高三化学总复习氮族.doc

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高三化学总复习非金属－氮族练习2006.12.

一、选择：

1、下列物质的排列顺序，正确的是（）

A、稳定性：H

2

O>NH

3

>PH

3

B、酸性：H

3

AsO

4

>H

3

PO

4

>HNO

3

C、氧化性：稀HNO

3

>浓HNO

2

D、还原性：N

2

>红磷

2、关于磷叙述正确的是（）

（1）磷元素有红磷、白磷等单质形式（2）红磷、白磷互为同位素（3）都有毒、都溶于

CS

2

（4）可以相互转化（5）少量白磷应保存在水中（6）原子核内质子数相同（7）只有红

磷能与氯气作用（8）只有白磷能燃烧（9）白磷可用于制造安全火柴

A、（1）（2）（3）（4）B、（5）（6）（7）（8）

C、（1）（4）（5）（6）D、（3）（4）（6）（7）

3、有P

4

(白磷)=4P(红磷)⊿H=-29.2千焦，下列说法中正确的是（）

A、白磷与红磷间的相互转变是物理变化

B、白磷是四面体型分子，P—P键的键角为109

0

28’C、红磷通常比白磷稳定

D、白磷比氮气性质活泼，所以一定条件下，磷元素的非金属性较氮元素强

4、从降低成本和减少污染的观点考虑，制取硝酸铜最好的方法是（）

A、铜和浓硝酸反应B、铜和稀硝酸反应

C、氧化铜和硝酸反应D、氯化铜和硝酸银反应

5、同温、同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH

3

②NO

2

进行喷泉实验，经

充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（）

A、①＞②B、①＜②C、①＝②D、不能确定

6、设N

A

表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是

A、在标准状况下，11.2LNO与11.2LO

2

混合后所含分子数为0.75N

A

B、7.8gNa

2

O

2

与足量的CO

2

反应时失去的电子数为0.2N

A

C、常温常压下，23gNO

2

和N

2

O

4

混合物中含氮原子数目为0.5N

A

D、常温常压下，16gO

3

所含的原子数为N

A

7、右图为装有活塞的密闭容器，内盛22.4mL一氧化氮。若通入11.2mL

氧气（气体体积均在标准状况下测定），保持温度、压强不变，则容器

内的密度（）

A、等于1.369g/LB、等于2.054g/L.

C、在1.369g/L和2.054g/L之间D、大于2.054g/L

8、下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（）

ABCD

2

9、密度为0.91g/cm

3

的氨水,质量分数为25%,该氨水用等体积水稀释后,所得溶液的质量

分数为:()

A、等于12.5%B、小于12.5%C、大于12.5%D、无法确定

二、填空：

10、（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却

后恢复红色，则原溶液可能是溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的

原因是。

（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复

无色，则此溶液可能是溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因

是。

11、NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存

在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究的热点，NO亦被

称为“明星分子”。请回答下列问题。

（1）NO对环境的危害在于（填以下项目的编号）

A、破坏臭氧层B、高温下能使一些金属被氧化

C、造成酸雨D、与人体血红蛋白结合

（2）在常温下，把NO气体压缩到100个大气压，在一个体积固定的容器里加热到50℃，

发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力2/3就不再改变，已知其中一种产物为

N

2

O，写出上述变化的化学方程式：。

（3）解释变化⑵中为什么最后的气体总压力小于原压力的2/3？

。

12、在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1mol，

充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。

（1）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少：

；

（2）在硝酸的生产过程所排放出来的气体中含有NO和NO2，它们污染环境，现用氨催化还

原法将它们转化为无毒气体（填名称）直接排入空气中。写出有关的方程

式。

假设NO和NO2物质的量之比恰好为1:1，则两者的混合物相当于一种酸酐。写出用烧碱溶

液吸收这种酸酐的方程式。

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13、已知A—J有如下转化关系：

其中，B物质常温下为气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；X物质为淡黄色固体。

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