化学酸和碱的中和反应PPT课件.ppt

酸和碱吃碱面时，放点醋，味道会更美。胃酸的主要成分是盐酸如何证明冶炼厂的废水显酸性？应如何使废水呈中性？实验10-8：氢氧化钠和盐酸会发生什么？因为NaOH与HCl反应无明显的现象发生，根据酚酞溶液由红色变为无色来判断NaOH和HCl是否反应完全。答：均匀反应，防止局部过量。氢氧化钠与盐酸反应示意图HCl→H++Cl-结合刚才所学到的知识，你能写出H2SO4（硫酸）和NaOH（氢氧化钠）反应的化学方程式吗？

盐：由金属离子（或铵根离子）和
酸根离子组成的化合物

以下的反应均生成盐和水，它们是不是中和反应呢？
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
酸+金属氧化物→盐+水
碱+非金属氧化物→盐+水
酸+碱→盐+水

请思考：某同学提出“将NaOH固体直接与10%盐酸反应，以探究中和反应是否放热”，此提议是否合理？为什么？

不合理。
可能是NaOH固体溶于水放出的热，
不一定是中和反应放出的热。形成知识名称3.下列反应，属于中和反应的是（）
AZn+2HCl==ZnCl2+H2
BCuO+2HCl==CuCl2+H2O
CCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
DAgNO3+HCl==AgCl+HNO3
4、下列各组物质通常借助指示剂才能证明是否反应的是()
A、氢氧化铜和稀盐酸
B、石灰石和稀盐酸
C、氢氧化钙与碳酸钠反应
D、烧碱和稀硫酸5．用适量盐酸可以将热水瓶胆壁上的水垢[主要成分是Mg(OH)2和CaCO3]除去。说明去垢的原理，写出有关的化学方程式。

6．如果将实验室残留的盐酸直接倒入下水道，会造成什么危害？应如何处理废盐酸？知识点二：中和反应的应用1.改良土壤的酸碱性⑴为什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入氢氧化钠粉末？2.处理工厂的废水处理突发事件：3.用于医药28成份：氢氧化铝、碘甲基蛋氨酸等1．有些胃药中含有氢氧化铝[Al(OH)3]，它在人的胃内起什么作用？试写出反应的化学方程式。胃乐胶囊的主要成分下列哪些可用作胃药？哪个更好!蜜蜂与马蜂被同样属于蜂的两种蜂蜇，为什么一种用碱液处理，一种用酸液处理？4.调配食物:制作面条时，需加入碱性的
Na2CO3，用来防止面粉因发酵
而产生酸味。如何知道食醋和柠檬汁哪种酸性更强？浓度为1%的盐酸，和浓度为10%的盐酸哪个酸性更强呢？你能用什么方法区分两种溶液呢？石蕊可以吗？如NaCl、Na2SO4
等溶液⑴pH7，溶液显中性。酸性增强探究结论：OpH试纸pH的测定——用pH试纸测定更精确的pH测试仪器问题:酸性溶液是否一定是酸溶液?
碱性溶液是否一定是碱溶液?酸性溶液指酸溶液及某些显酸性的盐溶液
如:酸溶液:盐酸溶液
盐溶液:NH4Cl溶液
1、酸溶液一定显酸性，酸性溶液不一定是酸溶液【课堂练习】4.下列测定溶液pH值的方法正确的是()
A、将pH试纸伸入试剂中，用所显示的颜色与标准比色卡对照
B、先将pH试纸湿润，再用玻璃棒蘸取被测溶液滴在试纸上，用所显示的颜色与标准比色卡对照
C、用玻璃棒蘸取被测溶液滴在试纸上，用所显示的颜色与标准比色卡对照
D、以上都可以5一些食物的近似pH如下:番茄4.0-4.4,苹果是2.9-3.3,牛奶是6.3-6.6,蛋清是7.6-8.0,下列说法不正确的是()
A.胃酸过多的人应少食苹果B.番茄汁属酸性食品
C.牛奶和鸡蛋清均属碱性食品D.苹果汁酸性比牛奶强

6二氧化碳饱和溶液的pH=5.6，酸性比其强的雨水称为酸雨。一场雨后从A地测得雨水的pH=4，B地测得雨水的pH=6.6，则()
A.A地是酸雨 B.B地是酸雨
C.均是酸雨 D.都不是酸雨
因为含有H2CO3几种作物生长最适宜的pH范围人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围5调节溶液pH的方法⑴使酸性溶液的pH升高应加水或碱性溶液将一定质量分数的酸性或碱性溶液加水稀释,则溶液的PH随所加水的体积(V)变化关系是【题1】有一瓶无色溶液的PH是4.5，取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈______色，如果要使试管中溶液的PH升为10，可以采取______________________的方法。3、某种消化药片的有效成分氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的疼痛。在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液pH变化的情况是()。4.向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量。下列各图中能表示溶液的pH与所加稀盐酸体积的关系的是（）6中和反应中的图像变化盐酸与氢氧化钠反应过程中溶液酸碱性变化的表示思考：在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，溶液的pH是怎样变化的？你能说出曲线上坐标为（18，7）的点所表示的意义吗？（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O
(2)氢氧化钠溶液（3）HCl、NaCl（4）红1某学生测定的下