化学平衡图象专题复习.ppt

1）认清坐标系：搞清纵、横坐标所代表的意义。
2）看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。
3）先拐先平,数值大。例如，在转化率-时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。
4）定一议二。当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。
先拐先平,数值大1、在密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g)
R(g)＋2L，此反应符合下面图像，下列叙述是
正确的是
(A)正反应吸热，L是气体
(B)正反应吸热，L是固体
(C)正反应放热，L是气体
(D)正反应放热，L是固体或液体2、如图所示，图中a曲线表示X(g)+Y(g)Z(g)+W(g)(△H<0)的反应过程，若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（）
A、加入催化剂
B、增大Y的浓度
C、降低温度
D、增大体系压强定一议二3、如图所示，反应：X(气)+3Y(气)2Z(气)；
△H<0，在不同温度、不同压强(p1＞p2)下，
达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随
温度变化的曲线应为（一）.以v--t图像描述化学平衡移动的本质例2、在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量n随反应时间t变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是
A.反应的化学方程式为2MN
B.t2时，V正=V逆，达到平衡
C.t3时，V正>V逆
D.t1时浓度CN=2CM
例3、反应2X(g)+Y(g)2Z(g)；△H<0，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量n与反应时间t的关系如图所示，下述判断正确的是（）
A、T1<T2,P1<P2
B、T1<T2,P1>P2
C、T1>T2,P1>P2
D、T1>T2,P1<P2（四）.以转化率（体积分数）--压强、温度（R-p、T）图像判断平衡状态1、可逆反应mA(s)＋nB(g)pC(g)；△H<0，在一定温度下B的转化率与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是（）
A、m+n＜p
B、n＞p
C、x点的状态是v正＞v逆
D、x点比y点的反应速度慢2.mM(S)+nN(g)pQ(g)；正反应为放热反应。在一定温度下平衡时N%与压强的关系如图，下列有关叙述正确的（）
A、A点时混合物的V(正)>V(逆)
B、A点比B点反应速率快
C、n>p
D、m+n>p
3、可逆反应：
mA(S)+nB(g)pC(g)；△H＜0
在一定温度的密闭容器中进行，B的
体积分数(VB%)与压强关系如图所示。
下列叙述正确的是（）4、ｍＡ（ｓ）＋ｎＢ（ｇ）ｑＣ（ｇ）（正反应为吸热反应）的可逆反应中，在恒温条件下，B的体积分数（Ｂ％）与压强（p）的关系如图6所示，有关叙述正确的是Ａ．ｎ＜ｑＢ．ｎ＞ｑＣ．Ｘ点，ｖ正＞ｖ逆；
Ｙ点，ｖ正＜ｖ逆
Ｄ．Ｘ点比Ｙ点反应速率快例5、已知反应mA(g)+nB(g)xC(g)+yD(g)，A的转化率RA与p、T的关系如图，根据图示可以得出的正确结论是（）
A.正反应吸热，m+n>x+y
B.正反应吸热，m+n<x+y
C.正反应放热，m+n>x+y
D.正反应放热，m+n<x+y例6、下列反应符合下图p-v变化曲线的是（）
A.H2(g)+I2(g)2HI(g)
B.3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(l)+NO(g)
C.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)
D.CO2(g)+C(s)
2CO(g)1、在一密闭体系中发生下列反应：A(g)+3B(g)
2C(g)；△H<0。如图所示为某一时间段中反应速
率与反应进程的曲线关系。下列说法正确的是（）
A、t3-t4时间段时C的体积分数最高
B、t1时刻表示体系改变的反应条件为升高温度
C、t4时刻表示体系改变
的反应条件为加大压强
D、t3时刻表示体系改变的反应条件为采用适当的催化剂专项练习——速率、平衡图像专项练习——速率、平衡图像专项练习——速率、平衡图像6.（08全国Ⅰ卷）已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g).△H=-1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是()