上海市2014届中考化学专题复习十 认识酸、碱、盐教学案（含经典国培总结资料）.doc

专题十认识酸、碱、盐
【考点归纳】
一．常见的酸
1、酸的物理性质：
（1）浓盐酸：纯净的浓盐酸是无色有刺激性气味的液体，易挥发（在空气中能形成白雾）、有腐蚀性。
（2）浓硫酸：无色油状液体，不易挥发、有吸水性（常作干燥剂）、脱水性（使物质碳化）、强的氧化性、腐蚀性。易溶于水，同时放出大量的热。
2、酸的化学性质（通性）：
（1）酸跟酸碱指示剂起反应：紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色。
（2）酸与活泼金属反应：
如；Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑；Fe+2HCl=====FeCl2+H2↑等。
说明：①金属必须是在金属活动性顺序中排在氢前面的金属；②酸必须是非氧化性酸，如盐酸、稀硫酸（不能用浓硫酸或硝酸）。
（3）酸与金属氧化物反应：
如：6HCl+Fe2O3====2FeCl3+3H2OH2SO4+CuO=====CuSO4+H2O
说明：①酸必须是可溶性；②金属氧化物必须是碱性氧化物（碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的氧化物）如：BaO、Fe2O3等。
（4）酸与碱反应：
如：HCl+NaOH====NaCl+H2OH2SO4+Cu（OH）2====CuSO4+2H2O
点评：此类反应既是酸的通性也是碱的通性，工农业应用较广，是考点中的热点。
（5）酸与某些盐反应：
如：2HCl+CaCO3====CaCl2+H2O+CO2↑
二．常见的碱
1．碱的物理性质：
（1）氢氧化钠（NaOH）：白色固体，易溶于水（放热），易潮解（可做干燥剂），有强烈的腐蚀性。（俗名叫烧碱、火碱、苛性钠）
（2）氢氧化钙：Ca（OH）2：白色粉末，微溶于水，其水溶液俗称石灰水，有腐蚀性，可用生石灰和水反应制取：CaO+H2O====Ca（OH）2（俗名：熟石灰、消石灰）
2．碱的化学性质（通性）
（1）碱跟酸碱指示剂起反应：碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。
说明：碱必须是可溶或微溶，难溶性的碱一般不能使指示剂变色。如Cu（OH）2等。
（2）碱和非金属氧化物反应
如：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2OCa（OH）2+CO2====CaCO3↓+H2O
说明：①碱必须是可溶或微溶；②非金属氧化物必须是酸性氧化物（酸性氧化物是跟碱起反应生成盐和水的氧化物）如：CO2、SO2、SO3等。
（3）碱和酸反应（详见酸的通性）
（4）碱和盐反应
如：2NaOH+CuSO4===Cu（OH）2↓+Na2SO4；Ca（OH）2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
说明：①反应的碱和盐必须是可溶（或微溶），②生成的碱和盐中至少有一种难溶，否则反应不能进行。
三．中和反应溶液酸碱度的表示法——pH
1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应
2、应用：
（1）改变土壤的酸碱性
（2）处理工厂的废水
（3）用于医药
3、溶液酸碱度的表示法——pH
（1）0７14

酸性增强中性碱性增强
（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸
用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）
（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；pH<5.6的雨水为酸雨
四．常见的盐和化肥
（一）．常见的几种盐：（NaCl、Na2CO3、CaCO3、CuSO4、NaHCO3等）
1．氯化钠(NaCl)(俗称食盐)
(1)性质：NaCl的熔、沸点高；纯净的食盐不潮解，粗盐因含有MgCl2、CaCL2等杂质，能吸收空气里的水分而潮解；食盐的溶解度随温度变化不大。
(2)制法：因为食盐的溶解度随温度变化不大，要从溶液中结晶出食盐，只能采用蒸发溶剂法，故工业上用海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐，使食盐晶体析出。
(3)用途：调味、腌渍食品、消毒、制化工产品等。
2．碳酸钠（Na2CO3）(俗称纯碱)
(1)性质：白色粉末，易溶于水（水溶液呈碱性）；碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）易风化。
(2)用途：用于玻璃、制皂、造纸、纺织、洗涤剂等工业生产。
3．硫酸铜(CuSO4)(其结晶水合物CuSO4·5H2O，俗称蓝矾、胆矾)
(1)性质：无水CuSO4为白色固体，易溶于水，溶液显蓝色。CuSO4·5H2O晶体是蓝色的，受热分解：CuSO4,·5H2O(蓝色)CuSO4(白色)+5H2O
(2)检验水存在的方法：加入白色CuSO4，白色粉末变蓝，说明有水。
CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O
(3)用途：配制农药、精炼铜、镀铜等。
3．碳酸氢钠（NaHCO3）（俗称小苏打）
(1)性质：白色粉末，易溶于水，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
4．碳酸钙（CaCO3）：石灰石或大理石的主要成分，白色固体，难溶于水。
5．碳酸根离子（CO32-）的