试题-全国-2009_2009高考化学复习综合练习 12.rar

用心爱心专心2009高考化学复习综合练习126、化学与科技、社会、生产有密切联系，下列说法正确的是（）A．氮化硅陶瓷、光导纤维均属于新型有机高分子材料B．用有机分子和C60制成“纳米车”，说明人类操纵分子技术已进入新阶段C．建筑材料ETFE为四氟乙烯与乙烯反应的共聚物，因此ETFE为纯净物D．光化学烟雾的产生与氮氧化物无关，因此氮氧化物可以任意排放7、下列物质性质变化规律与分子间作用力有关的是（）A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B．金刚石的硬度大于硅，其熔沸点也高于硅C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低D．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高8、最近武汉政府正紧急对莱克多巴胺的违法销售和使用展开“全覆盖”排查。与“瘦肉精”一样，莱克多巴胺也能提高饲喂动物的瘦肉率，但因其危害大，我国已明令禁止使用。已知莱克多巴胺的结构简式如右图：下列关于莱克多巴胺的叙述不正确的是（）A．能与溴水发生化学反应B．能被灼热的CuO氧化C．该化合物的分子式为C19H25O2ND．该分子苯环上的一氯取代产物有4种9、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．9gD2O中含有的电子数为5NAB．1molCH4分子中共价键总数为4NAC．1molMgCl2中含有的离子数为2NAD．7.1gC12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA10、下列反应的离子方程式正确的是（）A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2OB．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2Oeq\o(\s\up7(△),\s\up5(_____))Fe(OH)3↓＋3H+C．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H+＋2Cl－eq\o(\s\up7(△),\s\up5(_____))Cl2↑＋Mn2+＋H2OD．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O11、向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO－浓度的变化依次为（）A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大12、相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是A．AlB．Al(OH)3C．AlCl3D．Al2O313、在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)；△H＜0。600℃时，在某密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量有如图所示的变化。其中10min到15min时，与图像不相符的变化是A．加了催化剂B．缩小容器体积C．升高温度D．增加SO3的物质的量26、甲、乙、丙是由短周期元素形成的常见单质，且形成乙、丙两单质的元素同主族，丙在通常状况下为无色气体，其余均为常见化合物，其中化合物A为呼吸面具中的供氧剂。他们在一定条件下有如下转化关系（反应中生成的水已略去）：请回答：（1）B中含有的化学键类型为_________________；B的电子式为；晶体类型为_________。（2）A与H2O反应的化学方程式为________________________________。（3）常温下，若X、B两溶液的pH均等于10，则由水电离出的OH—的物质的量浓度前者与后者的比值为。（4）已知一定条件下，1molC气体被丙气体氧化放热98.0kJ。若2molC气体与1mol丙在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4kJ，则C气体的转化率为。（5）1molC气体与含2mol氯酸（HClO3）的溶液在一定条件下恰好完全反应，可生成一种强酸和一种氧化物，该反应的化学方程式为_________________________________________________。27、在现代生活中，人们越来越注意微量元素的摄入。碘元素对人体健康有着至关重要的作用。为预防碘缺乏病，我国卫生部规定每千克食盐中应含有40~50mgKIO3。下表是某超市出售的加碘精制盐的有关说明：产品标准号GB5461—2000配料表氯化钠、碘酸钾、抗结剂氯化钠含量≥98.5％含碘量（以I计）20—50mg/kg储藏方法密闭、避光、防潮食用方法待食品熟后加入包装日期见打印批号某同学设计实验验证此食盐中是否含碘和检查该食盐是否为合格产品。（1）完成下列实验报告：实验步骤实验现象实验结论（步骤2用离子方程式表示）1．取食盐少许于一支试管中，加入适量的蒸馏水，振荡。固体完全溶解食盐及碘酸钾都能溶于水2．向上述溶液中滴加适量的亚硫酸氢钠溶液，振荡。溶液出现棕黄色3．再向上述溶