沉淀滴定及滴定分析小结.ppt

沉淀滴定法：沉淀反应为基础的容量分析方法1滴定曲线滴定开始前：
[Cl-]=0.1000mol/L,pCl=1.00待测物：Cl-待测物：X-（=Cl-、Br-、I-、SCN-）8.2莫尔法实验确定：浓度～5.810-3mol/L用0.1000mol/LAg+滴定0.1000mol/LKCl,指示剂[CrO42-]=5.00×10-3mol/L。计算由指示剂引入的终点误差。(生成可判断终点的AgCrO4需消耗2.00×10-5mol/L的Ag+)总多消耗的Ag+:
[Ag+]总=0.43×10-5+2.00×10-5=2.43×10-5mol/L

终点误差：酸度：pH6.5~10.0；有NH3存在：pH6.5~7.2优点：测Cl-、Br-直接、简单、准确8.3佛尔哈德法标准溶液：AgNO3、NH4SCN滴定Cl-时，到达终点，振荡，红色退去(沉淀转化)Volhard返滴定法测Cl-时应采取的措施强酸性溶液(0.3mol/LHNO3)中,弱酸盐不沉淀Ag+8.4法扬司法
吸附指示剂的变色原理：
化学计量点后，沉淀表面荷电状态发生变化，指示剂在沉淀表面静电吸附导致其结构变化，进而导致颜色变化，指示滴定终点。吸附指示剂对滴定条件的要求：
指示剂要带与待测离子相同电荷
静电作用强度要满足指示剂的吸附
充分吸附，沉淀表面积大
指示剂的吸附能力弱于待测离子吸附指示剂对滴定条件的要求：
指示剂要带与待测离子相反电荷
静电作用强度要满足指示剂的吸附
充分吸附，沉淀表面积大
指示剂的吸附能力弱于待测离子吸附指示剂对滴定条件的要求：
指示剂的吸附能力弱于待测离子吸附指示剂的滴定条件的要求：
指示剂要带与待测离子相反电荷
静电作用强度要满足指示剂的吸附
充分吸附，沉淀表面积大
指示剂的吸附能力弱于待测离子滴定剂Ag＋对滴定条件的要求：
不能生成Ag(OH)的沉淀法扬司法的滴定条件：常用的吸附指示剂:8.5标准溶液的配制与标定指示剂8.2.1、滴定分析法小结酸碱滴定滴定曲线计量点：
1
pHsp=—(pcsp+pKa)
2氧化还原滴定计量点：8.2.1.四种滴定法的共同之处：a.强酸（碱）的滴定产物是H2O，从滴定开始至结束[H2O]=55.5mol/L为一常数；
b.沉淀滴定有异物产生，一旦沉淀产生，它的活度就被指定为1，且不再改变；
c.配位滴定产物MY一旦生成，其浓度一直在近线性地增大，直达计量点；
d.氧化还原产物最简单，且产物有两种，浓度一直在变，直达计量点。8.2.3.滴定曲线的异同点