第3讲化学反应速率和化学平衡.doc

第3讲化学反应速率和化学平衡高考定位化学反应速率及化学平衡是新课标高考的必考内容，平衡移动分析、图像分析、速率大小计算及比较、相关反应速率的实验探究、平衡常数的意义及平衡计算等知识点是考查的热点，在历年新课标全国卷的非选择题考查中均会涉及，所以速率平衡知识是我们复习的重中之重。1．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是()A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率关系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)2．一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如右图所示。下列判断正确的是()A．在0～50min之间，pH＝2和pH＝7时R的降解百分率相等B．溶液酸性越强，R的降解速率越小C．R的起始浓度越小，降解速率越大D．在20～25min之间，pH＝10时R的平均降解速率为0.04mol·L－1·min－12、（福建）在不同浓度（c)、温度（T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。下列判断不正确的是（）A．a=6.00B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变C．b＜318.2D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同4．(2012年新课标全国理综)光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。COCl2的分解反应为COCl2(g)===Cl2(g)＋CO(g)ΔH＝＋108kJ·mol－1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出)：(1)计算反应在第8min时的平衡常数K＝________；(2)比较第2min反应温度T(2)与第8min反应温度T(8)的高低：T(2)________T(8)(填“＜”、“＞”或“＝”)；(3)若12min时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)＝__________mol·L－1；(4)比较产物CO在2～3min、5～6min和12～13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小____________________；(5)比较反应物COCl2在5～6min和15～16min时平均反应速率的大小：v(5～6)________v(15～16)(填“＜”、“＞”或“＝”)，原因是__________________。5、在绝热、恒容的密闭容器中进行反应2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是()。A．abB．bdC．BcD．ad一、化学平衡的移动原理(勒夏特列原理)（一）1、特别提醒：①研究对象一定是处于平衡状态的可逆反应。②只适用于改变影响平衡的一个条件。③平衡的移动结果只能“减弱”而不能“消除”这种改变。2．分析化学平衡移动的一般思路（二）影响化学平衡移动的因素1．浓度对化学平衡的影响四种情况下的速率－时间曲线变化情况如下：2．压强对化学反应速率的影响对于反应：aA(g)＋b(B)(g)cC(g)，在其他重要条件不变的情况下，压强变化对化学平衡的影响情况如下：(1)a＋b＞c(2)a＋b＝c(3)特殊情况3.温度对化学平衡的影响对于反应：aA(g)＋bB(g)cC(g)ΔH＜0，速率－时间变化曲线如图所示：4．催化剂不影响化学平衡(正、逆反应速率同程度改变)6、在合成氨工业中，下列变化过程不能使平衡向右移动的是()①不断将NH3分离出来②使用催化剂③采用500℃左右的高温④采用2×107～5×107Pa的压强A．①②B．①③C．②③D．③④7.已知一定条件下合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，在反应过程中，反应速率的变化如图所示，请根据速率的变化回答采取的措施。t1_______________；t2______________；t3______________；t4____________。8、将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH<0。当改变某个条件并维持新条件直至达到新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是()改变条件新平衡与原平衡比较A升高温度X的转化率变小B改变体积，增大压强X的浓度变小C充入一定量YY的转化率增大D使用适当催化剂X的体积分数变小二、等效平衡1、对于恒温、恒容条件下，反应前后气体体积改变的可逆反应如果按化学方程式的化学