度，正、逆反应速率均减慢，故D项错误。
答案：A
2．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)。若c(HI)由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1时，需要15s，那么c(HI)由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1时，所需的反应的时间为()
A．等于5s B．等于10s
C．大于10s D．小于10s
解析：c(HI)从0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1过程中：v(HI)＝Δc/Δt＝0.03mol·L－1÷15s＝0.002mol·L－1·s－1。假设v(HI)不变，则c(HI)从0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1时，Δt＝Δc/v＝0.02mol·L－1/0.002mol·L－1·s－1＝10s。但反应速率受浓度变化的影响，浓度越大，反应速率越快，而0.07mol·L－1比0.1mol·L－1小，反应速率慢，所需反应时间大于10s。
答案：C
3．(2011·哈师大附中一次月考)体积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是()

A．图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B．图Ⅱ研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C．图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低
解析：增大O2浓度的瞬间逆反应速率不变，A错误；催化剂只影响化学反应速率，对平衡无影响，B正确、C错误；图Ⅲ中由斜率可知乙比甲的温度高。
答案：B
4．利用反应2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)ΔH＝－746.8kJ·mol－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是()
A．降低温度
B．增大压强同时加催化剂
C．升高温度同时充入N2
D．及时将CO2和N2从反应体系中移走
解析：该反应是放热反应，降低温度可以使平衡正向移动，提高NO的转化率，但会减慢反应速率；该反应是气体体积减小的反应，增大压强可使平衡正向移动，提高反应速率和NO的转化率，加入催化剂可以增大反应速率；充入N2和升高温度都会使平衡逆向移动，NO的转化率减小；及时移走反应的生成物虽然会提高NO的转化率，但不能加快反应速率。
答案：B
5．在一定条件下，将A2和B2两种气体通入1L密闭容器中，反应按下式进行：xA2＋yB22C(g)。2s时反应速率如下：v(A2)＝0.5mol/(L·s)，v(B2)＝1.5mol/(L·s)，v(C)＝1mol/(L·s)。则x和y的值分别为()
A．2和3 B．3和2
C．3和1 D．1和3
解析：根据同一反应中不同物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比，由于v(A2):v(B2):v(C)＝1:3:2，因此x:y:2＝1:3:2，则x＝1，y＝3。
答案：D
6．已知一定质量的锌粒与稀盐酸反应(放热反应)，生成H2的浓度与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是()

A．若将锌粒改为锌粉，可以加快产生H2的反应速率
B．反应前4min内温度对反应速率的影响比浓度的大
C．反应前4min内生成H2的平均速率v(H2)＝0.09mol/(L·min)
D．反应开始2min内平均反应速率最大
解析：增大固体的接触面积，可以加快反应速率，A正确；反应前4min内影响反应速率的因素主要是温度和盐酸的浓度，由题中的图可知前4min内反应速率在增大，所以温度的影响比盐酸浓度的影响更大，B正确；v(H2)＝0.36mol/L/4min＝0.09mol/(L·min)，C正确；开始2min：v(H2)＝0.05mol/(L·min)，2～4min：v(H2)＝0.13mol/(L·min)>0.05mol/(L·min)，所以D不正确。
答案：D
7．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是()

A．该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2C
B．反应进行到1s时，v(A)＝