2011高中化学 222离子反应及其发生的条件课件 新人教版必修2.ppt

第二节离子反应
第2课时离子反应及其发生的条件家中烧开水的壶和盛放开水的暖瓶和凉瓶，使用时间长了易结水垢，而水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2。可利用醋的酸性有效除去水垢且不会对容器造成损伤。那么这种巧除水垢的反应实质是什么呢？1．掌握简单离子方程式的书写。
2．判断离子大量共存。
3．了解离子反应综合应用。(3)删——删去两边__________的离子；
Ba2＋＋BaSO4↓
(4)查——检查_________________是否相等。
Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－×(电荷不守恒)
Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋Cl－×(质量不守恒)
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－√综合拓展2．离子方程式的正误判断
(1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应，如2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑就不符合客观事实。
(2)看表示各物质的化学式是否正确，如多元弱酸的酸式酸根离子在离子方程式中不能拆开写，而在水溶液中通常写成＋H＋。
(3)看是否漏掉离子反应，如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与的离子反应，又要写Cu2＋与OH－的离子反应。(4)看原子及电荷是否守恒，如FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2＋＋Cl2Fe3＋＋2Cl－，而应写成2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－。
(5)看反应物和产物的配比是否正确，如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应不能写成H＋＋OH－＋＋Ba2＋BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋＋Ba2＋BaSO4↓＋2H2O。尝试应用2．下列离子方程式正确的是()
A．碳酸钙和盐酸反应：＋2H＋H2O＋CO2↑
B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：
Ba2＋＋BaSO4↓
C．向稀盐酸中加铁：3Fe＋6H＋3Fe3＋＋3H2↑
D．向硝酸银溶液中加盐酸：Ag＋＋Cl－AgCl↓二、离子共存问题
1．离子共存
离子间不能发生化学反应，它们在同一溶液中能大量共存；离子间能发生化学反应，它们在同一溶液中不能大量共存。
2．判断离子共存的规律
(1)生成难溶或微溶物质不能大量共存
如与Ba2＋、Ca2＋、Ag＋；Cl－与Ag＋；与Ca2＋、Ba2＋等。(2)强酸性溶液中不共存的离子有
OH－、弱酸根离子(如、、S2－、、ClO－、CH3COO－等)，多元弱酸酸式酸根离子(如、
、HS－等)。
(3)强碱性溶液中不共存的离子有
H＋、弱碱阳离子(如Cu2＋、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋等)、多元弱酸式酸根离子(如、、HS－、等)
(4)在“无色溶液”中不能存在有色离子
如Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、(紫红色)、Cu2＋(浓溶液：绿色；稀溶液：蓝色)等。尝试应用4．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是()
A．Mg2＋、H＋、Cl－、OH－
B．Na＋、Ba2＋、、
C．Na＋、H＋、Cl－、
D．K＋、Cu2＋、、一、离子方程式的书写及正误判断解析：解本题时应采用正向思维，对每一个离子方程式进行分析。因为每一个离子方程式都应与化学方程式及实际情况相吻合，不能随意臆造。浓硫酸与铁作用生成三价铁，而稀硫酸与铁作用则生成二价铁，故A选项不正确；Ca(HCO3)2是可溶于水的盐，应写成离子形式，反应前后Ca2＋的数目并没有变化，因此离子方程式中不应出现Ca2＋，故B选项也不正确；醋酸是弱酸，在离子方程式中应写成分子式，碳酸镁是微溶于水的盐，此处表示固体，故不能用离子形式表示，应用化学式表示，所以C、D正确。
答案：AB名师点睛：判断离子方程式正误的关键在于：是否遵循书写离子方程式规则、是否符合化学反应事实、是否遵循几个守恒、是否符合物质组成比等。如易溶于水的、易电离的物质以实际参加反应的离子符号表示，而难溶于水的、难电离的物质用化学式表示；检查质量是否守恒、电荷是否守恒等。变式应用解析：C项中CH3COOH应写分子式；D项中由于Ba(OH)2过量(即Ba2＋过量)生成物中不能有。
答案：AB二、离子共存解析：溶液中的离子能否大量共存，关键是看离子间能否发生反应。Mg2＋和OH－能反应生成Mg(OH)2沉淀，即Mg2＋＋2OH－Mg(OH)2↓；H＋和、Ca2＋和都能发生反应，即2H＋＋H2O＋CO2↑，Ca2＋＋CaCO3↓；和OH－、Ca2＋和OH－都能反应，即＋OH－H2O＋，Ca2＋＋2OH－Ca(OH)2；唯有选项C中的离子间不会发生反应。
答案：C名师点睛：离子共存问题是高考的热点问题之一。下列情况下的离子不能大量共存：(1)离子间发生复分解反应(生成沉淀、气体、难电离物质等)；(2)离子间发生氧化还原反应。变式应用水平测试能力提升