氧化还原反.pptx

会计学
1.无机三大反应（酸碱反应、沉淀反应、配位反应）都无电子转移，都是电子论的酸碱反应；氧化还原反应是有电子转移的反应。

2.电子转移通常是多步进行的，反应速率比其它三类更重要。如合成氨1.氧化数oxidationnumber3.多原子离子中元素氧化数的代数和等于
离子电荷，如NO3-：+5+3(-2)=-1（1）Na2S2O3Na2S4O6氧化数升高称氧化反应
+2+2.5其本身物质称还原剂
（2）K2Cr2O7CrO5其反应产物称氧化产物
+6+10氧化数降低称还原反应
（3）KO2KO3其本身物质称氧化剂
-0.5-1/3其反应产物称还原产物氧化数与化合价的区别2.氧化还原反应
1.氧化与还原
氧化：氧化数升高的过程。
还原：氧化数降低的过程。2.氧化剂与还原剂常见氧化剂：
KMnO4、K2Cr2O7、Fe2(SO4)3、HNO3
氧化数：
Mn:+7、Cr:+6、Fe:+3、N:+52KClO3=2KCl+3O2
自氧化还原反应
Cl2+H2O=HClO+HCl
歧化反应一是氧化剂（氧化型）在反应过程中氧化数降低转换为氧化数较低的还原型的半反应，另一是还原剂（还原型）在反应过程中氧化数升高转换为氧化数较高的氧化型的半反应。氧化还原反应：a)写出主反应物与生成物
b)求出氧化剂与还原剂中氧化数的变化
c)以最小公倍数除以变化数，作为系数
d)配平氧化数无变化的原子数
e)配平氢，找出参与反应（或生成）的水
f)最后核对氧
酸介中去氧加氢成水，增氧加水成氢；
碱介中去氧加水成羟，增氧加羟成水配平原则：依据反应中氧化剂与还原剂得失电子数相等。适于分子反应或离子反应式。

例1：HClO把Br2氧化成HBrO3，本身被还原成HCl，配平此反应方程式。

解：1）写出反应物、产物及反应条件
HClO+Br2HBrO3+HCl
2）找出氧化剂和还原剂的氧化数变化值及其最小公倍数

HClO+Br2HBrO3+HCl

3）配平氧化剂、还原剂前系数
5HClO+Br22HBrO3+5HCl
4）检查反应式两边的H原子数，用H2O等进行总配平，最后核实氧
5HClO+Br2+H2O=2HBrO3+5HCl例2写出并配平：
KMnO4＋H2C2O4→MnSO4+2CO2

2KMnO4＋5H2C2O4→2MnSO4+10CO2

写出并配平Cu2S+HNO3→写出并配平Cl2+KOH→试试看：答案：2.离子电子法例：配平在硫酸性介质中KMnO4氧化H2C2O4生成CO2和水的反应（1）写出氧化－还原反应的两个半反应式
MnO4-Mn2+（还原）
SO32-SO42-（氧化）
（2）依据反应介质和得（失）电子数配平半反应式
MnO4-＋8H+＋5e=Mn2+＋4H2O（还原）
SO32-＋H2O=SO42-＋2H+＋2e（氧化）

离子电子式

（3）依据电子得失数相等，消去两边的电子
2MnO4-＋6H+＋5SO32-2Mn2+＋5SO42-＋3H2O例：配平在碱性介质中
ClO-+CrO2-→Cl-+CrO42-1.将氧化剂与还原剂放在一起，化学能转化为热能，而不是电能。
例：2H2+O2=2H2O（燃烧）
2.原电池是将化学能转化为电能的装置：
例：2H2+O2=2H2O
（燃料电池）盐桥的作用：为了维持两个半电池的电中性，以保证原电池的正常工作。请看104页下脚标半反应：Zn→Zn2++2e
Cu2++2e→Cu
全反应：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+例24.原电池与电解池作业：P1202(偶数题),3§8-2电极电势及其应用标准氢电极standardhydrogenelectrode规定：所有的离子浓度都为1mol/L，气体压力为100kPa，固体、液体为纯物质，此时的状态称为标准状态。半电池的标准电极电势standardpotentialofhalfcell半电池标准电极电势的测量甘汞电极标准电极电势表（注意酸碱介质）标准电极电势表二.原电池（全电池）的标准电动势electromotiveforce三.能斯特（Nernst)方程式应用能斯特方程式应注意以下几点：
（1）方程式中[氧化型]、[还原型]是包括参加反应的所有物质的浓度;即：如果电极反应中，除了氧化态和还原态物质外，还有参加电极反应的其他物质，如H+、OH-存在，则应把这些物质也表示在能斯特方程中。
（2）纯固体和纯液体和水的浓度为常数1;
（3）若电极反应中有气体参加，则气体用分压表示。
（4）电极反应式中的化学计量数为浓度或分压的方次例：写出下列电极反应在298K时的电极电势计算式（书108页）四.影响电极电势的因素influencingfactors2.溶液酸度的影响acidityinsolution3.沉淀对电极电势的影响influenceofp