试题-全国-2011_2011高考化学二轮专题训练 无机推断.rar

-3-用心爱心专心无机推断的突破口物质的颜色特征：1．Cl2——黄绿色气体、液Br2——红棕色液体I2、KMnO4——紫黑色固体（I2易升华）2．Br2、NO2——红棕色气体3．Na2O2、S、AgBr、TNT——淡黄色固体4．P4（白磷）——白色蜡状固体5．红磷、氧化铁——红棕色粉末6．硫化亚铁、二氧化锰、单质碳、氧化亚铁、四氧化三铁、氧化铜、硫化铜——黑色固体7．单质铜、氧化亚铜——红色固体8．离子在溶液中的颜色——Fe2+（浅绿色）、Fe3+（棕黄色）、Cu2+（蓝绿色）、MnO4-（紫色）9．常见沉淀的颜色：白色沉淀——碳酸钙、亚硫酸钙、氯化银、碳酸钡、硫酸钡、氢氧化亚铁、氢氧化镁、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸（原硅酸）、磷酸钙、磷酸一氢钙、碳酸银、三溴苯酚淡黄色沉淀——溴化银、单质硫黄色沉淀——碘化银、磷酸银（可溶于稀硝酸）蓝色沉淀——氢氧化铜红色沉淀——氧化亚铜红褐色沉淀——氢氧化铁黑色沉淀——硫化铜、硫化亚铁、硫化亚铜、硫化银10．重要的颜色反应：碘遇淀粉——蓝色、蛋白质遇浓硝酸——黄色氢氧化铜遇多羟基化合物——绛蓝色溶液Fe3+遇SCN-——血红色溶液Fe3+遇苯酚——紫色溶液11．物质灼烧时火焰颜色：硫化氢、氢气——淡蓝色、氢气在氯气中——苍白色CO、CH4——蓝色、S——淡蓝色（空气中）、蓝紫色（纯氧中）12．重要金属元素的焰色反应：钠——黄色、钾——紫色（透过蓝色钴玻璃）、钙——砖红色对于气体的认识：臭鸡蛋气味——硫化氢刺激性气味——氯气、氯化氢、氨气、二氧化硫、二氧化氮可燃性气体——氢气、硫化氢、CO、CH4、C2H2、C2H4碱性气体——氨气可以与水反应制得的气体——H2、O2、H2S、C2H2、NH3三．特殊颜色变化：硫酸铜——五水硫酸铜（无色——蓝色）NO——NO2（无色——红棕色）氢氧化亚铁——氢氧化铁（无色——灰绿色——红褐色）四．连续氧化反应：氨气——NO——NO2C——CO——CO2硫化氢——单质硫——二氧化硫——三氧化硫硫化氢——二氧化硫——三氧化硫单质硫——二氧化硫——三氧化硫乙烯——乙醛——乙酸乙醇——乙醛——乙酸五．生成沉淀，沉淀又溶解的过程;Al3+的溶液中——氢氧化钠AlO2-的溶液——盐酸硝酸银溶液——氨水氢氧化钙（或氢氧化钡）溶液——CO2六．既能与氢氧化钠溶液反应，又能与盐酸反应的物质铝、氧化铝、氢氧化铝、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸和蛋白质七．同一元素的气态氢化物与该元素的氧化物反应，生成该元素的单质和水的反应有：2H2S+SO2=3S+2H2O4NH3+6NO=5N2+6H2O八．能与氢氧化钠溶液反应的单质有：AlSiSCl2Br2I2九．两溶液混合生成沉淀和气体，则这两种溶液可能是：氢氧化钡——硫酸铵Al3+——S2-HS-CO32-HCO3-SO32-HSO3-Fe3+——CO32-HCO3-S2O32-——H+Na2O2——可溶性铝盐、铁盐十．常遇到的电解反应：饱和的氯化钠溶液——氢氧化钠、氢气、氯气硫酸铜溶液——铜、氧气、硫酸（类似——硝酸银、硝酸铜）熔融的氧化铝——金属铝、氧气十一、常见的置换反应1．金属置换金属——活泼金属把不活泼金属从其盐溶液或融盐中置换出来2．非金属置换非金属——活泼非金属置换不活泼非金属、工业制水煤气3．金属置换非金属——活泼金属从水中置换氢气、活泼金属与非氧化性酸反应置换氢气、金属镁从二氧化碳中置换单质碳4．非金属置换金属——氢气还原金属氧化物、单质碳还原金属氧化物十二、常见受热分解的物质：NaHCO3Ca(HCO3)2CaCO3铵盐、Cu2(OH)2CO3十三、常见10电子微粒：CH4NH3NH4+NH2-H2OH3O+OH-HFF-NeNa+Mg2+Al3+十四、其它：1．能与氢氧化钠共热产生气体，与过量的氢氧化钠共热产生可燃性气体的物质——醋酸铵2．易升华的物质——干冰、单质碘、萘3．半导体材料——硅、锗、硒4．常温下能自然的物质——白磷、PH3、SiH45．常温下唯一的液态金属——Hg6．常温下唯一的液态非金属——液溴7．地壳中含量最多的元素——O(其次是Si)8.地壳中含量最多的金属元素——Al9．形成化合物种类最多的元素——C