中考化学酸碱盐专题.doc

中考化学酸碱盐知识点姓名________
一、熟记常见元素与原子团得化合价口诀:
(正价)一氢钾钠银,二钙镁钡锌,三铝、四硅、五氮磷。
(负价)负一价:氟、氯、溴、碘;负二价:氧与硫。
(可变正价):一二铜汞,二三铁,二四碳,四六硫。
原子团得化合价
负一价:氢氧根(OH－),硝酸根(NO3－),氯酸根(ClO3－),高锰酸根(MnO4－);
负二价:硫酸根(SO42－),碳酸根(CO32－),亚硫酸根(SO32－),锰酸根(MnO42－);
负三价:磷酸根(PO43－);
正一价:铵根(NH4＋)。
二、熟记下列反应方程式:
(一)酸得性质
(1)与指示剂反应紫色石蕊试液变红色,无色酚酞试液不变色。
(2)酸＋碱＝盐＋水
(3)酸＋某些金属氧化物＝盐＋水
(4)酸＋活泼金属＝盐＋氢气
(5)酸＋盐＝新盐＋新酸
1、锌跟稀盐酸反应:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑有气泡产生,锌粒逐渐减少。
2、锌跟稀硫酸反应:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
3、铁跟稀盐酸反应:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑有气泡产生,铁逐渐减少
4、铁跟稀硫酸反应:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑溶液变成浅绿色。
5、铁锈跟稀盐酸反应:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O红色铁锈逐渐消失
6、铁锈跟稀硫酸反应:Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O溶液变成黄色
7、氧化铜跟稀盐酸反应:CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色氧化铜逐渐消失
8、氧化铜跟稀硫酸反应:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O溶液变成蓝色。
(二)碱得性质:
(1)碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色,无色酚酞试液变红色。
(2)碱＋多数非金属氧化物＝盐＋水
(3)碱＋酸＝盐＋水
(4)碱＋某些盐＝另一种盐＋另一种碱
1、氢氧化钠跟二氧化碳反应:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2、氢氧化钠跟二氧化硫反应:2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
3、氢氧化钠跟三氧化硫反应:2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
4、氢氧化钙跟二氧化碳反应:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O使澄清石灰水变浑浊
5、氢氧化钠跟稀硫酸反应:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
6、氢氧化钠跟稀盐酸反应:NaOH+HCl=NaCl+H2O
7、生石灰跟水反应:CaO+H2O=Ca(OH)2
(三)盐得性质:
(1)盐＋某些金属＝另一种盐＋另一种金属。
(2)盐＋某些酸＝另一种盐＋另一种酸。
(3)盐＋某些碱＝另一种盐＋另一种碱
(4)盐＋某些盐＝另一种盐＋另一种盐
1、硫酸铜溶液跟铁反应:CuSO4+Fe=ZnSO4+Fe铁表面覆盖红色物质,溶液由蓝色变浅绿色
2、碳酸钠跟盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
3、碳酸氢钠跟盐酸反应:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
4、石灰石跟稀盐酸反应:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
5、硝酸银跟稀盐酸反应:AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3有白色沉淀产生
6、氯化钡跟稀硫酸反应:BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl有白色沉淀产生
7、氢氧化钙根碳酸钠溶液反应:Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓有白色沉淀产生
8、硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应:AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3有白色沉淀产生
9、氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应:BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓有白色沉淀产生
三、金属活动性顺序表:
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
四、溶解性表:
(1)大多数酸可溶(HCl、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性。)
(2)碱得溶解性:钾、钠、钡、铵溶、钙微溶,其余碱全不溶。
(3)盐得溶解性:钾、钠、铵、硝四盐溶。
氯化物除AgCl不溶外,其余全溶。
硫酸盐除BaSO4不溶,Ag2SO4、CaSO4微溶外,其余全溶。
碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO3微外,其余全不溶。
五、反应条件:
1、复分解反应得条件——生成物中有沉淀析出,或有气体放出,或有水生成
2、金属跟酸反应得条件——
(1)在金属活动性顺序表中,金属要排在氢前。
(2)浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。
(3)铁发生置换反应时,生成＋2价得铁得化合物。
3、金属跟盐反应得条件——
(1)在金属活动性顺序表中,单质得金属要比盐中金属活泼。
(2)反应物中得盐要可溶。
(3)K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐与另一种金属。
4、盐跟盐反应得条件——反应物都要可溶,生成物要有沉淀。
5、盐跟碱反应得条件