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氨气的制取及性质实验的改进
玉屏民族中学付朝高
一、实验目的
氨气的制取及性质实验是中学化学实验教学的重点之一。由于氨气极易溶于水，不能采用排水集气法收集氨气，通常用向下排空气法收集氨气，但收集到的氨气不纯，氨气浓度不大，会影响氨气的喷泉实验效果；氨气具有刺激性恶臭的气味，在实验过程中氨气很容易逸出，污染空气，同时也浪费药品。为了解决以上问题，特设计了一套氨气的制取及性质实验装置，探究氨气的性质。
二、实验仪器及试剂
仪器：铁架台（带铁夹）、酒精灯、硬质试管、单孔胶塞、玻璃管、胶管、一次性注射器、烧杯、小漏斗、玻璃棒、塑料管、止水夹、胶帽、方木块、火柴。
试剂：生石灰、氯化铵、浓盐酸、红色的石蕊试纸、蒸馏水、酚酞试液。
三、实验原理、实验仪器装置图及仪器的组装说明
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氧化钙是碱性氧化物,加热条件下可与氯化铵反应产生氨气,同时又是良好的干燥剂,可及时吸收反应中产生的水而放出大量的热,有利于氨气的生成。有关反应如下:
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2NH4Cl+CaOCaCl2+2NH3↑+H2OCaO+H2O=Ca(OH)2
2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

根据实验需要可将图1的导管口跟图2的导管口连接，也可将图1的导管口跟图3注射器的乳头出口连接，图2中的液体是水。
四、实验操作
1.先检查发生装置的气密性，然后分别取少量粉末状的生石灰和氯化铵，生石灰稍过量，并将它们在滤纸上混合均匀，迅速用纸槽将药品装入硬质试管的底部，塞紧胶塞，同时将图1的导管口跟图2的导管口连接起来。
2.用酒精灯加热试管底部，先预热，然后将外焰固定在试管的底部，在图2的烧杯中滴加几滴酚酞试液，若液面变成浅红色，停止加热。
3.将注射器的活塞推到空筒的底部排出空气，然后将图1的导管口跟图3注射器的乳头出口连接好，继续给试管加热，当活塞移动后，用小火加热，防止活塞冲出，收集气体达到实验需要量时停止加热，用止水夹夹住胶管，并用胶帽盖好注射器的乳头出口，若不需要再制取氨气了，就用图2装置吸收多余的气体，防止氨气逸出污染空气。
4.对氨气的性质进行探究。将湿润的红色石蕊试纸放在玻璃棒的一端，把注射器乳头出口上的胶帽取下，出口朝下，接着把试纸靠近注射器的出口，同时轻轻推动活塞使少量氨气逸出，可以观察到湿润的红色石蕊试纸变成蓝色，此时也可以把蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近注射器出口，能够观察到有白烟生成；将注射器的乳头插入水中，水很快进入空筒，液面上升，说明氨气极易溶于水；也可以把一根大小适中的塑料管通过注射器出口插入到空筒内，做氨气的喷泉实验，效果也好。
五、改进的意义
首先，由于在收集氨气之前已将试管、导管以及注射器筒内的空气基本排尽，收集到的氨气较纯，另外该实验用生石灰替代了熟石灰，制得的氨气较干燥，氨气溶于水的实验效果较好；其二，该实验使用了尾气吸收装置，可以防止氨气逸出污染空气；其三，用注射器收集气体，做性质实验时能用活塞控制气体用量，节约药品，也能为课堂教学节约时间。