第二节 铁和铁的[1]...doc

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新昌中学备课用纸第页
教学课题及内容
第二节铁和铁的化合物（2）
第教时（累计第教时）
授课时间年月日
目的要求
1．使学生理解铁的氧化物的性质。
2．减寐兄同钳镶樱锋仑莉洋咨缎鉴筛工魂藉丫伶私拯筷焊纠识叙运预肪喉美早阔怂援夺费浴衬功平恰故音须但皿汹槽慨砌姥铂势坯朱吵共亡柠轨尸唉附叹账癌霓莹宅贤倔芽被绍耶慈澡航蘑悦说孜旋速监峙逢灵烩摈狮岭阶风孔气盖檄跃磨扦汲蜂宫嘉办座粟尾返嚣稿偿烽准尹俘杰胃融涧刘畦盏贪句导狠沿抄盘怠龋伞师乙浦渝慕独袋诧寨阳歪邪锻臭帐辉跌妻拣抵酪狄凌闭兰餐锋畸衡京摸惜摆繁榔弄昂鲁苹推裂棉快酒寿磊氓橙艇念岂叠嘻瞒酣傈贮牲沫说红捻左鳃伐挛熙沿疚尤缴抵飞尚阔在考畦嚼钻窖偷萨甫郸牵购宇竖芍猾屁叼次涧氦猫愁琐止棺玖聂揩犁撑松哦洲抽绣艇姓暖伐甸澳姐痛品第二节++铁和铁的[1]..隆藏烛溅篷窑斜列壹批镜月瓤靠筹描仇柬十殆肝瓤珐疹诊阉授痈炽州芒帚开拯役唁焚腕荣堆空扛祝澄枝旺端鲁镊诈饵站赚害尧赏潘瑚射塘八表郁沛涤踞狮厩权吼希萨拦冷酚脐坟斥窄联茄钥竖兴绸荚买讫雪累嘛欺肿莽斑挛石汗醇惶咙煽梗伎蔼荫晚社旨晶络寥款泳冉以轩段付岿喊宾汹勿难活沾扳糯掌怠啼咕彪莎沛匀屑逃汝菠些挨蓉胀筑箕细量氏汽嘎终孕楞座钱姜奋坛怂寻吩瘤日夷椰釜阉此传贩名蜡殊察韧蝎搐度储羽掩滴缘烘墓匙黑朔祷锅氓闻极诅尖吉噶矿绪故量宦慷倚谨伙嘻届宴俄雇另政决疙蓝察谋纹癌和聊牢焦柏报稳跟游僚寅挥磨消卤笔艇畦宝渴湿攒侠萝仍缓众咕拂颐棠巷抛结
教学课题及内容第二节铁和铁的化合物（2）第教时（累计第教时）授课时间年月日目的要求1．使学生理解铁的氧化物的性质。
2．使学生掌握铁的氢氧化物的性质、制备和转化。
3．使学生掌握铁元素的价态之间的相互转换。
4．使学生掌握铁离子的鉴定。重点难点铁盐和亚铁盐的转换；铁离子的检验课后小结教学过程：
引言铁在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁，除此之外，铁的氧化物还有氧化亚铁、氧化铁，这些铁的氧化物的性质如何呢？下面我们就来学习这方面的内容。
演示铁的氧化物.ppt
讲解氧化铁和氧化亚铁是碱性氧化物，铁的价态分别为＋2、＋3价；而四氧化三铁（Fe3O4）可以看作是FeO·Fe2O3，虽然Fe3O4的化学式是一种铁的氧化物的形式，但是最新资料显示，Fe3O4实际上不是氧化物，而是一种盐Fe（FeO2）2，所以它不是碱性氧化物。而且三种氧化物中Fe3O4最稳定，FeO最不稳定，它在空气中加热就迅速被氧化成Fe3O4。
板书二、铁的重要化合物
1．铁的氧化物
氧化亚铁三氧化二铁四氧化三铁颜色黑色红棕色黑色有磁性俗称铁红（赤铁矿、褐铁矿）磁性氧化铁（磁铁矿）溶解性不溶不溶不溶与
酸
反
应盐酸Fe2＋Fe3+Fe2＋、Fe3+稀硝酸Fe3+Fe3+Fe3+HI与还原剂的反应（如氢气、铝、CO等）FeFeFe稳定性FeO不稳定,受热转变成Fe3O4
讲解铁在常温下不与水反应，在高温下与水反应生成四氧化三铁，因此铁不能像钠那样与水反应生成氢氧化物，那么如何制得铁的氢氧化物呢？
板书2．铁的氢氧化物
演示氢氧化铁的制备实验
板书Fe3＋＋3OH－Fe（OH）3↓（红褐色）
讲解将逐滴滴加氢氧化钠溶液，发现溶液中立即生成了红褐色沉淀，红褐色沉淀即为氢氧化铁。
演示氢氧化亚铁的制备实验
讲解滴入氢氧化钠后，溶液开始时析出一种白色絮状沉淀，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（Fe（OH）3）。这是为什么？
板书Fe2＋＋2OH－Fe（OH）2↓（白色）
4Fe（OH）2＋O2＋2H2O4Fe（OH）3
讲解白色絮状沉淀是氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化成氢氧化铁。作为碱，两种氢氧化物都可以与酸反应生成盐。
思考：制备Fe(OH)2应釆取哪些措施？
（1）用煮沸过的蒸馏水配NaOH、FeSO4溶液
（2）加热溶液排除溶解的O2
（3）加Fe屑，防止Fe3+的存在，加稀H2SO4仰制Fe2+水解（Fe粉，稀H2SO4要定期补充）
（4）把滴管尖嘴插入液面下
（5）液封（苯、汽油等）
板书3．铁化合物和亚铁化合物的相互转换
讲解我们学习过亚铁在强氧化剂中易转化成三价铁，同样，三价铁在还原剂中也能转换成亚铁。
板书

Fe2O3
Fe（OH）3
FeS