2014届高考化学一轮复习 91原电池和化学电源课件.ppt

  教材案第2讲电解池金属的电化学腐蚀与防护第1讲原电池和化学电源一、原电池的构造及其工作原理(1)任何原电池反应都依赖于一个能自发进行(或有自发进行倾向)的氧化还原反应。把一个能自发进行的氧化还原反应人为地分为两个区域(拆成两个半反应),一个区域发生①氧化反应,提供(失去)电子,另一个区域发生②还原反应,接受(得到)电子。根据反应用导电材料制成电极,然后将电极浸入可以导电的电解质溶液中,若此时用导线将两极连接起来便可产生电流。据的氧化还原反应是④2H2+O2 2H2O,H2提供电子,H2所在区域即为负极区,O2得到电子,O2所在区域即为正极区,此时的正、负极材料一般用能吸附气体的多孔Pt、Ni电极、多孔石墨电极等,电解质溶液可以用导电性强的强酸或强碱溶液。电解质溶液(两个电极置于其中),它们起导电作用。答案:在潮湿的空气中,铜与铝接触会形成原电池,铝作负极,铜作正极,铝被氧气氧化,很快被腐蚀。2.原电池的电极反应式在碱性环境中负极为⑨2H2-4e-+4OH- 4H2O,正极为⑩2H2O+O2+4e- 4OH-。 特别提醒:二、几种重要的化学电源1.普通锌锰干电池(酸性)电池反应式:Pb+PbO2+4H++2S  2PbSO4+2H2O。负极: 2CH3OH-12e-+16OH- 2C +12H2O燃料电池和普通电池不同,必须使用辅助电极,电极本身不参与反应,所采用的负极反应物为一般意义上的燃料如H2、CH4、CH3OH等,助燃剂一般为O2。燃料电池中无燃烧。考点透析(1)高铁电池的负极材料是。【解析】电池的负极上发生氧化反应,正极上发生还原反应。由高铁电池放电时总反应方程式可知,负极材料应为作还原剂的Zn。由电池的总反应方程式-负极反应式=正极反应式可知,正极反应式为:2Fe +6e-
+8H2O 2Fe(OH)3+10OH-,正极生成了OH-,碱性增
强。技能归纳1.根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池:【答案】(1)  
考点2原电池的电极反应式的书写电池的说法中正确的是 ()【解析】O2-由正极移向负极,与负极的H2发生反应:H2+O2--2e- H2O,D项正确。(1)一定要明确电池所依据的氧化还原反应,确定电子转移的数目;2.电子表所用的某种纽扣电池的电极材料为Zn和Ag2O,电解质溶液是KOH溶液。电池总反应为Zn+Ag2O ZnO+2Ag,下列说法错误的是 ()考点3传统电源和新型电源的原理【解析】Mg-H2O2酸性燃料电池负极的电极反应式为Mg-2e- Mg2+,正极的电极反应式为H2O2+2H++2e-
 2H2O,B项正确。技能归纳3.如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪,具有自动吹气流量侦测与控制的功能,非常适合进行现场酒精检测。下列说法正确的是 () 
实验探究原电池的工作原理(1)As(砷)位于元素周期表中第4周期ⅤA族,则Na3AsO4溶液的pH(填“>”、“<”或“=”)7。偏移。此时电极C称为极,烧杯A中的主要实验,欲使G的指针向右偏移,除了加入较浓的酸之外,还可以。(2)负;无色溶液变成蓝色;As +2H++2e- As +H2O