图象专题(化学平衡).doc

高二化学第二章化学平衡图像专题

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图象问题
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解题思路：三看一想
三看：①X轴、Y轴表示的含义。②起点、拐点和终点的含义。③曲线走向表明
一想：联想有关的规律（外界条件对化学反应速率的影响，对平衡移动的影响
［题型一］：物质的量或物质的量浓度——时间

例题1．在体积为1L的体积不变的密闭容器中，充入2molX气体和
6molY气体，在一定条件下生成Z气体。反应情况如右图，求：
(1)该反应的化学方程式：
(2)2秒内X的平均反应速率：
1．下图表示800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，
t是达到平衡状态的时间。试回答：
（1）该反应的化学方程式为____________________
（2）达到平衡状态的所需时间是2min，A物质的平均反应速率为_______
2.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量
随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（）
A．反应的化学方程式为.2MN
B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C．t3时，正反应速率大于逆反应速率
D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍
3.反应X（g）＋Y（g）2Z（g）;△H<0，若反应开始经t1秒后达到平衡，又经t2秒后，由于反应条件的改变便平衡破坏，到t3时又达到平衡，试分析从t2到t3秒曲线变化的原因是()
A．增大X或Y的浓度B．便用催化剂
C．增加反应体系的压强D．升高温度
4．在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：
2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)；ΔH<0
（1）降低温度，SO2的转化率，化学反应速度
（以上均填增大、减小或不变）
（2）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程
中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是：

（3）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因
是（用文字表达）
10min到15min的曲线变化的原因可能是（填写编号）。
a．加了催化剂b．缩小容器体积c．降低温度d．增加SO3的物质的量
［题型二］：速率——时间

如图表示在密闭容器中反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH<0，达到平衡状态时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a→b过程中改变的条件可能是；b→c过程中改变的条件可能是；若增大压强时，把反应速率变化情况画在c→d处。

2．对达到平衡的可逆反应X+YW+Z，增大压强则正、逆反应速度（v）的变化如下图，分析可知X，Y，Z，W的聚集状态是（）
A．Z，W为气体，X，Y中之一为气体B．Z，W中之一为气体，X，Y为非气体
C．X，Y，Z皆为气体，W为非气体D．X，Y为气体，Z，W中之一为气体
V正
V逆
3．如右图是关于N2+3H22NH3；ΔH<0的平衡移动的图像，影响该平衡移动的原因是（）
A.升高温度，同时加压B.减小压强，同时降温
C.增大反应物浓度，使用催化剂
D.增大反应物浓度，同时减少生成物浓度
4．在密闭容器,一定条件下进行反应,mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)若增大压强或升高温度,重新达到

平衡,变化过程均如图所示,则对该反应叙述正确的是（）
A．正反应是吸热反应m+n<p+q B．逆反应是吸热反应m+n<p+q
C．正反应是吸热反应m+n>p+qD．逆反应是吸热反应m+n>p+q
5.往体积不变的密闭容器中充入H2和I2，H2(g)+I2(g)2HI(g)；△H>0，当达到平衡后，t0时改变反应的某一条件（混合气体物质的量不变），且造成容器内压强增大，下列说法正确的是（）
v
o
t0
t
v正
v逆
A．容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变
B．平衡不移动，混合气体密度增大
C．H2转化率增大，HI平衡浓度变小
D．改变条件前后，速率图象为（如右图）
6．对于反应A（g）＋B（g）C（g），△H<0。温度对正反应速率和逆反应速率影响的曲线正确的是()

［题型三］：含量或转化率——时间（先拐先平，温高压大）

例题3．可逆反应：aA(气)+bB(气)cC(气)+dD(气)；
△H=Q试根据图回答（填“〈或〉”）

（1）P1_____P2（2）a+b____c+d
（3）t1____t2（4）△H__0

1.某恒容容器中，可逆反应A(g)＋B(g)xC(g)，如下图所示的关系曲线，下列说法正确的是（）
A.温度：T1＞T2 B.压强:p1＞p2
C.该正反应是吸热反应 D.x的值是1
2.对于可逆反应A(g)+B(g)C(g)；ΔH<0，下列图像正确的是（）

3．在密闭容器中进行下列反应：M（气）+N（气）R（气）+2L
此反应符合下面图象，下列叙述正确的是（）
A．正反应吸热，L