分散系及其分类教案.doc

化学组集体备课教案第二章化学物质及其变化第一节物质的分类
第二课时分散系及其分类
教学目标：
1、了解分散系的含义和分类；
2、知道胶体是一种分散系，了解胶体的有关性质；
3、能区分溶液、胶体、浊液，知道其本质区别。
教学重点：
胶体的性质及应用、分散系的本质区别
教学难点：
胶体的性质及应用、分散系的本质区别
教学过程：
[思考与交流]
1．将少量NaCl溶于水得到的体系是纯净物还是混合物？将泥沙溶于水得到的体系呢？将它们静置一段时间后，有什么区别？
2．我们日常生活中所见的烟、雾、云属于纯净物吗？如果不是，是什么物质分散到什么物质里的？
[归纳与整理]
二、分散系及其分类
1．分散系及其分类
⑴分散系：一种（或多种物质）分散到另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。被分散的物质称作分散质，容纳分散质的物质称作分散剂。
[思考与交流]
按照分散剂和分散质所处的状态（气态、液态、固态），他们之间可以有几种组合方式？并举例。
[归纳与整理]
分散系按照分散质或分散剂聚集状态不同分类，有9种类型。对比如下：
分散质分散剂实例气气空气液气云、雾固气烟灰尘气液泡沫液液牛奶、酒精的水溶液固液糖水、油漆气固泡沫塑料液固珍珠（包藏着水的碳酸钙）固固有色玻璃、合金[思考与交流]
1．按照分散质粒子的大小，能对分散系进行分类吗？
2．不同的分散系有什么区别？
[实验与探究]
1．取三个小烧杯，分别加入25mL蒸馏水、25mLCuSO4溶液和25mL泥水。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1~2mLFeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。观察制得的Fe(0H)3胶体，并与CuSO4溶液和泥水比较。
2．将盛有CuSO4溶液和Fe(0H)3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔（或手电筒）照射烧杯中的液体，在于光束垂直的方向进行观察，并记录实验现象。
3．将Fe(0H)3胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实验现象。
[归纳与整理]
1．当光束通过Fe(0H)3胶体时，可以看到一条光亮的“通路”。而光束通过CuSO4溶液时，则看不到此现象。这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线散射（光波偏离原来的方向而分散传播）形成的，叫做丁达尔效应。利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。
2．胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质则不能。这说明浊液的分散质粒子比较大。
3．三种分散系的比较
分散系溶液胶体浊液外观均一、透明、
稳定多数均一、透明、介稳性不均一、不透明、
不稳定分散质粒子直径＜1nm1nm~100nm＞100nm组成单个分子或离子分子集合体或有机高分子许多分子集合体能否透
过滤纸能能不能典型实例食盐水、碘酒食盐酒精溶液、淀粉溶液泥水[思考与交流]
1．能举出日常生活中的一些丁达尔效应在吗？
2．通过刚才的学习，你对胶体有哪些认识？
[归纳与整理]
胶体：分散质粒子在1nm~100nm之间的分散系。
胶体的本质特征：分散质粒子在1nm~100nm之间（在超显微镜下可见）。
胶体的性质具有丁达尔效应
[阅读与拓展]
了解胶体的介稳性。
[思考与交流]
随着科技水平的不断发展，我们经常在媒体上听到一些有关纳米材料，你知道有哪些呢？
[阅读与拓展]
纳米粒子的尺寸与胶体粒子大致相当。原有的胶体化学原理和方法不仅有助于纳米技术的发展，胶体化学也从中获得了新的研究方向和动力。
[回顾与总结]
1．分散系按照分散质粒子的大小不同分类可以分为溶液、胶体、浊液三类
2．分散系按照分散质粒子的大小不同分类，有3种类型。
分散系溶液胶体浊液外观均一、透明、稳定多数均一、透明、介稳性不均一、不透明、不稳定分散质粒子直径＜1nm1nm~100nm＞100nm组成单个分子或离子分子集合体或有机高分子许多分子集合体能否透过滤纸能能不能典型实例食盐水、碘酒食盐酒精溶液、淀粉溶液泥水3．胶体的性质：
丁达尔效应、胶体的介稳性。、
4．纳米技术与胶体
[课堂练习](略)
板书设计
分散系及其分类

一分散系
定义：一种物质或多种物质分散到另一种物质或多种物质中所得到的体系
组成：分散质、分散剂
二分类（按分散质粒子大小来分）：溶液、胶体、浊液
1.胶体
特征：均一较稳定
性质：丁达尔效应
应用：纳米技术