解析湖北省宜昌市部分重点中学2016-2017学年高二上学期期末考试化学试卷.doc

湖北省宜昌市部分重点中学2016-2017学年高二（上）
期末化学试卷
一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）
1.生产、生活离不开化学，下列说法不正确的是（）
A.泡沫灭火器的反应原理是非氧化还原反应
B.钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快
C.锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去
D.燃料电池的燃料都在负极发生反应
【答案】B
..................
2.下列有关物质的性质或该物质性质的应用均正确的是（）
A.醋酸溶液与醋酸钠溶液中的醋酸根均可以水解，同浓度时前者的水解程度比后者低一些
B.明矾净水与自来水的杀菌清毒原理是一样的
C.MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，可用电解此两种物质冶炼镁、铝金属
D.氯化亚铁溶液加热蒸干并灼烧得到三氧化二铁
【答案】D
【解析】A、醋酸是弱酸，在水中发生电离，CH3COO－不水解，故错误；B、明矾净水利用Al3＋水解生成Al(OH)3胶体，吸附水中悬浮固体颗粒，达到净水的目的，自来水消毒是利用的某些物质的氧化性，因此原理不同，故错误；C、MgO、Al2O3熔点高，用作耐高温材料，但MgO不用于冶炼镁，而是常电解熔融状态的MgCl2，冶炼铝常用电解熔融状态的氧化铝，故错误；D、FeCl3发生水解：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，盐类的水解是吸热反应，升高温度，促使平衡右移，HCl易挥发，更加促进平衡右移，得到Fe(OH)3固体，然后灼烧，氢氧化铁分解为氧化铁和水，故正确。
3.化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．下列是一些化学键的键能，根据键能数据估算反应CH4（g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g）的反应热△H为：（）
化学键C﹣HC﹣FH﹣FF﹣F键能/（kJ•mol﹣1）414489565155

A.+485kJ•mol﹣1B.﹣485kJ•mol﹣1
C.+1940kJ•mol﹣1D.﹣1940kJ•mol﹣1
【答案】D
【解析】根据反应热=反应物键能总和－生成物键能总和=(4×414＋4×155－4×489－4×565)kJ·mol－1=－1940kJ·mol－1，故选项D正确。
点睛：利用反应热和键能的关系，难点是了解此物质的结构，1mol该物质中含有多少mol化学键，如甲烷，1mol甲烷中含有4molC－H，1molCF4中含有4molC－F键。
4.下列关于热化学反应的描述中正确的是（）
A.HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/mol
B.CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+566.0kJ/mol
C.铁粉与硫粉需要加热才能发生的反应，则此反应是吸热反应
D.1mol甲烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷燃烧热
【答案】B
【解析】A．中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，其衡量标准是生成的水为1mol，故无论稀H2SO4和Ca（OH）2反应生成的水是几摩尔，其中和热恒为57.3kJ/mol，A错误；B．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则热化学方程式为：CO（g）+1/2O2（g）＝CO2（g）△H=﹣283.0kJ/mol，所以2CO2（g）＝2CO（g）+O2（g）反应的△H=+566.0kJ/mol，B正确；C．大多放热反应需要加热引发条件才能进行；需要加热的反应不一定是吸热反应，C错误；D．1mol甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳气体所放出的热量就是甲烷燃烧热，没有说明水的状态，D错误，答案选B。
5.对反应A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）来说，下列反应速率最快的是（）
A.v（A）=0.02mol/（L•s）B.v（B）=0.6mol/（L•min）
C.v（C）=0.5mol/（L•min）D.v（D）=0.01mol/（L•s）
【答案】D
【解析】以D为基准，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，A、因为A的状态是固态，浓度视为常数，无法计算化学反应速率，故是最慢的；B、v(D)=v(B)/3=0.2mol／(L·min)；C、v(D)=v(C)/2=0.25mol／(L·min)；D、转化成分钟，v(D)=0.01×60mol／(L·min)=0.6mol／(L·min)，比较数值，故选项D正确。
6.在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是（）
A.常温下水电离的c（H+）为1×10﹣12mol/L的溶液中：Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3