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高一化学必修二知识
点总结归纳

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第一章物质结构元素周期律

一、原子结构

质子（Z个)

原子核注意:
中子(N个）质量数（A）

＝质子数（Z)＋中子数(Ｎ)

1.原子（ZAＸ）

原子序数=核电荷数=质子数＝原子的核外电子数

核外电子（Z个）

★熟背前2０号元素,熟悉1~2０号元素原子核外电子的排布:
HHeLｉBｅBCNOFNｅＮaMg

AlSiPSClＡrKCａ
２。原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低

的电子层里;②各电子层最多容纳的电子数是２n２；③最外层电

子数不超过8个（Ｋ层为最外层不超过2个)，次外层不超过18

个,倒数第三层电子数不超过3２个.
电子层:一(能量最低)二三四五

六七

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对应表示符号:ＫLMN

OPＱ

3.元素、核素、同位素

元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称.

核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为

同位素.(对于原子来说）

二、元素周期表

1。编排原则：

①按原子序数递增的顺序从左到右排列

②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。(周期序数=原

子的电子层数）

③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排
成一纵行。
．．

主族序数=原子最外层电子数

2。结构特点：
核外电子层数

元素种类

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第一周期1

2种元素
短周期第二周期2

8种元素
周期第三周期3

8种元素
元(７个横行)第四周期4

18种元素
素(７个周期)第五周期

５18种元素
周长周期第六周期

６32种元素
期第七周期

7未填满(已有26种元

主族:ⅠＡ~ⅦA共７个主族
族副族:ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡＢ,共7

个副族
(18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行,位于ⅦB和ⅠＢ之

间

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（１6个族)零族:稀有气体

三、元素周期律
１。元素周期律:元素的性质(核外电子排布、原子半径、主要化

合价、金属性、非金属性)随着核电荷数的递增而呈周期性变化

的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的．．．．．．．．．．．．．．
周期性变化的必然结果。
．．．．．

2。同周期元素性质递变规律
第三周期元ＮaMgAlSiＰSClAr
1112１31４15１61718
素

（１)电子电子层数相同,最外层电子数依次增加

排布

（2)原子半原子半径依次减小—

径

(３）主要+１+２＋３＋4+５+6+7—

化合价-4-3-2-1

（4)金属金属性减弱,非金属性增加—
性、非金属

性

(５)单质与冷水热水与酸———

水或酸置换剧烈与反

难易酸快应慢
(6)氢化物—-SiHPHHSHCl—
432
的化学式
（7）与H-—由难到易—
2
化合的难易

（8）氢化——稳定性增强—

物的稳定性

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(9)最高价NaOMｇOＡlSiＯPOSOCl－
2２2532
氧化物的化ＯＯ

327
学式
最（１ＮaOAl(ＯHSiHＰHSOHCl-
232
高0）化ＨMg(OHH)OOO
3344４
）
价学式2

氧（1１)强碱中强两性弱酸中强很—

化酸碱性碱氢强酸强

物氧化酸的

对物酸
应
（12）碱性减弱，酸性增强—
水变化规
化
律
物
第ⅠA族碱金属元素:LiNaKRbＣsFｒ（Fr

是金属性最强的元素,位于周期表左下方)
第ⅦA族卤族元素：FClBrIAｔ(F是

非金属性最强的元素，位于周期表右上方）

★判断元素金属性和非金属性强弱的方法:
(1）金属性强(弱)——①单质与水或酸反应生成氢气容易(难);

②氢氧化物碱性强（弱）;
③相互置换反应（强制弱)Fe+ＣuＳＯ＝FｅＳO+Cu.
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