试题-全国-2009_高中化学物质氧化性、还原性强弱判断规律及其运用专题辅导.rar

用心爱心专心高中化学物质氧化性、还原性强弱判断规律及其运用物质氧化性、还原性强弱判断是中学化学教学的重点、难点，同时也是高考的热点。如何掌握这一知识点，本人的做法是归纳规律、运用规律。其规律如下：性质强弱规律：根据氧化还原反应方程式在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。该规律主要用于比较粒子的氧化性、还原性的强弱，氧化还原反应能否发生的判断，在适宜条件下用氧化性强的物质制备氧化性弱的物质或者用还原性强的物质制备还原性弱的物质等。除此之外，还有如下规律：1.根据金属活动顺序表比较判断。2.根据元素非金属性强弱判断：3.根据反应速率确定，（快），（慢），，其还原性：。4.氧化剂不同还原剂相同时，可根据还原剂被氧化的程度来判断氧化剂的氧化性的强弱，例如：，，即氧化性。同理，可根据相同氧化剂被不同还原剂还原的程度不同来判断还原剂还原性的大小。例如，，即有还原性。5.根据反应条件来判断，条件越苛刻，反应越难发生，其性质便越弱。例如，与浓HCl常温下就能制得，而与浓HCl需加热条件下才能制得，故的氧化性大于的氧化性。6.根据原电池的正负极来判断：在原电池中，作负极的金属的还原性一般比作正极金属的还原性强。7.根据电解池中溶液里阴、阳离子在两极放电顺序来判断。例如失去电子的能力强于，还原性。8.根据周期表中元素的性质递变规律来判断。例如，氧化性，（注意不等式的传递性）。还原性等。9.一般来说，同种元素价越高，氧化性越强；价越低还原性越强。例如，氧化性等，还原性，但是，氧化性：。10.影响氧化性还原性的因素：浓度、温度、酸度等，例如：氧化性：；Cu与浓H2SO4常温下不反应，加热条件下反应；KMnO4在酸性条件下的氧化性比在中性、碱性条件下强。11.原子的氧化性强于分子的氧化性。例如：氧化性等。规律的运用：例已知在酸性条件下有以下反应关系：①能将KI氧化成I2和KIO3，其本身被还原为Br2。②Br2能将I－氧化为I2。③KIO3能将I－氧化为I2，也能将Br－氧化为Br2，其本身被还原为I2。（1）氧化剂氧化能力由强到弱的顺序______________。（2）现向含有1molKI的硫酸溶液中加入含amolKBrO3的溶液，a的取值不同，所得产物也不同。试将讨论的结果填入下表。编号a的取值范围产物的化学式（或离子符号）AI2、Br－BCDI2、IO3－、Br2E（3）若产物中碘单质和碘酸钾的物质的量相等，则a的值为____________。（4）当a的值为1时，产物及其物质的量分别为________________________。解析：本题主要考查氧化还原反应的有关知识，重点考查思维能力；属于难度较大、考查层次较深的一类题。解本题的关键：①掌握氧化还原反应的有关规律；②理解氧化还原反应的本质，藉此能配平有关反应方程式；③结合数学上“分区间讨论”的方法，进行有序思维。由题给信息，易知（1）的答案：。由（1）的结论，可知KI的氧化过程：。有关反应如下：；点：。接下来可按数学上分区间讨论的方法解决第二问，第一问的解答是本题设置的难点，也是解题的关键。第三问解答，可以根据第二问的结论首先判断出1molKI逐步被氧化，由上面的反应找到三个临界a的范围以及发生的反应，然后根据方程式解答。第四问也同样用到第二问的结论，判断出反应情况以及产物情况，根据元素守恒的方法计算得解。答案：（1）；（2）A.B.C.I2、Br2D.E.（3）（4）I2：0.1molKIO3：0.8molBr2：0.5mol求解策略调动氧化性、还原性知识群、灵活运用知识、巧妙解决问题。