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滴定分析（容量分析）原始记录.doc
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滴定分析（容量分析）原始记录.doc
共页第页滴定分析（容量分析）原始记录检验编号：检验日期：年月日检验项目样品状况检验依据使用的仪器设备及环境条件□分析天平编号：环境温度：℃相对湿度：％□滴定管编号：标准溶液温度：℃□其它标准溶液名称：浓度：批号：器皿编号取样量定容体积v1（ml）分配体积v2（ml）滴定体积v3（ml）滴定管校正值标准溶液温度校正值实耗体积v4（ml）测定值平均值报告值计算公式备注检验员：校核：
2024-09-19
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沉淀滴定及滴定分析小结.ppt
沉淀滴定法：沉淀反应为基础的容量分析方法1滴定曲线滴定开始前：[Cl-]=0.1000mol/L,pCl=1.00待测物：Cl-待测物：X-（=Cl-、Br-、I-、SCN-）8.2莫尔法实验确定：浓度～5.810-3mol/L用0.1000mol/LAg+滴定0.1000mol/LKCl,指示剂[CrO42-]=5.00×10-3mol/L。计算由指示剂引入的终点误差。(生成可判断终点的AgCrO4需消耗2.00×10-5mol/L的Ag+)总多消耗的Ag+:[Ag+]总=0.43×10-5+2.00
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滴定分析技术辅导讲义目标应具备通用基础知识技术要求内容滴定分析法滴定分析的基本概念化学计量点，当滴加的标准溶液与待测组分恰好反应完全时，称反应达到了化学计量点（简写为sp）。在滴定中，一般是用指示剂的颜色突变或其他方法(如电位，电导，pH计，放射性……)来指示、判断终点的到达，这个突变点叫滴定终点（简写为ep）。滴定终点与化学计量点并不一定完全重合。二者的差是造成滴定分析误差的来源之一，即滴定误差或叫终点误差。滴定分析法的计算滴定分析法的原理滴定分析对化学反应的要求主要滴定方式直接滴定法返滴定法置换滴定法
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滴定分析概论Titrimetricanalysis重点、要点滴定分析的基本术语用途和特点滴定分析对滴定反应的要求几种滴定分析法络合滴定法：是以络合反应为基础的一种滴定分析法。如EDTA滴定法:M+Y=MY氧化还原滴定法：是以氧化还原反应为基础的一种滴定分析法。如KMnO4法MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O滴定方式先准确加入过量标准溶液，使与试液中的待测物质或固体试样进行反应，待反应完成以后，再用另一种标准溶液滴定剩余的标准溶液的方法。适用于反应较慢或难溶于水的固体试样。如ED
2024-08-12
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