人教版化学高三上学期试题及答案指导.docx

人教版化学高三上学期模拟试题(答案在后面)
一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）
1、下列关于化学键类型的描述，正确的是（）
A、共价键一定是非极性键
B、离子键一定是离子化合物
C、金属键的强度取决于金属原子的核电荷数
D、离子化合物中可能含有共价键
2、下列关于化学键的描述，正确的是：
A、所有金属元素形成的化合物都是离子化合物。
B、非金属元素之间不能形成共价键。
C、在共价化合物中，原子间通过共享电子对形成化学键。
D、单质中只存在非极性键。
3、在标准状况下，若11.2L某气体的质量为14g，则该气体的摩尔质量为多少？
A.14g/mol
B.28g/mol
C.56g/mol
D.7g/mol
4、下列关于化学反应速率的叙述，正确的是：
A、反应速率越快，反应物转化率就越高。
B、温度越高，反应速率越快。
C、催化剂的加入会增加反应物的浓度。
D、反应速率与反应物的质量成正比。
5、在下列物质中，不属于电解质的是：
A、NaCl（水溶液中）
B、HCl（水溶液中）
C、NaOH（水溶液中）
D、CH4（气体）
6、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）
A.反应物浓度越大，反应速率越慢
B.温度升高，所有化学反应的速率都会降低
C.催化剂可以改变一个化学反应的活化能，但不改变反应的焓变
D.增大系统压力对所有类型的化学反应速率都有显著影响
7、下列关于化学键的说法中，正确的是（）
A、离子键只存在于金属元素和非金属元素之间
B、共价键只存在于非金属元素之间
C、氢气分子中的化学键属于离子键
D、NaCl晶体中的离子键是由于Na+和Cl-之间的静电作用形成的
8、下列关于化学键的描述中，正确的是：
A、所有金属和非金属元素之间形成的化合物都是离子化合物。
B、共价键的形成总是伴随着电子的转移。
C、离子化合物在固态时通常表现为分子晶体结构。
D、金属元素形成的简单阳离子通常具有较高的电荷密度。
9、下列关于化学反应速率的影响因素说法正确的是：
A.增大反应物浓度，可以加快反应速率，因为单位体积内的活化分子数增加。
B.升高温度，可以减慢反应速率，因为高温导致分子运动减弱。
C.使用催化剂，可以降低反应速率，因为它增加了反应的活化能。
D.增加体系压强，对所有化学反应的反应速率均无影响。
10、下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是：
A.反应速率越快，反应物的转化率越高。
B.反应速率与温度无关。
C.增大反应物的浓度，反应速率一定增大。
D.增大压强，反应速率一定增大。
11、下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（）
A.反应物的浓度越大，通常反应速率越快。
B.温度升高，化学反应速率一般会加快。
C.催化剂能够改变化学反应的活化能，从而影响反应速率。
D.对于气体参与的反应，增大压强总是能增加反应速率。
12、下列关于化学反应速率影响因素的叙述，错误的是：
A.温度升高，化学反应速率加快。
B.增大反应物浓度，化学反应速率加快。
C.增加反应物的表面积，化学反应速率加快。
D.降低反应物浓度，化学反应速率减慢。
13、下列关于电解质溶液的说法正确的是：
A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
B.在相同条件下，NaCl溶液与HCl溶液的导电性相同
C.稀释醋酸溶液时，溶液中的氢离子浓度会增加
D.醋酸钠(NaAc)溶液显碱性是因为Ac⁻离子水解生成OH⁻离子
14、下列关于化学反应速率的描述，正确的是（）
A、化学反应速率与反应物浓度成正比
B、反应速率越快，反应平衡越快达到
C、反应速率与温度无关
D、反应速率与催化剂的加入无关
15、下列物质中，不属于同分异构体的是（）
A.乙烯和丙烯
B.异丁烷和正丁烷
C.乙醛和乙酸
D.乙醇和二甲醚
16、在下列物质中，属于电解质的是（）
A.氯化氢（HCl）
B.氧气（O2）
C.乙醇（C2H5OH）
D.氯化钠固体（NaCl）
二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）
第一题
一、实验探究题（共20分）
1.（10分）某同学在实验室进行以下实验：
（1）取少量NaOH溶液于试管中，滴加酚酞溶液，溶液呈红色。
（2）向上述红色溶液中逐滴加入稀盐酸，观察到红色溶液逐渐变为无色。
（3）继续向上述无色溶液中加入过量的稀盐酸，观察到溶液中产生气泡。
请回答以下问题：
（1）实验（1）中，NaOH溶液的浓度是多少？请说明理由。（2分）
（2）实验（2）中，酚酞溶液的作用是什么？请解释原因。（3分）
（3）实验（3）中，气泡产生的原因是什么？请写出反应方程式。（5分）
第二题
题目：
某有机化合物A，分子式为C8H10，可能的结构简式有：
1.CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3
2.CH3-CH2-C