安徽省化学高三上学期试卷及答案指导(2024年).docx

2024年安徽省化学高三上学期模拟试卷及答案指导
一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）
1、下列关于元素周期表的说法正确的是：
A.元素周期表中每一周期的元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束。
B.元素周期表中共有7个主族，7个副族。
C.周期表中的过渡元素全部都是金属元素。
D.同一主族元素从上到下，非金属性逐渐增强。
【答案】C【解析】选项A错误，因为并不是所有周期都从碱金属开始；选项B正确描述了主族与副族的数量，但是这并不是题干所问的“正确说法”；选项C正确，过渡元素确实全部是金属；选项D错误，同一主族元素从上到下，非金属性实际上是减弱的。因此正确答案为C。
2、下列关于同位素的描述，正确的是（）
A、同位素是同种元素的不同核素，质子数相同，中子数不同
B、同位素具有相同的化学性质，但物理性质不同
C、同位素在元素周期表中的位置不同，因为它们的中子数不同
D、同位素可以通过人工合成，而自然界中不存在
答案：A
解析：同位素是指质子数相同、中子数不同的同种元素的原子，因此A选项正确。B选项错误，因为同位素的化学性质相同，物理性质不同。C选项错误，同位素在元素周期表中的位置相同，因为它们是同种元素。D选项错误，自然界中存在多种同位素。
3、下列物质中，不属于酸碱中和反应产物的是：
A、NaCl
B、H₂O
C、CO₂
D、CaCO₃
答案：C
解析：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。选项A、B、D分别是盐酸和氢氧化钠、硫酸和氢氧化钙、碳酸和氢氧化钠反应生成的产物，均符合酸碱中和反应的定义。而选项C二氧化碳（CO₂）不是酸碱中和反应的产物，它是碳酸盐（如CaCO₃）与酸反应时释放的气体。因此，正确答案是C。
4、下列关于化学键的说法错误的是：
A、共价键是由两个原子间共享一对或多对电子形成的。
B、离子键是由金属和非金属原子之间通过电子转移形成的。
C、金属键是由金属原子中的自由电子与正离子之间通过电磁相互作用形成的。
D、氢键是一种分子间作用力，存在于水分子之间。
答案：C
解析：选项A、B和D都是关于化学键的正确描述。选项C中提到的金属键描述错误，因为金属键是由金属原子中的自由电子与金属离子之间的电磁相互作用形成的，而不是与正离子形成的。因此，C是错误的选项。
5、下列关于化学键的叙述，正确的是：
A、共价键一定是非极性键。
B、离子键的形成只发生在金属和非金属元素之间。
C、极性键是由不同电负性的原子形成的共价键。
D、金属键是由金属原子失去外层电子后形成的。
答案：C
解析：选项A错误，因为共价键可以是极性键也可以是非极性键；选项B错误，因为离子键也可以在非金属元素之间形成，例如铵盐；选项C正确，因为极性键是由电负性不同的原子形成的共价键，导致电子云分布不均匀；选项D错误，因为金属键是由金属原子失去外层电子后形成的，但并不是所有的共价键都涉及金属元素。
6、下列关于化学键的说法中，正确的是（）
A.所有离子化合物都含有离子键
B.共价键中一定含有电荷的转移
C.氢键是分子间作用力，不属于化学键
D.非极性键中电子云密度分布不均匀
答案：C
解析：A选项，离子化合物中一定含有离子键，但并非所有离子化合物都只含有离子键，可能同时含有共价键；B选项，共价键中不一定含有电荷的转移，如非极性共价键；C选项，氢键是分子间作用力，不属于化学键，正确；D选项，非极性键中电子云密度分布均匀，故错误。因此，正确答案为C。
7、下列关于化学键类型的描述，正确的是（）
A.所有金属元素形成的化合物都是离子化合物
B.共价键形成的化合物一定是分子晶体
C.分子晶体中只存在共价键
D.离子晶体熔融状态下能够导电
答案：D
解析：A选项错误，因为并非所有金属元素形成的化合物都是离子化合物，如金属钠和氯形成的氯化钠是离子化合物，但金属铝和氯形成的氯化铝则是共价化合物。B选项错误，因为共价键形成的化合物不一定是分子晶体，如SiO2（石英）是由共价键形成的原子晶体。C选项错误，因为分子晶体中存在的是分子间作用力，而不是共价键。D选项正确，因为离子晶体熔融状态下，离子可以自由移动，因此能够导电。
8、在下列反应中，不属于氧化还原反应的是：
A、2H₂+O₂→2H₂O
B、C+CO₂→2CO
C、2Fe+3Cl₂→2FeCl₃
D、Na₂S+2HCl→2NaCl+H₂S
答案：D
解析：氧化还原反应是指在反应过程中，反应物中某些原子的氧化数发生变化的化学反应。在选项A中，氢气被氧化，氧气被还原；在选项B中，碳被氧化，二氧化碳被还原；在选项C中，铁被氧化，氯气被还原。而在选项D中，硫和氯的氧化数在反应前后没有发生变化，因此不属于氧化还原反应。
9、下列关于化学键的说法正确的是：
A、离子键是由于电子从一种原子转移到另一种原子而