酸和碱的中和反应-ppt课件.ppt

酸和碱一、中和反应
1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。（不属于反应基本类型）
2、实质：酸溶液中的H+与碱溶液中的OH-结合生成H2O。即H++OH-=H2O。

3、酸碱中和反应的步骤：
在烧杯中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液（溶液变红色）。用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。
进行酸碱中和实验时，加指示剂的作用是：判断酸和碱能够发生化学反应，且帮助判断什么时候恰好完全反应。用玻璃棒搅拌的目的：均匀反应，防止局部过量。
二、中和反应在实际中的应用
1、改变土壤的酸碱性
（1）用熟石灰改良酸性土壤；
（2）用碳酸水浇灌植物，既可改良碱性土壤，还能促进植物的光合作用。
2、处理工厂的废水
硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和处理；印染厂的废水呈碱性，可加入硫酸进行中和。
3、用于医药
人的胃液里含有盐酸，服用含Al(OH)3或Mg(OH)2的药物能治疗胃酸过多。
4、用于日常生活
（1）被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸）后，可在患处涂上碱性的物质以减轻痛痒。
（2）食用皮蛋时加入食醋可将其中的碱性物质中和，从而使涩味除去，变得可口。三、溶液酸碱度的表示法——pH
1、溶液酸碱性的强弱程度叫溶液的酸碱度，常用pH表示，pH的范围常在0~14之间，pH与溶液酸碱性的关系如下：
（1）pH﹤7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强。
（2）pH=7，溶液呈中性。
（3）pH﹥7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强。
2、溶液pH的测定
（1）测定溶液pH最简便的方法是使用pH试纸（测定结果为整数）。
（2）测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH。3、注意：
（1）测定溶液的pH时，不能将试纸放入待测液中，否则待测液会受到污染。
（2）测定溶液的pH时，也不能将试纸用水湿润，否则待测液被稀释，测出的pH不准确。如果测的是酸性溶液，会使酸性减弱，pH变大，如果测的是碱性溶液，会使碱性减弱，pH变小。4、了解溶液酸碱度的意义
（1）化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；
（2）在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；
（3）测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况
[注：正常雨水(含H2CO3)的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6]；
（4）测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。
四、酸性溶液是指显酸性的溶液，不一定是酸的溶液，如NaHSO4溶液显酸性，但它是盐；碱性溶液是指显碱性的溶液，不一定是碱溶液，如显Na2CO3溶液显碱性，但它是盐。制作面条时，需加入碱性的
Na2CO3，用来防止面粉因发酵
而产生酸味。蜜蜂与马蜂被同样属于蜂的两种蜂蜇，为什么一种用碱液处理，一种用酸液处理？一活动：氢氧化钠和盐酸会发生什么？答：防止稀盐酸滴加过量。讨论盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物探究酸与碱的反应一、中和反应名称1.下列反应，属于中和反应的是（）
AZn+2HCl==ZnCl2+H2
BCuO+2HCl==CuCl2+H2O
CCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
DAgNO3+HCl==AgCl+HNO3
硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用熟石灰进行中和处理二、中和反应在实际中的应用⑴为什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入氢氧化钠粉末？中和硫酸工厂废水2.处理工厂的废水253.用于医药复习巩固：3．有些胃药中含有氢氧化铝[Al(OH)3]，它在人的胃内起什么作用？试写出反应的化学方程式。(课本第6题)调配食物:中和反应在实际中有哪些应用？如何知道食醋和柠檬汁哪种酸性更强？一、盐由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物.三、溶液酸碱度的表示法-pH1、如何检验溶液的酸碱性？如NaCl、Na2SO4
等溶液⑴pH7，溶液显中性。3.pH的测定——用pH试纸测定5.人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围6．改变酸碱度强弱的方法调节溶液pH的方法（补充在课本P64）复习巩固：
5．向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成_______色，pH_____7；逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，至溶液刚刚褪成无色里，pH_____7；继续滴盐酸，pH_____7。复习巩固：7．某学校化学课外活动小组的同学，取刚降到地面的雨水水样，用pH计(测pH的仪器)每隔几分钟测一次pH，其数据如下表所示：

⑴所降雨水是否为酸雨？在测定的时间内，雨水的酸性是增强还是减弱？
⑵经调查，这一地区有一个硫酸厂(生产过程中产生SO2)和一个电镀厂，这些工厂使用的燃料主要是煤。另外，这一地区的生活燃料主要也是煤，还有液化石油气。试分析造成这一地区