323《铁铜及其化合物的应用》教案(苏教版必修1).docx

第3课时铁、铜及其化合物的应用〔2〕
【目标聚焦】
1.掌握Fe2+、Fe3+的性质及相互转化。
2.掌握Fe2+、Fe3+的常用检验方法。
3.了解铁、铜的化合物的重要应用。
重点：Fe2+、Fe3+的检验和相互转化
难点：Fe2+、Fe3+的相互转化
【学海导航】
试讨论如何检验溶液中的Fe2+和Fe3+。
物质Fe2+Fe3+
检
验观察法
〔直接观察颜色〕碱法
〔加NaOH溶液〕SCN-法
〔加KSCN溶液〕※氧化复原法2.不同价态的铁的化合物在一定条件下能够相互转化，试探究试Fe2+与Fe3+的转化条件：
⑴据氧化复原反响根本原理，分析转化的条件。
Fe2+→Fe3+：化合价，被，需要参加。如：Cl2…
Fe3+→Fe2+：化合价，被，需要参加。如：Fe…
⑵设计简单可行的实验方案。
3.试根据已学知识归纳Fe、Fe2+与Fe3+三者关系，尝试用图示表达其转化关系。并写出相互转化的化学反响方程式或离子方程式。
4．举例说明铁、铜的化合物在生产生活中的应用。
【思维点拨】
【例1】在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶
液中参加铁粉，待反响结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，那么反响后溶液中存在较多的阳离子是()
A．Cu2+ B．Fe3+ C．Fe2+ D．H+
【解析】解此题要掌握单质铁有复原性能和Cu2+、H+、Fe3+反响。另外，铁能被磁铁吸引是铁的一种重要物理性质。现在Fe单质有剩余那么Cu2+、H+、Fe3+分别被复原为H2、Cu、Fe2+，故溶液中Fe2+最多。
【答案】C
【例2】将54.4g铁和氧化铁的混合物，投入足量的稀H2SO4中，充分反响后收到4.48LH2〔标况〕，并测得溶液中既没有铁离子也没有固体残留。求原混合物中铁和氧化铁质量各为多少克
【解析】将Fe、Fe2O3的混合物溶于H2SO4后，Fe和Fe2O3分别生成FeSO4、H2和Fe2(SO4)3，这时Fe还可以和Fe3+反响,即铁和两种物质都发生了反响，而反响后无Fe3+和Fe，说明上述反响恰好将Fe3+和Fe完全转化为Fe2+。
【答案】混合物中含铁22.4克，Fe2O332克，反响消耗H2SO40.8mol。
【例３】KSCN溶液参加以下所指定的各溶液中，溶液不呈红色的是〔〕
A．FeCl3溶液中参加足量铁粉
B．铁丝在足量氯气中燃烧后，所得产物的水溶液
C．长期暴露在空气中的绿矾溶液
D．FeCl2溶液中参加氯水后
【解析】鉴定Fe3+方法经常用到KSCN溶液，而KSCN溶液与Fe2+不呈红色。所以该题就是要判断出哪一指定溶液中不存在Fe3+。A项中FeCl3铁粉反响：Fe＋2FeCl3===3FeCl2，生成Fe2+，不能与SCN－反响呈红色，故A项符合题意；B项中Fe在氯气中燃烧生成FeCl3，所得溶液为FeCl3溶液，遇到KSCN溶液呈红色，故不符合题意；为什么强调足量氯气，假设氯气缺乏铁过量，加水后转化为FeCl2。C项中绿矾〔FeSO4·7H2O〕中含有Fe2+，Fe2+不稳定易被空气中氧气氧化成Fe3+：12Fe2++3O2+6H2O===8Fe3++4Fe(OH)3↓，故能使KSCN溶液呈红色；D项，FeCl2遇到Cl2反响生成FeCl3，也能与KSCN溶液呈红色，故不符合题意。
【答案】A
【同步闯关】
1.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最正确顺序为〔〕
参加足量氯水②参加足量溶液
③参加少量KSCN溶液
A．①③B．③②C．③①D．①②③
2.以下物质在空气中能稳定存在的是〔〕A．Fe(OH)2B．NaC．Fe(OH)3D．NaOH
3.为了除去FeSO4溶液中的少量Fe2(SO4)3和CuSO4杂质，可选用的试剂是〔〕A．NaOHB．氨水C．FeD．氯水
4.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液〞：发生的反响为
2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2，
向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时参加铁粉和
铜粉，反响结束后，溶液中大量存在的金属
离子是〔〕
A．Fe3+、Fe2+B．Cu2+、Fe2+C．Cu2+、Fe3+D．Cu2+、Cu+
5.某物质溶于盐酸，滴加KSCN溶液后颜色没有变化，再参加氯水后溶液呈红色，这种物质是〔〕A．FeCl3B．FeCl2C．FeOD．Fe2O3
6．含有以下阳离子的六种硫酸盐溶液：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Cu2+、Fe3+，只用一种试剂将它们一一鉴别出来，这种试剂是〔〕
A．AgNO3B．NaOH
C．Ba(OH)2D．KSCN
7.在NaOH溶液中能大量共存的离子组是〔〕
A．Fe2+、NO3—B．Ba2+、SO42—C．Na+、Cl—D．NH4+、HCO3—
8.将适量的铁粉参加FeCl3溶液中，发生的反响为Fe＋2Fe