第二节铁和铁的化合物教案人教版.doc

第二节铁的重要化合物（授课者：白研升）一、从容说课本节教材可以分为两部分，即铁的性质和铁的重要化合物。在教材的第二部分铁的重要化合物中，介绍了三种氧化物、两种氢氧化物和两种铁盐，其中较难理解的是二价铁和三价铁的相互转化关系。在学习铁的化学性质时，结合讨论，边讲边实验。首先要求学生回忆铁在金属活动性顺序中的位置，根据铁在金属活动性顺序中的位置可初步判断铁是一种比较活泼的金属。然后讨论铁跟非金属以及跟化合物的反应，进一步得出铁是一种比较活泼的金属的结论。在进行铁的氧化物的教学时，可展示氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁的样品，通过观察、讨论，比较这三种氧化物的组成和性质。·铁的氢氧化物的教学采用边讲边实验的形式，重点放在氢氧化亚铁的制备和性质上。铁化合物和亚铁化合物间的相互转化是本节教学的难点。在前面教学的基础上，学生对Fe2+和Fe3+间的相互转化已有了一定的认识，基于此补充两个演示实验。（1）在一支试管里加入2mL新制备的1mol/L的FeCl2溶液，逐滴加入新制备的饱和氯水，溶液颜色由浅绿色变成黄色。（2）在一支试管里加入2mLlmol/L的FeCl3溶液，加入2mL2mol/L的盐酸酸化后，再加入少量还原铁粉或新的铁钉，溶液颜色由黄色逐渐变成浅绿色。通过观察溶液颜色的变化，使学生更直观地了解到Fe2+和Fe3+间的相互转化，然后进一步引导学生运用氧化还原反应的知识分析Fe2+和Fe3+相互转化的内因和外因。Fe3+的检验，采用边讲边实验的方法。要求学生观察分析[实验4-11]后，预测[实验4-12]和[实验4-13]可能发生的现象，再用实验证明预测是否正确，然后用铁化合物和亚铁化合物相互转化的知识进行分析和解释，以培养学生运用所学知识解决实际问题的能力。教学目标1．使学生掌握铁的化学性质。2．使学生理解铁盐和亚铁盐的相互转变。3．使学生了解铁的氧化物和氢氧化物。4．使学生掌握铁离子的检验方法。教学重点铁的化学性质；铁盐和亚铁盐的转变；铁离子的检验。教学难点二价铁和三价铁的相互转化。课时安排两课时教学方法实验法、对比法、归纳法。教具准备1．铁丝、Cl2、H2O、铁粉、FeO、Fe2O3、Fe304、FeCl3溶液、NaOH溶液、盐酸、稀H2SO4、FeCl2溶液、KSCN溶液。2．酒精灯、酒精喷灯、干燥管(装有干燥荆)、试管若干、胶头滴管。第二节铁的重要化合物教案设计第二课时（授课者：白研升）教学目标1．使学生掌握铁的化学性质。2．使学生理解铁盐和亚铁盐的相互转变。3．使学生了解铁的氧化物和氢氧化物。4．使学生掌握铁离子的检验方法。教学重点铁的化学性质；铁盐和亚铁盐的转变；铁离子的检验。教学难点二价铁和三价铁的相互转化。课时安排两课时教学方法实验法、对比法、归纳法。教具准备1．铁丝、Cl2、H2O、铁粉、FeO、Fe2O3、Fe304、FeCl3溶液、NaOH溶液、盐酸、稀H2SO4、FeCl2溶液、KSCN溶液。2．酒精灯、酒精喷灯、干燥管(装有干燥荆)、试管若干、胶头滴管。教学过程[引言]上一节我们学习了铁的化学性质，我们已经知道，铁丝可以在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁，其化学式为Fe304，除此之外，铁的氧化物还有两种(顺势举起样品)，它们是氧化亚铁和氧化铁，这些铁的氧化物有什么样的性质呢?下面我们来学习这方面的内容。[板书]二、铁的重要化合物1．铁的氧化物、(同学们传递着观察样品)[师]同学们，请仔细观察样品并结合已学过的有关知识，对比学习三种氧化物，然后通过讨论来完成下表。[展示表格]FeOFe304Fe2O3化学名俗名色态溶解性与盐酸反应与稀硝酸反应[学生讨论后，各小组选代表来回答上表，然后老师根据学生回答作必要的补充][师]Fe304中铁元素的化合价可看作+2价和+3价两种价态组成，平均化合价为+3/8，那么在Fe304中Fe2+和Fe3+个数比为多少?[生]1:2[练习]Fe304可写成FeO·Fe2O3，若看作一种盐时，又可写成Fe(Fe02)2，根据化合价规律和这种书写方法，若将Pb3O4用上述氧化物形式表示其化学式可写成__________；看作盐时可写成_______。[过渡]由上题可见．铁元素并没有+3/8价，只有+2价和+3价，因此铁的氢氧化物也应该有两种，即氢氧化亚铁和氢氧化铁。下面我们来学习它们的性质。[板书]二、铁的氧氧化物[师]那么，如何制得这两种氢氧化物呢?下面我们来做两个实验，同学们一定要仔细观察实验现象。[演示实验4-9][师]在逐滴滴入NaOH的过程中。观察到了什么现象?[生]溶液里立即生成了红褐色的沉淀。[师]请同学们写出该反应的离子方程式，然后分析红褐色的沉淀是何种物质。[师]在FeSO4溶液中滴加NaOH会生成什么物质呢?下面我们再做一个实验，请注意观察。[演示实验4-10][师