华师一附中高二化学期末试卷及答案解析.doc

高二上学期期末检测（化学）
可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16F－19S－32Na－23

一、选择题（每小题有1个选项符合题意，每小题3分，共60分）
1．下列电池属于一次电池的是（）
A．锌锰电池B．氢燃料电池C．铅蓄电池D．镍镉电池2．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（）
A．根据能量守恒，用等质量的15度的冷水与100度的开水混合热交换，得到约55度的温水。根据这一原理，也可制得廉价的“55度杯”。
B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染
C．提高油品质量，可减少雾霾天气。[来源:学科网ZXXK]
D．含重金属离子的电镀废液不能随意排放
已知常温下浓度均为0.lmol/L的下列三种溶液的pH:
溶质NaHCO3Na2CO3NaCNpH8.411.611.1下列有关说法中正确的是（）
A．溶液中阳离子的物质的量浓度之和：Na2CO3>NaCN>NaHCO3
B．相同条件下的酸性：H2CO3<HCN
C．三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡
D．升高Na2CO3溶液的温度，减小
4．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）
A．Na+、OH－、HS－、NO3－ B．AlO2－、K+、CO32－、Na+
C．Al3+、Cl－、HCO3－、Na+ D．Fe2+、K+、H+、NO3－
5．下列除杂方法不正确的是（）
A．除去NH4Cl溶液中的FeCl3，可向溶液中加入氨水调节pH
B．除去金属离子Cu2+、Hg2+，可向溶液中加入Na2S、H2S等沉淀剂
C．除去某溶液中的SO42-可向溶液中加入镁盐
D．除去ZnCl2溶液中的Fe3+可向溶液中加入Zn(OH)2
6．如下图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动）。下列叙述正确的是（）

A．a中铁钉附近呈现红色B．b中铁钉上发生还原反应
C．a中铜丝上发生氧化反应D．b中铝条附近有气泡产生
7．下列叙述正确的是（）
A．当溶液中c(H+)=c(OH－)>10－7mol/L时，其pH<7，溶液呈现酸性
B．室温下，pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系是：
c(Cl－)=c(NH4+)>c(OH－)=c(H+)
C．Na2CO3溶液中存在c(OH－)=c(HCO3－)+2c(H2CO3)+c(H+)
D．0.1mol/LNaHCO3中c(Na+)=c(HCO3－)+c(H2CO3)=0.1mol/L
8．室温下，有下列四种溶液：①0.1mol·L－1氨水②0.1mol·L－1NH4Cl溶液③0.2mol·L－1盐酸与0.2mol·L－1NH4Cl溶液等体积混合④0.2mol·L－1NaOH溶液与0.2mol·L－1氨水等体积混合，四种溶液中c(NH4＋)由大到小排列正确的是（）
A．②③④①B．④①②③C．①④②③D．③②①④
9．已知Ksp(AgCl)＝1.56×10¯10，Ksp(AgBr)＝7.7×10¯13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10¯12，某溶液中含有Cl¯、Br¯和CrO24¯，浓度均为0.010mol·L¯1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L¯1的AgNO3溶液时，三种阴离子沉淀的先后顺序为（）
A．Cl¯、Br¯、CrO24¯ B．CrO24¯、Br¯、Cl¯[来源:学#科#网]
C．Br¯、Cl¯、CrO24¯D．Br¯、CrO24¯、Cl¯
10．新能源汽车（如比亚迪秦、唐等）相对传统汽车，有一系列的优点。如：环保、加速快（比亚迪唐0-100km/h加速时间仅需4.9秒）。而新能源汽车一个核心部件为锂离子电池，下图是我国科学家报道的某种水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是（）
A．a为电池的正极[来源:Zxxk.Com]
B．电池充电反应为LiMn2O4＝Li1－xMn2O4＋xLi
C．放电时，a极锂的化合价发生变化
D．放电时，溶液中Li+从b向a迁移
11．观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（）

A．装置①中阳极上析出红色固体
B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连
C．装置③闭合电键后，外电路电子由a极流向b极
D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过
AUTONUM2．将分别盛有熔融的氯化钠、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钠、镁、铝的物质的量之比为（）
A．1∶2∶3B．3∶2∶1
C．6∶3∶1D．6∶3∶2

13．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）
A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到c点
B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C．b、d点都是不能长时间