专题二：从海水中获得的化学物质.ppt

专题2
从海水中获得的化学物质从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物一、氯气的生产原理2、氯气的实验室的制取方法：
①原理：
MnO2＋4HCl(浓)△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
②装置：固液加热型
③除杂气体：常用饱和食盐除氯化氢杂质，用浓硫酸洗气来除去水蒸气。
④收集：向上排空气法或排饱和食盐水法收集。
⑤验满：湿润的淀粉－碘化钾试纸等
⑥尾气吸收：
实验室用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气。现要制取一瓶干燥纯净的氯气，并防止剩余氯气逸出污染空气。现有下列仪器和药品可使用：二、氯气的性质（1）具有毒性。（3）氯气能和水反应反应氯气的化学性质将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当用日光照射一段时间，试管内液面不再上升时，剩余气体的体积约占试管容积的
A.2/3B.1/2C.1/3D.1/4在新制氯水中的各种粒子中,(用化学式或离子符号填写)
(1)使氯水呈黄绿色的是__________________________
(2)能使硝酸银溶液产生白色沉淀的是_________________
(3)能使紫色石蕊试液显红色的是__________________________
(4)能使红纸褪色的是__________________________
(5)能使无水硫酸铜变蓝的是__________________________
(6)能与Na2CO3、NaHCO3溶液反应并放出气体的是_________
(7)试写出氯水和AgNO3溶液、NaHCO3溶液反应的离子方程式:
__________________________、_______________________三、氧化还原反应
1、氧化还原反应的实质：
发生电子转移（电子的得失或电子对的偏移）。

氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物

2、氧化还原反应中电子转移的表示方法
——双线桥法
①箭头是由反应物中的某一元素指向对应的生成物中的同一元素。
②一定要标出得、失电子的总数，并且数值相等。3、氧化还原反应的规律
（1）氧化剂——得电子——化合价降低——被还原——发生还原反应——生成还原产物；
还原剂——失电子——化合价升高——被氧化——发生氧化反应——生成氧化产物。
（2）氧化还原反应中得失电子守恒，化合价升降总数相等。
（3）价态表现规律

（4）氧化还原反应性质转递规律
氧化性：氧化剂＞氧化产物
还原性：还原剂＞还原产物练习四、溴与碘1、从海水中提取溴的常见工艺：
①浓缩并酸化海水后，通入适量的氯气，使溴离子转化为溴单质：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl
②向含溴单质的水溶液中通人热空气或水蒸气，将溴单质吹入盛二氧化硫溶液的吸收塔内以达到富集的目的：Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4
（也可用NaOH或Na2CO3溶液吸收）
③向吸收塔内的溶液中通入适量的氯气：2HBr+Cl2==2HCl+Br2
④用四氯化碳（或苯）萃取吸收塔内的溶液中的溴单质。2、从海洋植物中提取碘的主要工艺：
①用水浸泡海带或海藻灼烧后的灰烬；
②向水中通入适量的氯气，使碘离子转化为碘单质：2NaI+Cl2==I2+2NaCl
③过滤，用有机溶剂萃取碘单质。第二单元钠、镁及其化合物一、钠
（一）钠的原子结构
钠原子最外层只有一个电子，化学反应中易失去电子而表现出强还原性。
（二）钠的物理性质：
钠是质软、银白色、有金属光泽的金属，具有良好的导电导热性，密度比水小、比煤油大，熔点较低。
（三）钠的化学性质：
1、钠能与非金属单质反应：
①钠在常温下切开后表面变暗：
4Na+O2=2Na2O（灰白色）
②钠能在氯气中燃烧，产生黄色火焰和白烟：
2Na+Cl2====2NaCl2、钠能与水反应（现象：浮、熔、游、红、嘶）
2Na＋2H2O=2NaOH+H2↑
3、钠能与酸反应（现象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应，再与水反应）
4、钠能与盐溶液反应（钠先与水反应，生成NaOH和H2，再考虑NaOH与溶液中的盐反应。）如：
钠投入CuSO4溶液中，有气体放出和蓝色沉淀产生。2Na+2H2O+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
5、钠能与某些熔融盐反应：
4Na+TiCl4====4NaCl+Ti（冶炼稀有金属）【备注1】金属钠与盐酸或稀硫酸反应的两种情况
①若酸过量则只考虑钠与酸即H＋的反应；
②若钠过量则过量的钠还要与水反应。

【备注2】钠与盐溶液的反应
钠与盐溶液反应时，不能置换出盐中的金属，因为金属阳离子在水中一般都是以水合离子形式存在的，金属阳离子不能直接接触钠。所以钠与盐溶液反应时，首先是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；
若氢氧化钠与盐中的金属阳离子能生成难溶性碱，则氢氧化钠和盐溶液继续反应，否则钠只和水反应。如Na与FeCl3溶