【走向高考】2013高考化学一轮总复习 7-1化学反应速率 新人教版（必修部分）.doc

7-1化学反应速率一、选择题1．(2012·南昌一模)对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)能增大正反应速率的措施是()A．通入大量O2B．增大容器容积C．移去部分SO3D．降低体系温度解析：对于可逆反应而言增大反应物(O2)的浓度正反应速率加快故A项正确；增大容器的体积则体系内各物质的浓度减小正、逆反应速率均立即减慢B项错误；减小生成物的浓度平衡向正反应方向移动则反应物浓度逐渐变小正反应速率也逐渐减慢C项错误；降低温度正、逆反应速率均减慢故D项错误。答案：A2．一定温度下在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)。若c(HI)由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1时需要15s那么c(HI)由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1时所需的反应的时间为()A．等于5sB．等于10sC．大于10sD．小于10s解析：c(HI)从0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1过程中：v(HI)＝Δc/Δt＝0.03mol·L－1÷15s＝0.002mol·L－1·s－1。假设v(HI)不变则c(HI)从0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1时Δt＝Δc/v＝0.02mol·L－1/0.002mol·L－1·s－1＝10s。但反应速率受浓度变化的影响浓度越大反应速率越快而0.07mol·L－1比0.1mol·L－1小反应速率慢所需反应时间大于10s。答案：C3．(2011·哈师大附中一次月考)体积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0。某研究小组研究了其他条件不变时改变某一条件对上述反应的影响下列分析正确的是()A．图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B．图Ⅱ研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响C．图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响且甲的催化效率比乙高D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响且乙的温度较低解析：增大O2浓度的瞬间逆反应速率不变A错误；催化剂只影响化学反应速率对平衡无影响B正确、C错误；图Ⅲ中由斜率可知乙比甲的温度高。答案：B4．利用反应2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)ΔH＝－746.8kJ·mol－1可净化汽车尾气如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率采取的措施是()A．降低温度B．增大压强同时加催化剂C．升高温度同时充入N2D．及时将CO2和N2从反应体系中移走解析：该反应是放热反应降低温度可以使平衡正向移动提高NO的转化率但会减慢反应速率；该反应是气体体积减小的反应增大压强可使平衡正向移动提高反应速率和NO的转化率加入催化剂可以增大反应速率；充入N2和升高温度都会使平衡逆向移动NO的转化率减小；及时移走反应的生成物虽然会提高NO的转化率但不能加快反应速率。答案：B5．在一定条件下将A2和B2两种气体通入1L密闭容器中反应按下式进行：xA2＋yB22C(g)。2s时反应速率如下：v(A2)＝0.5mol/(L·s)v(B2)＝1.5mol/(L·s)v(C)＝1mol/(L·s)。则x和y的值分别为()A．2和3B．3和2C．3和1D．1和3解析：根据同一反应中不同物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比由于v(A2):v(B2):v(C)＝1:3:2因此x:y:2＝1:3:2则x＝1y＝3。答案：D6．已知一定质量的锌粒与稀盐酸反应(放热反应)生成H2的浓度与反应时间的关系如图所示下列结论不正确的是()A．若将锌粒改为锌粉可以加快产生H2的反应速率B．反应前4min内温度对反应速率的影响比浓度的大C．反应前4min内生成H2的平均速率v(H2)＝0.09mol/(L·min)D．反应开始2min内平均反应速率最大解析：增大固体的接触面积可以加快反应速率A正确；反应前4min内影响反应速率的因素主要是温度和盐酸的浓度由题中的图可知前4min内反应速率在增大所以温度的影响比盐酸浓度的影响更大B正确；v(H2)＝0.36mol/L/4min＝0.09mol/(L·min)C正确；开始2min：v(H2)＝0.05mol/(L·min)2～4min：v(H2)＝0.13mol/(L·min)>0.05mol/(L·min)所以D不正确。答案：D7．一定温度下向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应反应中各物质的物质的量变化如图所示对该反应的推断合理的是()A．该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2CB．反应进行到1s时v(A)＝v(D)C．反应进行到6s时B的平均反应速率为0.05mol/(L·s)D．反应进行到6s时各物质的反应速率相等解析：A中各物质的物质