2013届高考化学一轮总复习课时作业 8 铁、铜及其重要化合物 新课标.doc

课时作业8铁、铜及其重要化合物用途广泛的金属材料时间：45分钟分值：100分一、选择题(共55分每小题5分)1．某复合材料是由碳纤维为增强体、金属钛为基体复合而成的。估计这种材料()①耐高温②不耐热③导电、导热④不导电、不导热⑤可用于飞机机翼⑥可用于导弹的壳体A．①③⑤⑥B．②③⑤⑥C．②③④D．③④⑤[答案]A[解析]以碳纤维为增强体、金属钛为基体的复合材料具有耐高温、强度高、导电性好、导热性好、不吸湿和不易老化等优点。2．下列物质跟铁反应后的生成物与KSCN溶液作用一定会产生红色溶液的是()A．盐酸B．Fe2(SO4)3溶液C．氯气D．CuSO4溶液[答案]C[解析]生成物与KSCN溶液作用产生红色溶液说明生成的一定是三价铁。A、B、D与铁反应都生成二价铁。3．下列有关金属及其化合物的说法正确的是()A．由于铝在常温下不能与氧气反应所以铝制品具有一定的抗腐蚀性能是一种应用广泛的金属材料B．青铜、不锈钢、硬铝都是合金C．铜表面易形成致密的氧化膜D．装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小熔点比铝低[答案]B[解析]铝在常温下能与氧气反应并在铝的表面形成一层致密的氧化物薄膜所以铝制品具有一定的抗腐蚀性能A错；青铜是铜、锡、铅的合金不锈钢是铁、碳、硅、锰等的合金硬铝是铝、铜、镁和硅等的合金B项正确；铜在空气中容易与CO2、O2、H2O发生反应生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]C错；铝合金材料的硬度比铝大D错。4．下列化学反应方程式或离子方程式符合反应事实的是()A．4Fe＋3O2eq\o(=====\s\up9(点燃))2Fe2O3B．Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋C．Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)2＋2NO2↑＋2H2OD．2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2(少量)===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－[答案]B[解析]铁在氧气中燃烧生成Fe3O4A错；Fe3＋具有氧化性可将Cu氧化成Cu2＋本身被还原为Fe2＋B正确；Fe与HNO3(稀)反应生成NO且生成Fe3＋C错；Cl2具有强氧化性可将Fe2＋、Br－分别氧化成Fe3＋、Br2但Cl2少量时只与还原性较强的Fe2＋反应。5．实验室拟用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制备单质铜有人设计以下两种方案：①Feeq\o(――→\s\up9(H2SO4))H2eq\o(――→\s\up9(CuO))Cu②CuOeq\o(――→\s\up9(H2SO4))CuSO4eq\o(――→\s\up9(Fe))Cu若按实验原则进行操作则两者制得单质铜的量的比较中正确的是()A．①多B．②多C．相等D．无法判断[答案]B[解析]①中在H2还原CuO之前应先通入一段时间的H2故②中制得的单质铜较多。6．向某晶体的溶液中加入Fe2＋的溶液无明显变化当滴加几滴溴水后混合液出现红色由此得出下列的结论错误的是()A．Fe3＋的氧化性比溴的氧化性强B．该晶体中一定含有SCN－C．Fe2＋与SCN－不能形成红色化合物D．Fe2＋被溴氧化成Fe3＋[答案]A[解析]某晶体的溶液中没有与Fe2＋发生反应的离子当加入溴水后Fe2＋一定被氧化成Fe3＋此时溶液出现红色说明原晶体是含有SCN－的盐很明显判断出B、C、D均正确在Br2与Fe2＋反应中Fe3＋是氧化产物Br2是氧化剂所以Br2的氧化性应比Fe3＋氧化性强。7．将1.12g铁粉加入25mL2mol/L的氯化铁溶液中充分反应后其结果是()A．铁粉有剩余溶液呈浅绿色Cl－基本保持不变B．往溶液中滴入无色KSCN溶液溶液变红色C．Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为5∶1D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶5[答案]B[解析]n(Fe)＝1.12g/56g/mol＝0.02moln(Fe3＋)＝0.025L×2mol/L＝0.05mol由反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋可知Fe3＋过量加入KSCN显红色；溶液中n(Fe2＋)＝3n(Fe)＝0.06mol溶液中n(Fe3＋)＝0.05mol－2n(Fe)＝0.01mol即Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为6∶1；氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2。8．某同学设计下列方法对A盐的水解液进行鉴定：由此得出的结论中不正确的是()A．D溶液中存在Fe(SCN)3B．滤液中有Fe3＋C．B为AgBrD．A一定为无氧酸盐FeBr2[答案]D[解析]根据B、D现象可确定A是由Fe3＋和Br－或由Fe2＋和Br－组成的盐。9．某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)且