2011高考化学二轮专题训练 无机推断.doc

无机推断的突破口物质的颜色特征：1．Cl2——黄绿色气体、液Br2——红棕色液体I2、KMnO4——紫黑色固体（I2易升华）2．Br2、NO2——红棕色气体3．Na2O2、S、AgBr、TNT——淡黄色固体4．P4（白磷）——白色蜡状固体5．红磷、氧化铁——红棕色粉末6．硫化亚铁、二氧化锰、单质碳、氧化亚铁、四氧化三铁、氧化铜、硫化铜——黑色固体7．单质铜、氧化亚铜——红色固体8．离子在溶液中的颜色——Fe2+（浅绿色）、Fe3+（棕黄色）、Cu2+（蓝绿色）、MnO4-（紫色）9．常见沉淀的颜色：白色沉淀——碳酸钙、亚硫酸钙、氯化银、碳酸钡、硫酸钡、氢氧化亚铁、氢氧化镁、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸（原硅酸）、磷酸钙、磷酸一氢钙、碳酸银、三溴苯酚淡黄色沉淀——溴化银、单质硫黄色沉淀——碘化银、磷酸银（可溶于稀硝酸）蓝色沉淀——氢氧化铜红色沉淀——氧化亚铜红褐色沉淀——氢氧化铁黑色沉淀——硫化铜、硫化亚铁、硫化亚铜、硫化银10．重要的颜色反应：碘遇淀粉——蓝色、蛋白质遇浓硝酸——黄色氢氧化铜遇多羟基化合物——绛蓝色溶液Fe3+遇SCN-——血红色溶液Fe3+遇苯酚——紫色溶液11．物质灼烧时火焰颜色：硫化氢、氢气——淡蓝色、氢气在氯气中——苍白色CO、CH4——蓝色、S——淡蓝色（空气中）、蓝紫色（纯氧中）12．重要金属元素的焰色反应：钠——黄色、钾——紫色（透过蓝色钴玻璃）、钙——砖红色对于气体的认识：臭鸡蛋气味——硫化氢刺激性气味——氯气、氯化氢、氨气、二氧化硫、二氧化氮可燃性气体——氢气、硫化氢、CO、CH4、C2H2、C2H4碱性气体——氨气可以与水反应制得的气体——H2、O2、H2S、C2H2、NH3三．特殊颜色变化：硫酸铜——五水硫酸铜（无色——蓝色）NO——NO2（无色——红棕色）氢氧化亚铁——氢氧化铁（无色——灰绿色——红褐色）四．连续氧化反应：氨气——NO——NO2C——CO——CO2硫化氢——单质硫——二氧化硫——三氧化硫硫化氢——二氧化硫——三氧化硫单质硫——二氧化硫——三氧化硫乙烯——乙醛——乙酸乙醇——乙醛——乙酸五．生成沉淀沉淀又溶解的过程;Al3+的溶液中——氢氧化钠AlO2-的溶液——盐酸硝酸银溶液——氨水氢氧化钙（或氢氧化钡）溶液——CO2六．既能与氢氧化钠溶液反应又能与盐酸反应的物质铝、氧化铝、氢氧化铝、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸和蛋白质七．同一元素的气态氢化物与该元素的氧化物反应生成该元素的单质和水的反应有：2H2S+SO2=3S+2H2O4NH3+6NO=5N2+6H2O八．能与氢氧化钠溶液反应的单质有：AlSiSCl2Br2I2九．两溶液混合生成沉淀和气体则这两种溶液可能是：氢氧化钡——硫酸铵Al3+——S2-HS-CO32-HCO3-SO32-HSO3-Fe3+——CO32-HCO3-S2O32-——H+Na2O2——可溶性铝盐、铁盐十．常遇到的电解反应：饱和的氯化钠溶液——氢氧化钠、氢气、氯气硫酸铜溶液——铜、氧气、硫酸（类似——硝酸银、硝酸铜）熔融的氧化铝——金属铝、氧气十一、常见的置换反应1．金属置换金属——活泼金属把不活泼金属从其盐溶液或融盐中置换出来2．非金属置换非金属——活泼非金属置换不活泼非金属、工业制水煤气3．金属置换非金属——活泼金属从水中置换氢气、活泼金属与非氧化性酸反应置换氢气、金属镁从二氧化碳中置换单质碳4．非金属置换金属——氢气还原金属氧化物、单质碳还原金属氧化物十二、常见受热分解的物质：NaHCO3Ca(HCO3)2CaCO3铵盐、Cu2(OH)2CO3十三、常见10电子微粒：CH4NH3NH4+NH2-H2OH3O+OH-HFF-NeNa+Mg2+Al3+十四、其它：1．能与氢氧化钠共热产生气体与过量的氢氧化钠共热产生可燃性气体的物质——醋酸铵2．易升华的物质——干冰、单质碘、萘3．半导体材料——硅、锗、硒4．常温下能自然的物质——白磷、PH3、SiH45．常温下唯一的液态金属——Hg6．常温下唯一的液态非金属——液溴7．地壳中含量最多的元素——O(其次是Si)8.地壳中含量最多的金属元素——Al9．形成化合物种类最多的元素——C