中考化学复习学案 酸、碱、盐 人教版（含经典国培总结资料）.doc

酸、碱、盐
（酸）酸→H++酸根离子
1、酸的命名：无氧酸读作“氢某酸”，如HCi；
含氧酸读作“某酸某”如H2SO4或“亚某酸”如H2SO3
2、常见的酸：盐酸（HCi）、硫酸（H2SO4）
1)盐酸（HCi）
物理性质：“纯净”的浓盐酸是、、
打开浓盐酸的瓶盖会看到这是因为浓盐酸有挥发出并与空气中的水蒸气结合形成如果长期放置盐酸溶液的质量会溶质的质量分数会因此，盐酸溶液必须。
用途：（原理）
2）硫酸（H2SO4）
物理性质：“纯净”的浓硫酸是、、
特性：、、、
稀释浓硫酸的正确操作：（为什么？）

如果不慎将浓硫酸沾到皮肤和衣服上应再
（如果是稀硫酸需要做以上处理吗？）
用途：①（原理：）②（可用于干燥酸性气体和中性气体不能干燥碱性气体，原理）
3、酸的化学性质：（酸具有相似的化学性质是因为他们都能同时电离出）

酸的通性（H+）与酸反应化学方程式与指示剂的反应酸+金属→盐+氢气
（条件：Zn+HCi—
Fe+H2SO4—
Al+HCi—酸+金属氧化物→盐+水CuO+H2SO4—
Fe2O3+HCi—酸+碱→盐+水NaOH+H2SO4—
Ca(OH)2+HCi—
酸+盐→盐+酸CaCO3+HCi—
AgNO3+HCi—
BaCl2+H2SO4—4、复分解反应的定义：反应能够发生的条件
（碱）碱→金属离子（或NH4+）+OH-
1、碱的命名：读作“氢氧化某”，如NaOH、Fe(OH)3；“氢氧化亚某”，如Fe(OH)2
2、常见的碱：NaOH、Ca(OH)2
1）氢氧化钠（NaOH）
物理性质：氢氧化钠①俗称：、、
如不慎沾在皮肤上立即用再
②（溶于水放热）
③在空气中易、变质，因此，氢氧化钠必须
（如何判断氢氧化钠已经变质？
）
用途：①（可用于干燥碱性气体和中性气体不能干燥酸性气体，原理）
②
2）氢氧化钙[Ca(OH)2]
物理性质：氢氧化钙是、(水溶液俗称“石灰水”)、有性
俗称：、由生石灰和水反应制得（化学方程式放出大量的热）
用途：
3、碱的化学性质：（碱具有相似的化学性质是因为他们都能同时电离出）

碱的通性（OH-）与碱反应的化学方程式与指示剂的反应碱+非金属氧化物→盐+水NaOH+CO2—
Ca(OH)2+CO2—
碱+酸→盐+水NaOH+H2SO4—
Cu(OH)2+H2SO4—
Fe(OH)3+HCi—
碱+盐→盐+碱CuSO4+NaOH—
FeCl3+NaOH—
MgCl2+NaOH—（盐）
1、常见的盐：
名称化学式俗名用途
氯化钠
碳酸钠碳酸氢钠高锰酸钾碳酸钙2、粗盐的提纯：
（1）粗盐中含有较多的（、）和
（2）粗盐的提纯的步骤：、、
（3）能将可溶性物质与难溶性杂质分离开的操作是
（4）玻璃棒在粗盐提纯操作中的四作用：
溶解：过滤：
蒸发：结晶：
3、酸碱度——PH
溶液的酸碱度常用pH表示，测定pH最简单的方法是使用pH试纸。
PH的范围在0——14之间，pH＞7溶液呈性，pH=7溶液呈性，pH＜7溶液呈性。PH越大越强，pH越小越强；pH升高加碱（或水），pH降低加酸（或水）。
4、化学肥料：（1）农作物所需的三大重要元素：、、最主要的化学肥料有、、
（2）几种重要的化学肥料：
化学肥料代表物质化学式主要作用植物缺乏时症状氮肥

磷肥
钾肥复合肥5、归纳初步区分氮肥、磷肥、钾肥的步骤和方法：

6、了解氮肥的简易鉴别及使用注意事项：（课本P80）
国培个人研修总结
纵观本次培训活动安排，既有发人深省、启迪智慧的专题讲座、讨论互动、观摩研讨、案例评析、论文撰写的理论培训，也有观摩课堂、体验名师风采的实践锻炼。这段时间的培训学习，让我重新接受了一次系统的理论和实践提升的时机，对我既有观念上的洗礼，也有理论上的提高；既有知识上的积淀，也有教学教研技艺的增长。
一、提高教育思想，开阔改革视野
通过这次培训学习，让我把埋着苦干的头抬了起来，觉察教育是需要真知灼见的。在本次培训中，每位专家老师给我们做精彩的讲座。各位专家老师的讲座，阐述了他们对教育教学的独特见解，对新课程的各种看法，对教学方法的讨论，并向我们介绍了比拟前沿的教育理论知识，以及如何开展课例研究。从各位专家的亲身体验，从国内教育到国外理念，让我犹如呼吸到清新的空气，为之振奋。
二、教学设计和教学方法的转变
往常我们的教学尽管有前辈的指导，有可借鉴的方法、经历，但是与别人的商讨交流较少，因而教学方法也是较传统，保守。通过新课程培训我们认识到了新教学教法和设计的新理念。
首先，要创新。教学是一种技术，更是一种艺术，在把握好教学目的的前提下，对教材，对知识点，内容设计，教学评价等，做到有效的创新，才能给予教学充实而富有个性的生命力。只有老师的教法新颖，学生也才会更有创新认识，学生的兴趣也会更浓重。
其次、要明晰。教学思路、线索、过程明晰。