高中化学 1.1《反应热的测量与计算》教案 苏教版选修4.doc

用心爱心专心教学时间本模块第3课时教学课题专题专题1化学反应与能量变化单元第一单元化学反应的热效应节题第二课时反应热的测量与计算教学目标知识与技能了解盖斯定律的涵义能利用盖斯定律进行有关反应热的简单计算过程与方法通过认识盖斯定律学会化学研究方法和对化学概念、理论的理解方法。情感态度与价值观通过对化学反应热的计算体会化学反应对人类生活生产的作用树立化学研究的志向。教学重点盖斯定律的应用教学难点盖斯定律的理解教学准备教学过程教师主导活动学生主体活动[回述]上节课学过的主要知识？中和热的测定步骤：（1）测反应前溶液温度（2）测反应后溶液温度（最高）（3）计算。简易器材：大小烧杯、温度计、环形搅拌器硬纸片、泡沫塑料[引入]在科学研究中科学家常用量热计来测量反应热。目前科学家已经用实验的方法精确测定了许多反应的反应热。但是有更多的反应不容易测定而其反应热又非常重要怎么办？[提出问题]盖斯定律的内容是什么？表明实质是什么？有什么实际意义？[评价]一、盖斯定律内容：一个化学反应不论是一步完成还是分几步完成其总的热效应是完全相同的。表明：一个化学反应的焓变（△H）公与反应的起始状态讨论后口述平均值最高、搅拌公式[讨论]查阅资料和课本P7—P8教学过程教师主导活动学生主体活动和反应的最终状态有关而与反应的途径无关。意义：运用盖斯定律可计算出难于测定反应热效应的反应热。[讲述]（1）有的化学反应进行的慢：CaO+CO2==CaCO3△H=？（2）副产物比较多的化学反应：C(s)+O2(g)==CO(g)C(s)+O2(g)CO2(g)C(s)+O2(g)△H3△H1△H2[讨论]根据其逆反应的热效应CaCO3==CaO+CO2△H=？其值相等、符号相反。碳的燃烧常常是既有一氧化碳又有二氧化碳但可将碳的完全燃烧视为两步完成。[例题]：已知在298K时C(石墨)、CO（g）燃烧的的热化学方程式如下：C(石墨)+O2(g)==CO2(g)ΔH=－393.51kJ/molCO（g）+O2(g)==CO2(g)ΔH=－283.0kJ/molC(固、金刚石)+O2(气)==CO2(气)ΔH=－395.41kJ/mol回答有关问题：计算C(石墨)+O2(g)==CO(g)的焓变现有18克C(石墨)粉在氧气燃烧后生成CO2(气)、CO（g）其体积比2：1求比完全燃烧损失的热量是多少？石墨转化为金刚石的热化学方程式是：（4）石墨和金刚石相比较__________的稳定性更大。教学过程教师主导活动学生主体活动[板书]（1）C(石墨)+O2(g)==CO2(g)ΔH=－393.51kJ/molCO（g）+O2(g)==CO2(g)ΔH=－283.0kJ/mol两式相减得C(石墨)+O2(g)==CO(g)ΔH=－110.5kJ/mol（2）18克C(石墨)粉在氧气燃烧后生成CO（g）为0.5molCO（g）+O2(g)==CO2(g)ΔH=－283.0kJ/mol0.5mol141.5kJ（3）C(石墨)+O2(g)==CO2(g)ΔH=－393.51kJ/molC(金刚石)+O2(气)==CO2(气)ΔH=－395.41kJ/mol两式相减得C(石墨)==C(金刚石)ΔH=+1.7kJ/molC(石墨)稳定能量低。整理记笔记。有两种做法从能量上看两种物质转化较为容易但实际远不是这样的所以化学反应还要考虑其它方面。[练习]：1、某次发射火箭用N2H4（肼）在NO2中燃烧生成N2、液态H2O。已知：N2(g)+2O2(g)==2NO2(g)△H=+67.2kJ/molN2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l)△H=-534kJ/mol假如都在相同状态下请写出发射火箭反应的热化学方程式。2、（07天津高考）.若灼烧6gFeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.83kJ热量产生的SO3与水全部化合生成H2SO4放出13.03kJ热量写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式[作业]P11T62N2H4(g)+4NO2(g)==3N2(g)+4H2O(l)△H=-399.6kJ/molSO3（g）+H2O⑴==H2SO4⑴；△H==－130.3kJ/mol板书计划盖斯定律内容、表明、意义[例题]