高一化学电解质、离子反应复习教案 新课标 人教版.doc

高一化学电解质、离子反应复习教案1．电解质和非电解质（1）电解质：在溶液中或熔化状态下能够导电的化合物。如NaCl、CuSO4等。电解质之所以能导电，是因为它在溶液或熔化状态下，能离解出自由移动的离子。（2）非电解质：在溶液或熔化状态下都不能导电的化合物。如：酒精，CH4，NH3等。非电解质之所以不能导电，是因为它无论在水溶液或熔化状态下都不能离解出自由移动的离子。注：（1）电解质和非电解质必须是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。（2）有些化合物水溶液能导电，但不是电解质。如：CO2的水溶液能导电，但导电原因是H2CO3本身电离出离子，而非CO2电离，所以H2CO3是电解质，CO2是非电解质。2．强电解质和弱电解质（1）电离：电解质在水溶液或熔化状态下离解成自由移动的离子的过程叫电离。（2）强电解质：在水溶液里能够完全电离的电解质叫做强电解质，如：NaCl、KOH、HNO3等。（3）弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质叫做弱电解质，如NH3·H2O、HClO、H2O等。注：（1）强电解质和弱电解质没有明确的界限，强弱也是相对的。（2）强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。因为导电能力与自由移动离子的浓度及离子所带电荷数有关。（3）某些难溶性盐，如BaSO4等在水中溶解度极小，但溶解在水中的部分是完全电离的，而且在熔化状态下BaSO4是完全电离的，因此BaSO4是强电解质。强电解质和弱电解质的异同强电解质弱电解质概念在水溶液中全部电离成离子的电解质在水溶液中只有部分电离成离子的电解质代表物大多数盐：包括可溶性盐及难溶性盐，（钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、AgCl、BaSO4等不溶盐）强酸，（硝酸、硫酸、HCl、HI、HBr等）和强碱（NaOH、KOH等）弱酸：H2CO3、HF、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、H3PO4等弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3等H2O相同点：在水溶液中（或熔融状态下）都能产生自由移动的离子不同点微粒存在的形式只存在电解质电离生成的阴、阳离子，不存在电解质分子大量存在电解质的分子，少量存在弱电解质电离产生的离子3．离子反应（1）离子反应的类型：在溶液中发生的有离子参加的反应都是离子反应，主要类型有3种：①溶液中的复分解反应，如：盐酸与氢氧化钠的中和反应：H＋＋OH－＝H2O；碳酸钠与盐酸的反应：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑；②电解质在水溶液中发生的化合反应，如：氧化钠和水反应：Na2O＋H2O＝2Na＋＋2OH－；碳酸钙与水和二氧化碳反应：CaCO3＋H2O＋CO2＝Ca2＋＋2HCO3－③在水溶液中发生的氧化还原反应，如：铁和盐酸的反应：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑；锌与硫酸铜反应：Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋Cu（2）离子反应发生的条件：离子发生反应，从本质上讲是反应混合液中自由移动离子的浓度发生了变化。1）复分解类型发生的条件是：①生成难溶的物质（如BaSO4、AgCl）；［注：要熟记课本182页溶解性表］②生成容易发挥的物质(如CO2、SO2、H2S)③生成难电离的物质（如H2O、HF、CH3COOH、NH3·H2O、HClO）。2）水溶液中能否发生其他类型的离子反应，取决于反应的事实，如氧化还原类型的离子反应能否发生，取决于离子的氧化性和还原性的相对强弱，如：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu能反应；而Fe2＋＋Cu=Fe＋Cu2＋不反应。4．离子方程式离子方程式：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫离子方程式。（1）离子方程式的书写规则：①难溶物（如BaSO4），单质（如Na），氧化物（如Na2O，Na2O2）写成化学式，不拆；②气体物质（如SO2，CO2）写成化学式，不拆；③弱电解质如HClO，H2O，HF写成化学式；④微溶物的处理要看反应条件，如澄清石灰水（浓度小，完全溶解）写成Ca2＋＋2OH－，石灰乳（浓度大，不溶解）写成Ca(OH)2注：弱酸的酸式酸根：HCO3－，HSO3－，HS－，H2PO4－，HPO42－等不能拆开写，如：HCO3－写成H＋＋CO32－是错误的；强酸的酸式酸根HSO4－拆成H＋＋SO42－。可见：只有可溶性强电解质书写离子方程式是拆开（强酸、强碱和大多数可溶性盐）。（2）离子方程式的书写步骤：①写：写出化学方程式，并配平；②拆：可溶性强电解质写成离子形式，难溶、难电离、气体写成化学式；③删：删去两边不参加反应的离子；④查：检查是否符合原子守恒、电荷守恒、反应事实及氧化还原反应中得失电子守恒。5、离子共存：判断溶液中离子能否大量共存的规律：所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是这些离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应则不能大量共存。1）同一溶液中若离子间符合下列任