2013届新课标高考化学一轮复习铁、铜及其重要化合物检测题.doc

整理人宁夏育才中学郑伟
3.3铁、铜及其重要化合物[来源:zzstep.com]
一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
1．下列关于铁的叙述正确的是()
①铁能被磁铁吸引，但纯铁易锈蚀②在人体的血红蛋白中含有铁元素③不能通过化合反应生成FeCl2和Fe(OH)3④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧⑤铁与硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3
A．①③ B．②④
C．②⑤ D．④⑥

2．将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是()
A．FeS B．Fe2O3
C．FeCl3 D．Fe3O4
3．下列离子方程式书写正确的是()
A．FeO固体放入稀硝酸溶液中：
FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O
B．过量的铁粉与稀硝酸溶液反应：
Fe＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
C．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：
Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O
D．向Fe(OH)3中加入氢碘酸：
2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O
解析：A项，产物中生成的是Fe3＋；B项，铁粉过量生成的是Fe2＋；C项，二价铁被氧化生成的应是Fe3＋。
答案：D[来源:中+国教+育出+版网]
4．Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是()
A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物
B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al
5．某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如图所示：

现对A、B、C、D作出的如下推断中，不正确的是()
A．盐A一定是FeBr3 B．浅黄色沉淀B是AgBr
C．滤液C中一定含Fe3＋ D．D溶液中有Fe(SCN)3
解析：生成浅黄色沉淀证明A中含Br－，B为AgBr，A与酸化的AgNO3溶液反应生成C，C遇KSCN生成D红色溶液，C中一定含Fe3＋，A中也可能含Fe2＋。
答案：A
6．(2012·东莞模拟)下列中学常见实验的现象或表述正确的是()
A．过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显红色
B．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁
C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可
D．向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物体为“蓝色固体”
7．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是
()
A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质[来源:中教网]
B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质
C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌
D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌
解析：在K2FeO4中，Fe显＋6价，为铁的非常见高价态，有强氧化性，生成的Fe3＋水解生成Fe(OH)3胶体为多孔状物质能吸附水中杂质。
答案：A
8．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是()
A．加入KSCN溶液一定不变红色
B．溶液中一定含Fe2＋
C．溶液中一定含Cu2＋
D．剩余固体中一定含铜
9．下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是
()
选项
化合物ABCDY[来源:zzstep.com]CO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl2
10．(2012·潍坊模拟)某地污水中含有Zn2＋、Hg2＋、Fe3＋、Cu2＋四种阳离子。甲、乙、丙三位同学设计的从该污水中回收金属铜的方案如下：
甲：eq\x(污水)eq\o(――――――――→,\s\up7(＋NaOH溶液，过滤),\s\do5(①))eq\x(沉淀)eq\o(――→,\s\up7(△),\s\do5(②))eq\x(CuO)eq\o(――→,\s\up7(＋H2，△),\s\do5(③))eq\x(Cu)
乙：eq\x(污水)eq\o(―――――――――→,\s\up7(＋过量铁粉，过滤),\s\do5(①))eq\x(滤渣)eq\o(――→,\s\up7(△),\s\do5(②))eq\x(CuO)eq\o(――→,\s\up7(＋H2，△),\s\do5(③))e