学案-江苏-2013_江苏省句容市后白中学2012年秋九年级化学上册《构成物质的基本微粒》学案1（无答案） 新人教版.rar

1第2-2节构成物质的基本微粒我思我学1、想一想：①相对原子质量是怎样定义的？它和原子的质量有什么关系？为什么原子的质量主要集中在原子核上？②核外电子的运动具有什么特征？不同电子层是怎样形成的呢？③原子、阳离子、阴离子的核外电子数和核内质子数有什么关系？2、试一试：①若一个氧原子的质量是2.657×10-26千克，一个碳12原子的质量是1.993×10-26千克，则氧原子的相对原子质量为。②相对分子质量等于构成分子的各原子的的总和。H2的相对分子质量为，CO2的相对分子质量为。③下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是（）A、B、C、D、④氢原子核内有一个质子，下列推论正确的是（）A、氢的原子核内必然有一个中子B、氢原子必然带一个单位的正电荷C、氢原子核内必然有一个电子D、氢原子中必须有一个电子同步导学一、评价要点：1、理解：相对原子质量、相对分子质量的定义，掌握相关计算。2、知道：离子与原子之间是通过得失电子相互转化的，并注意电荷数与得失电子数的关系。能以食盐为例进行简要说明。3、学会：离子符号书写方法，并记住下列离子符号(H+、OH-、Cl-、Na+、Ca2+、Mg2+、SO42-、CO32-)。二、方法指引：1、你知道相对原子质量的概念吗？如何应用呢？相对原子质量是一个比值，单位为“一”符号为“1”，通常省略不写。由于在原子的结构中，一个质子和一个中子的质量约相等，而电子的质量很小，相当于质子或中子质量的1/1836，可忽略不计，因此，原子的质量主要集中在原子核上，即原子的质量约等于质子和中子质量之和。因为质子和中子的质量都近似等于碳12原子质量的1/12，则一个质子或一个中子的相对质量为1。故根据原子相对质量的定义可得到：相对原子质量≈质子数+中子数因为任何原子的实际质量与碳12的原子质量的相比较可得这种原子的相对原子质量即：某原子的相对原子质量=所以：=得到电子失去电子得到电子失去电子2、原子和离子是怎样相互转化的？失去或得到电子NaNa+,Cu2+Cu得到或失去电子原子离子，如：ClCl-,S2-S在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数在阳离子中：核电荷数=质子数＞核外电子数在阴离子中：核电荷数=质子数＜核外电子数3、综合运用：例题已知一个SO2分子质量为n千克，一个SO3分子质量为千克，若以硫原子质量的1/32作为基准，则SO2的相对分子质量为精要点拨：解此题可根据求算相对原子质量的方法类推。以硫原子质量的1/32作为基准，须先求出每个硫原子的质量，后用一个SO2分子的质量与这个基准比较，即得SO2的相对分子质量，设硫原子的质量为x，氧原子的质量为y。由题意知：→x=3n-2m，SO2的相对分子质量===随堂检学一、选择题：1、下列物质中，由离子构成的是（）A、水银B、水蒸气C、氯化钠D、金刚石2、下列关于原子的叙述中，正确的是（）A、原子的质量主要集中在原子核上B、原子中质子数一定等于中子数C、原子一定由质子、中子、电子三种微粒构成D、相对原子质量就是一个原子的实际质量3、原子核外有19个电子的某种原子，假如它失去一个电子后，剩余部分（）A、不显电性B、显正电性C、显负电性D、无法确定4、碳12原子的实际质量为ag，则实际质量为2ag的一种原子的相对原子质量为（）A、24gB、24C、2aD、25、化学反应前后必定改变的是（）A、原子的种类B、分子的种类C、原子的质量D、原子的数目6、一种元素的离子变成原子发生的变化是（）A、一定得到电子B、一定失去电子C、可能得到电子也可能失去电子D、不得电子也不失去电子7、Ca(OH)2的相对分子质量的计算方法是（）A、（40+16+1）×2B、40+（16+1）×2C、40+16+1×2D、40×（16+1）×28、有两种不同的碳原子，一种原子核内有6个质子和6个中子，另一种原子核内有6个质子和7个中子，则它们不相等的是（）A、核电荷数B、核外电子数C、原子的带电量D、原子的质量9、下列说法不正确的是（）A、相对原子质量约等于质子数和中子数之和B、原子通过得失电子变成离子，但离子不能变成原子C、原子、分子、离子都是构成物质的微粒D、相对原子质量是一个比值10、下列各种原子各1g，所含原子个数最多的是(括号内是该原子的相对原子质量)（）A、氧原子(16)B、铁原子(56)C、氢原子(1)D、硫原子(32)三、填空题11、用数字和符号表示下列微粒氢原子钠离子2个镁离子氨气分子2个氧分子碳酸根离子12、氧化汞分子受热分解氧和汞，每两个氧构成一个氧，大量氧聚集成氧气，许多汞直接构成金属汞。（均填“分子”或“原子