中考化学复习学案 物质的组成（含经典国培总结资料）.doc

物质的组成
（物质的组成）
1、混合物：由混合而成的。如、、等（里面的成分各自保持原来的性质）
初中化学常见混合物的重要成分
1）空气：氮气（N2）和氧气（O2）2）水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2）
3）煤气：一氧化碳（CO）4）天然气：甲烷（CH4）5）石灰石/大理石：（CaCO3）
6）生铁/钢：（Fe））7木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）8）铁锈：（Fe2O3）
2、纯净物：由组成的。如、、等（有固定的组成及化学式）。
3、单质：由。如等。
4、化合物：由。如等。
5、氧化物：由。如等。
（分子、原子、离子、元素）
构成物质的微粒有、、
1、分子是。
1）分子的特性：、、
2、原子是。原子团
原子中：1）核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数
2）相对原子质量=+
3）原子是由和构成的，原子核是由和构成的（氢无中子），构成原子的三种粒子是：质子（正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。
4）相对原子质量：——相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。它的单位是1，省略不写。
5）分子和原子的区别：
6）化学变化的实质：
3、元素：1）定义
2）地壳中各元素含量顺序：其中含量最多的非金属元素含量最多的金属元素它们组成的化学式为
3）元素符号的意义：A.表示.B.表是例如：O的意义：
4）元素符号的书写规则5）元素的分类
6）元素与原子的比较
元素原子区别是宏观概念，只表示种类，不表示个数是微观概念，既表示种类，又表示个数适用范围表示物质的宏观组成，如水是由氢元素和氧元素组成的表示物质的微观构成。如1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成联系元素是核电荷数相同的一类原子的总称原子是元素的最小粒子4、离子：1）离子的形成：原子或原子团得或失电子后形成的带电原子
2）核外电子排步——用元素的原子结构示意图表示
3）了解原子结构示意图的意义——1-18号元素的原子结构示意图
4）元素性质与元素最外层电子数的关系：
元素分类最外层电子数得失电子倾向带电情况化学性质稀有气体元素8个(He为2个)不易得失电稳定金属元素一般4个易电子带电不稳定非金属元素一般个易电子带电不稳定元素的化学性质是由决定的。元素的种类是由决定的。
5）离子的表示方法——离子符号。离子符号表示式Xn+或Xn-
6）离子与原子的区别和联系：
粒子种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构质子数=核外电子数质子数>核外电子数质子数<核外电子数粒子电性不显电性显正电性显负电性符号用元素符号表示如Na、Cl用阳离子符号表示如Na＋、Mg2＋用阴离子符号表示如Cl－、S2－联系阳离子原子阴离子5．物质的构成与组成：

6．元素周期表
(1)元素周期表的结构：
①每—格：在元素周期表中，每一种元素均占据一格．对于每一格，均包括原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。此外在周期表中，还用不同的颜色对金属元素、非金属元素做了区分。
②每一横行(即：)：周期表每一横行叫做—个周期。共有个横行，有个周期。
③每—纵行(即)：周期表的18个纵行中，除第8、9、10三个纵行共同组成一个族外，其余15个纵行，每一个纵行叫做一个族，共有16个族。
（化学式）
1、化学式1）定义：用元素符号来表示物质组成的式子。
2）意义：
（1）表示一种物质；（2）表示组成这种物质的元素；
（3）表示各种元素原子的个数比；
（4）表示这种物质的一个分子(对由分子构成的物质)。
例如：CO2表示的意义
3）书写
2、化合价：记住常见元素的化合价及会计算化合物中未知元素的化合价
3、符号周围数字的含义：
1）元素符号前的数字：表示原子个数
2)化学式前面的数字：表示分子个数
3)离子符号前面的数字：表示离子个数
4)元素符号右上角的数字：表示该离子所带的电荷数
5)元素符号正上方的数字：表示该元素的化合价
6)化学式中元素符号右下角的数字：表示该物质的一个分子所含有的某原子个数
4、根据化学式可计算出化合物中相对分子质量、各元素的质量比、原子个数、原子个数比、元素的质量分数、一定质量的物质中某元素的质量分数.
国培个人研修总结
纵观本次培训活动安排，既有发人深省、启迪智慧的专题讲座、讨论互动、观摩研讨、案例评析、论文撰写的理论培训，也有观摩课堂、体验名师风采的实践锻炼。这段时间的培训学习，让我重新接受了一次系统的理论和实践提升的时机，对我既有观念上的洗礼，也有理论上的提高；既有知识上的积淀，也有教学教研技艺的增长。
一、提高教育思想，开阔改革视野
通过这次培训学习，让我把埋着苦干的头抬了起来，觉察教育是需要真知灼见的。在本次培训中，每位专家老师给我们做精彩的讲座。各位专家老师的讲座，阐述了他们对教育教学的独特见解，对新课程的各种看法，对教学方法的讨论，并向我们介绍了比拟前沿的教育理论知识，以及如何