第8讲化学反应速率和化学平衡.ppt

第8讲化学反应速率和化学平衡3.单位
mol·L-1·min-1、mol·L-1·s-1或mol/(L·min)、
mol/(L·s)。（2）压强：其他条件不变时，增大气体反应体系
的压强，化学反应速率；反之则。
（3）温度：其他条件不变时，升高温度，化学反
应速率。
（4）催化剂：使用催化剂能地改变可逆
反应的正、逆化学反应速率。（2）表示：用“”表示，如Cl2+H2OHCl+
HClO。
（3）特点：任一时刻反应物与生成物存
在；任一组分的转化率100%。（3）化学平衡常数与化学反应限度的关系
K值越大，说明反应进行得越。
（4）平衡转化率
对于上述反应中A(g)的平衡转化率［(A)］可表
示为(A)=,式中c0(A)代表A的初始浓
度，c(A)代表A的平衡浓度。对于吸热反应K，化学平衡向移
动；
对于放热反应K，化学平衡向移
动。
（2）降低温度
对于吸热反应K，化学平衡向移
动；对于放热反应K，化学平衡向
移动。3.压强的影响
（1）Δvg=0,改变压强，化学平衡状态。
（2）Δvg>0，增大压强，平衡移
动；减小压强，平衡移动。
（3）Δvg<0,增大压强，平衡移
动；减小压强，平衡移动。
（Δvg表示气态产物系数之和与气态反应物系数
之和的差）
【例1】一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z
三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：
（1）从反应开始到10s,用Z表示的反应速率为。
X的物质的量浓度减少了，Y的转化率为。
（2）该反应的化学方程式为。
（3）10s后的某一时刻（t1）改变了外界条
件，其速率随时间的变化图象如图所示：则下列说法符合该图象的是。
A.t1时刻，增大了X的浓度
B.t1时刻，升高了体系温度
C.t1时刻，缩小了容器体积
D.t1时刻，使用了催化剂由各物质转化的量：
X为0.79mol,Y为0.79mol,Z为1.58mol。
可知方程式中各物质的化学计量数之比为1∶1∶2。
则化学方程式为X(g)+Y(g)2Z(g)。
（2）由图象可知，外界条件同等程度地增大了该反应的正、逆反应速率。增大X的浓度、升高体系温度不会同等程度地改变正、逆反应速率，A、B错误;由（1）中的解析可知，该反应的化学方程式为X（g）+Y(g)2Z(g)，缩小容器体积，增大压强，可同等程度地增大正、逆反应速率，C正确；D使用催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率，D正确。答案（1）0.079mol/(L·s）0.395mol/L
79.0%（2）X(g)+Y(g)2Z(g)（3）CD三是考查外界条件对反应速率的影响，其模式是依
据浓度、温度、压强、催化剂、接触面积以及形成
原电池等因素对化学反应速率的影响进行分析判断。
2.涉及外界条件对速率的影响时，影响最大的
是催化剂；其次是温度，温度越高，速率越快；然
后是浓度和压强。若是可逆反应，外界条件对v正和
v逆的影响趋势是一样的。即若升温或增大压强（有气体参与体系），v正、v逆均加快；若增大反应物浓度，瞬时速率v逆不变，但最终v正和v逆均加快。
等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行
反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根
据数据绘制得下图，则曲线a、b、c、d所对应的
实验组别可能是（）A.4-3-2-1B.1-2-3-4
C.3-4-2-1D.1-2-4-3CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO，37℃时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍时，会使人的智力受损。据此，下列结论错误的是（）
A.CO与HbO2反应的平衡常数为K=
B.人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少
C.当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人
的智力才会受损
D.把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原因是
使上述平衡向左移动解析该平衡的平衡常数表达式为K=，A项正确；根据平衡移动原理，c（CO）增大，平衡向右移动，会使HbO2减少，B正确；C项中，因为K=
=220，且=0.02时，会使人智力受损，将两式合并，可知：220=×0.02,
，所以≥时，人的智力才会受损，C项说法错。（1）K只受温度影响，与反应物或生成物的浓
度变化无关。
（2）K值越大，说明平衡体系中生成物所占的
比例越大，它的正反应进行的程度越大，即反应进
行得越完全，反应物转化率越大；反之，就越不完全，转化率越小。
（3）K与反应热效应的关系：若正反应为吸热
反应，升高温度，K值增大；若正反应为放热反应，升高温度，K值减小。
在密闭容器中进行的如下反应：
2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)
SO2的起始浓度是0.4mol/L,O2的起始浓度是
1mol/L。当SO2的转化率为8