试题-全国-2009_2009高考化学复习综合练习 1.rar

用心爱心专心2009高考化学复习综合练习16．下列实验能够成功的是A.只用溴水一种试剂可鉴别甲苯、乙烯、乙醇、四氯化碳四种液体B.将乙醇加热到170℃可制得乙烯C.用乙醇、冰醋酸及pH=0的H2SO4加热可制乙酸乙酯D.用饱和的Na2CO3溶液除去CO2中的HCl7．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.80g硝酸铵含有氮原子数为2NAB.1L1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NAC.标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NAD.在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2NA8.将纯锌片和纯铜片按右图所示方式插入同浓度的稀H2SO4中一段时间，以下叙述正确的是:A.两烧杯中铜片均有气泡产生B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C.两烧杯中溶液的PH均增大D.甲中的锌比乙中的锌腐蚀慢9．据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6==O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物(中Pt为＋5价），对于此反应，下列说法正确的是A.在O2(PtF6）中不存在共价键B.在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂C.在此反应中，每生成lmolO2(PtF6）则转移lmol电子D.由O2(PtF6)形成的晶体为分子晶体10．下列各组数据关系中，前者比后者大的是A.常温常压下，pH=10的KOH溶液和pH=10的KCN溶液中，由水电离的OH－浓度。B.纯水在100℃和20℃时pH。C.250C，浓度相同的苯酚钠溶液与CH3CH2ONa溶液的pH。D.100mL0.1mol/L醋酸溶液与10mL1mol/L醋酸溶液中H+的数目。11．已知A、B是第一周期以外的短周期元素，它们可以形成离子化合物AmBn。在此化合物中，所有离子均能形成稀有气体原子的稳定结构。若A的核电荷数为，则B的核电荷数不可能是（）A.B.C.D.12．对复杂的有机物结构可用“键线式”表示。如苯丙烯酸1－丙烯酯：杀虫剂“阿乐丹”的结构表示如右式:若它在稀酸作用下能发生水解反应生成两种有机物，则此两种有机物具有的共同性质是A.遇FeCl3溶液均显紫色B.均能发生银镜反应C.均能与溴水发生加成反应D.均能与NaOH溶液发生反应13．将pH=1的稀硫酸慢慢加入—定量的BaCl2的溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，此时溶液的体积为100mL(混合时溶液体积的变化忽略不计)，且混合溶液的pH=2，则原BaCl2溶液中Cl-的浓度为（）A．0.011mol/LB．0.22mol/LC．0.022mol/LD．0.11mol/L26．（15分）根据下列事实完成下列反应方程式：（1）AsH3是一种很强的还原剂，室温下，它能在空气中自燃，其氧化产物为As2O3，写出反应的化学方程式（2）NaNO3与氢碘酸反应，放出NO气体并有单质碘生成（3）白磷在一定条件下可被HClO3的水溶液氧化，生成磷的最高价态化合物，而氯元素被还原为最低价态______________________________________（4）砷为氮族元素，其氧化物As2O3俗称砒霜，有剧毒可用马氏试砷法来检验，其原理是：将锌、盐酸和食物试样混合，若含有砒霜，则会产生砷化氢气体，这一反应的离子方程式是（5）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量液态H2O2反应,生成氮气和水蒸气,放出256.65kJ的热量。写出此反应的热化学方程式：。27.（12分）已知：有机物G(C20H18O4)是一种酯，合成路线如下：试回答下列问题：(1)指出反应类型：反应①；反应②。(2)A的结构简式是；F的结构简式是。(3)B转化为C的化学方程式是(有机物用结构简式表示)：________________________________________________________________________(4)写出有机物C的所有同时含碳碳双键、苯环和羧基的同分异构体(不包括有机物C本身)：28．（13分）物质A～D相互关系如下图，其中A为酸式盐，B为某二价主族金属的碳化物，等物质的量A、B与适量水充分混合能恰好完全反应，常温常压下，C、D均为气态，反应④和反应⑤分别是工业上生产化合物J和化合物G的重要方法（1）C的电子式是，E的化学式是，G的化学式（2）完成下列反应的化学方程式B＋H2OC＋O2A溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式：29．（20分）(I)下图甲和乙是某学校王老师制备NH3并进行性质实验时的改进装置。按图甲把仪器安装好，称取2g固体氯化铵装入试管底部，再快速称取2g氢氧化钠覆盖在氯化铵上方；立即用带有滴管的塞子塞紧（滴管预先吸入约2mL浓氨水）；烧杯内盛滴有酚酞试液的水：把浓氨水滴入试管里，