试题-全国-2009_高中化学物质氧化性、还原性强弱比较方法小结学法指导.rar

用心爱心专心高中化学物质氧化性、还原性强弱比较方法小结方法归纳：物质氧化性、还原性强弱的比较，实质上是物质得失电子难易程度的比较。即物质越易得到电子，则其氧化性越强，越难得到电子则其氧化性越弱；反之，物质越易失去电子，则其还原性越强，越难失去电子，则其还原性越弱。一.利用化合价，比较物质氧化性、还原性的强弱由同种元素形成的不同价态物质的氧化性和还原性的强弱规律：元素的最高价态只具有氧化性，元素的最低价态只具有还原性，元素的中间价态既具有氧化性又具有还原性。如：由铁元素组成的物质，氧化性：；还原性：。二.利用元素活泼性的不同，比较物质氧化性、还原性的强弱1.对金属而言，金属越活泼（金属性越强），其单质的还原性越强，其金属阳离子的氧化性越弱。如：对金属活动性顺序表而言：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，其活泼性（金属性）依次减弱；单质的还原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Hg>Ag>Pt>Au；离子的氧化性：。2.对非金属而言，非金属越活泼（非金属性越强），其非金属单质的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱。如：对一般的非金属活动性顺序而言：F、Cl、Br、I、S，其活泼性（其金属性）依次减弱；其单质的氧化性：；其阴离子的还原性：。Si、P、S、Cl的活泼性（非金属性）依次增强；其单质的氧化性：Si<P<S<Cl2；其阴离子的还原性：。三.利用氧化还原反应比较物质氧化性、还原性的强弱对一般的氧化还原反应，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。如：氧化剂还原剂氧化产物还原产物氧化性：；还原性：。还原剂氧化剂氧化产物，还原产物氧化性：；还原性：。综上可知，氧化性：；还原性：。四.利用同一起点反应进行的难易程度来比较物质氧化性、还原性的强弱1.与同一还原剂的反应越易进行，其氧化剂的氧化性越强，说明越易得到电子。如：显然，从反应的条件可以看出与同一还原剂Cu反应时，浓硝酸比浓硫酸易于发生。氧化剂的氧化性：浓硝酸>浓硫酸。从反应方程式可看出，与同一还原剂Cu反应时，浓硝酸比稀硝酸易于发生。氧化剂的氧化性：浓硝酸>稀硝酸。2.与同一氧化剂的反应越易进行，其还原剂的还原性越强，说明越易失去电子。如：从与同一氧化剂稀硝酸的反应可以看出，Zn与稀硝酸的反应比Cu易发生。还原剂的还原性：Zn>Cu。以上比较规律，仅就中学知识而言。这些比较方法，既帮助学生解决了有关物质氧化性、还原性强弱的比较问题，也使学生从不同的角度理解了物质氧化性、还原性强弱的本质，提高了综合运用知识的能力。