高一化学必修二知识点总结归纳(最新最全).pdf

第一章物质结构元素周期律
一、原子结构
质子（Z个）
原子核注意：
中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)

1.原子（AX）原子序数=核电荷数=质子数=原子的
Z
核外电子数
核外电子（Z个）
★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：
HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa
2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层

最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次

外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层：一（能量最低）二三四五六七
对应表示符号：KLMNOPQ
3.元素、核素、同位素
元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来
说)
二、元素周期表
1.编排原则：
①按原子序数递增的顺序从左到右排列
②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。（周期序数＝原子的电子层数）
③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。
主族序数＝原子最外层电子数
2.结构特点：
核外电子层数元素种类
第一周期12种元素
短周期第二周期28种元素
周期第三周期38种元素
元（7个横行）第四周期418种元素
素（7个周期）第五周期518种元素
周长周期第六周期632种元素
期第七周期7未填满（已有
26种元

主族：ⅠA～ⅦA共7个主族
族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族
（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间
（16个族）零族：稀有气体
三、元素周期律
1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属
性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素．．．．．
原子核外电子排布的周期性变化．．．．．．．．．．．．．．的必然结果。
2.同周期元素性质递变规律
第三周期元素NaMgAlSiPSClAr
1112131415161718
(1)电子排布电子层数相同，最外层电子数依次增加
(2)原子半径原子半径依次减小—
(3)主要化合价＋1＋2＋3＋4＋5＋6＋7—
－4－3－2－1
(4)金属性、非金金属性减弱，非金属性增加—
属性
(5)单质与水或冷水热水与与酸反———
酸置换难易剧烈酸快应慢
(6)氢化物的化——SiHPHHSHCl—
432
学式
(7)与H化合的——由难到易—
2
难易
(8)氢化物的稳——稳定性增强—
定性
(9)最高价氧化NaOMgOAlOSiOPOSOClO—
223225327
物的化学式
最高(10)化学NaOHAl(OH)HSiOHPOHSOHClO—
32334244
Mg(OH)
价氧式2
化物(11)酸碱强碱中强碱两性氢弱酸中强强酸很强—
对应性氧化物酸的酸
水化(12)变化碱性减弱，酸性增强—
物规律
第ⅠA族碱金属元素：LiNaKRbCsFr（Fr是金属性最强的元素，位于周
期表左下方）
第ⅦA族卤族元素：FClBrIAt（F是非金属性最强的元素，位于
周期表右上方）

★判断元素金属性和非金属性强弱的方法：
（1）金属性强（弱）——①单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；②氢氧化物碱性
强（弱）；
③相互置换反应（强制弱）Fe＋CuSO＝FeSO＋Cu。
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（2）非金属性强（弱）——①单质与氢气易（难）反应；②生成的氢化物稳定（不稳
定）；③最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；④相互置换反应（强制弱）
2NaBr＋Cl＝2NaCl＋Br
22
（Ⅰ）同周期比较：
金属性：Na＞Mg＞Al非金属性：Si＜P＜S＜Cl
与酸或水反应：从易→难单质与氢气反应：从难→易
碱性：NaOH＞Mg(OH)＞Al(OH)氢化物稳定性：SiH＜PH＜HS＜HCl
23432

酸性(含氧酸)：HSiO＜HPO＜HSO＜HClO
2334244
（Ⅱ）同主族比较：
金属性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs（碱金属元非金属性：F＞Cl＞Br＞I（卤族元
素）素）
与酸或水反应：从难→易单质与氢气反应：从易→难
碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH氢化物稳定：HF＞HCl＞HBr＞HI
（Ⅲ）
金属性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs非金属性：F＞Cl＞Br＞I
还原性(失电子能力)：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs氧化性：F＞Cl＞Br＞I
2222
氧化性(得电子能力)：Li＋＞Na＋＞K＋＞Rb＋还原性：F－＜Cl－＜Br－＜I－

＞Cs＋酸性(无氧酸)：HF＜HCl＜HBr
＜HI