《化学能与热能》教案2(人教版必修2).docx

第二章化学反响与能量
第一节化学能与热能
第1课时
教学目标：
通过实验知道化学反响中能量变化的主要表现形式，能根据事实判断吸热反响、放热反响，能说出中和热的涵义。
通过实验探究体验科学研究的一般过程，了解科学研究的根本方法。
通过实验开展学习化学的兴趣，进一步形成交流、合作、反思、评价的学习习惯。
重点难点：
吸热反响、放热反响、中和热等根本概念。
教学过程：
[创设问题情景]
在一支试管中放入一小块生石灰，参加少量水，让学生观察实验现象，再让学生用手触摸试管外壁，然后要求学生答复观察到了什么现象触摸试管外壁时有何感觉说明什么问题并要求学生写出反响方程式。
[结论]
生石灰与水反响生成糊状的氢氧化钙，试管发烫，说明反响放出了热能。
[设问]
热能是能量的一种表现形式。那么，除刚刚的这个反响，其它的化学反响过程中是不是也会有能量变化呢其表现形式又是怎样的根据你已有的知识经验举例说明。
[学生举例、说明]
[归纳小结]
物质在发生化学反响的同时还伴随着能量的变化，这些能量变化通常又表现为热量的变化。
[设疑]
那么，化学变化中热量变化的具体形式又有哪些呢这将是我们本节课研究的主要内容。下面我们通过实验来进行研究、探讨，从中我们还可以了解到科学研究的一般过程和方法。
[学生分组实验]
见教材实验2-1。
[思考与讨论]
用眼睛不能直接观察到反响中的热量变化，那么，你将采取哪些简单易行的方法
来了解反响中的热量变化各有什么优缺点
[反思、交流与评价]
1、实验过程中，你自己最满意的做法是什么最不满意的做法是什么
2、在思考、讨论的过程中，其他同学给了你哪些启示你又给了他们哪些启示
[演示实验]
见教材实验2-2
[思考与讨论]
1、通过观察实验现象，你得出了哪些结论写出反响方程式。
2、你觉得做这个实验时需要注意哪些问题还可以做哪些改进实验中对你最有
启发的是什么
[小结]
化学反响中的能量变化经常表现为热量的变化，有的放热，有的吸热。
[设疑]
通过前面的学习，我们知道燃烧反响、金属与酸的反响是放热的，而氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反响是吸热的，那么，作为一类重要而常见的反响，酸与碱的中和反响是放热的还是吸热的呢下面，请同学们自己通过实验来揭开这个秘密。
[学生分组实验]
建议按教参P.22页的三组比照实验进行。
[讨论与交流]
1、通过实验，你得出什么结论如何解释
2、通过这个实验，你学到了哪些知识学会了哪些研究方法
3、要明显的感知或测量反响中的热量变化，实验中应注意哪些问题如何减小你与同组同学的实验结果的差异
4、听完其他小组的汇报，发现他们的哪些做法比你们好哪些不如你们的好你现在是否又有了新的想法假设要让你设计一个能较准确地测量反响中热量变化的装置，它的大体构造是怎样的，你可以和同学交流探讨共同确定。
[教师讲解]
1、中和反响都是放热反响。
2、三个反响的化学方程式虽然不同，反响物也不同，但本质是相同的，都是氢离子与氢氧根离子反响生成水的反响，属于中和反响。由于三个反响中氢离子与氢氧根离子的量都相等，生成水的量也相等，所以放出的热量也相等。
3、中和热：酸与碱发生中和反响生成1mol水所释放的热量称为中和热。
4、要精确地测定反响中的能量变化，一是要注重“量的问题〞，二是要最大限度地
减小实验误差。
[总结]
本节课我们结合已有的知识经验，以实验为主要的研究手段，初步探讨了化学反响中的能量变化及其主要形式。相信通过学习，同学们会有许多收获。但是，随着学习的深入，也必然会有更深层次的问题涌现出来，比方：化学反响中为什么伴随有能量的变化为什么有的反响放热，有的反响吸热如何来合理地表达反响中的能量变化等等。这些问题我们将在下一节课上进一步探讨。
补充练习
1、以下反响中属吸热反响的是
A镁与盐酸反响放出氢气B氢氧化钠与盐酸的反响
C硫在空气或氧气中燃烧DBa(OH)2•8H2O与NH4Cl反响
2、以下说法不正确的选项是
A化学反响除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
B放热反响不需要加热即可发生
C需要加热条件的化学反响都是吸热反响
D1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反响生成水所释放的热量称为中和热。
城市使用的燃料，现大多为煤气、液化石油气。煤气的主要成分是CO、H2的混合气体，它由煤炭与水蒸气在高温下反响制得，故又称水煤气。试答复：
写出制取水煤气的主要化学方程式————————————，该反响是——————反响〔填吸热、放热〕。
设液化石油气的主要成分为丙烷〔C3H8〕,其充分燃烧后产物为CO2和H2O，试比较完全燃烧等质量的C3H8及CO所需氧气的质量比。
比较完全燃烧同体积以下气体需要的空气体积的大小：
天然气〔以甲烷计〕、石油液化气〔以丁烷C4H10计〕、水煤气〔以CO、H2体积比1：1计〕
两位同学讨论放热和吸