《反应热的测量与计算》教案1(苏教版选修4).docx

普通高中课程标准实验教科书--化学选修4[江苏版]
第一单元化学反响中的热效应
教案2〔1-1-2反响热的测量与计算〕
教学目标：1．学会测量反响热的方法，正确分析实验测量误差及原因，并采取适当的措施减少误差。
2.理解盖撕定律的内容，运用并能够计算。
教学重点、难点：测量反响热的方法，正确分析实验测量误差及原因
教学模式：边探讨边讲解
教学过程：
一、自学探究
1．中和反响的实质是。
2．中和反响过程是吸热反响还是放热反响
3．是中和热。
4．怎样测定酸碱中和反响的中和热
二、总结
1．中和热：
在稀溶液中，酸和碱发生中和反响而生成1mol水时放出的热量。
研究条件：稀溶液
反响物：酸与碱
生成物及其物质的量：1mol
放出的热量：57.3kJ/mol
中和反响的实质是：H++OH-=H2O，当强酸与强碱在稀溶液中发生中和反响时，都有：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)；△H=-57.3kJ
注：强酸与弱碱反响，强碱与弱酸、弱酸和弱碱反响生成1molH2O放出的热小于57.3KJ/mol
2．中和热的测定
〔1〕实验药品：
0.50mol/L和0.50mol/L的盐酸和0.50mol/L和0.50mol/L的氢氧化钠溶液
〔2〕实验仪器：简易量热计
〔3〕实验原理：
〔4〕实验步骤：
1．组装量热器
在大烧杯底部垫泡沫塑料
〔或纸条〕，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料〔或纸条〕，大烧杯上用泡沫塑料板〔或硬纸板〕作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如上图所示。
2．药品取用
用一个量筒最取50mL0.50mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。
用另一个量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。
3．酸碱混合
把量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计〔注意不要洒到外面〕。立即盖上盖板,用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。
4．数据处理
5．重复以上实验两次
你所测得的数据是否为57.4kJ/mol，假设不是，分析产生误差的原因
6可能的原因有：
1>.量取溶液的体积有误差
2>药品的选用不当引起的误差
3>实验过程中有液体洒在外面。
4>.混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差
5>.隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差
6>.测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，致使热量损失而引起误差。
三、问题探究
1．大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平填碎纸条的作用是什么
减少热量损失
2．酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入
减少热量损失
3．实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒为什么
不能。因为铜丝易导热，使热量损失较大
4．有人建议用50mL0.55mol/LNaOH进行上述实验，测得的中和热数值会更加准确。为什么
可以保证盐酸完全反响。使测得的热量更加准确。
4．判断以下实验操作对中和热测定的数值有如何影响填变大变小或者不变。
①大烧杯上没有盖硬纸板
变小
②用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验
变小
③用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验
变小
④实验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行实验
不变
四、概念辨析
1．为了减小误差。某同学在实验中两次测定中和热。第一次是用50mL0.50mol/L的盐酸和50mL0.50mol/L氢氧化钠，第二次是用100mL0.50mol/L的盐酸和100mL0.50mol/L的NaOH溶液。请你预测该同学两次测得的中和热结果〔相等或者不相等〕。
相等
2．假设将1L1mol/LNaOH溶液中参加稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反响时的热效应分别为△H1、△H2、△H3；那么三者的大小
关系为。
△H1＞△H3＞△H2
五、自学探究
讨论：是不是任一反响的反响热均能直接测出
如何测出这个反响的反响热：
①C(s)+1/2O2(g)==CO(g)；ΔH1=
②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；ΔH2=-283.0kJ/mol
③C(s)+O2(g)=CO2(g)；ΔH3=-393.5kJ/mol
①+②=③
那么ΔH1+ΔH2=ΔH3
ΔH1=ΔH3-ΔH2
=-393.5kJ/mol+283.0kJ/mol
=-110.5kJ/mol
应用了什么规律
六、总结
不管化学反响是一步完成或分几步完成，其反响热是相同的。
化学反响的焓变〔ΔH〕只与反响体系的始态和终态有关，而与反响的途径无关。这就是盖斯定律。
如何理解盖斯定律
ΔH、ΔH1