氧化还原反应和氧化还原平衡学习教案.ppt

会计学实验(shíyàn)用品:实验(shíyàn)内容：（2）0.5mL0.1mo1·L-1KBr+2D0.1mo1·L-1FeCl3+0.5mLCCl4,
振荡，观察CCl4层的颜色变化。

Br-+Fe3+≠不反应
CCl4层颜色不变化，说明(shuōmíng)二者没有发生氧化还原反应。
从而说明(shuōmíng)：EBr2/Br->EFe3+/Fe2+（3）
3DI2水+0.5mL0.1mo1·L-1FeSO4溶液，摇匀+0.5mLCCl4,振荡
3DBr2水+0.5mL0.1mo1·L-1FeSO4溶液，摇匀+0.5mLCCl4，振荡，观察CCl4层的颜色变化。
I2水的试管中，CCl4层无变化，仍为紫色，说明I2与Fe2+不反应
Br2水的试管中，CCl4层变成无色(wúsè)，
说明Br2与Fe2+发生氧化还原反应。
Br2+Fe2+=Br-+Fe3+
由以上两实验说明：EBr2/Br->EI2/I-二、浓度(nóngdù)对电极电势的影响负极：Zn=Zn2++2e
正极：Cu2+-2e=Cu
根据奈斯特方程：E=Eф-

则有E=Eф-

实验（1），在盛有CuSO4溶液的烧杯中+浓NH3·H2O至出现深蓝色，观察电压变化。
Cu2++OH-＝Cu(OH)2↓蓝色
生成(shēnɡchénɡ)深蓝的配离子。
很稳定。从而使烧杯中Cu2+浓度降低。[Cu2+]减小，由方程可
知，电压应变小，观察到伏特计表针向左偏转。
实验（2），在盛有ZnSO4溶液的烧杯中+浓
NH3·H2O,至白色沉淀全部溶解(róngjiě)，观察电压变化。
Zn2++OH-＝Zn(OH)2↓白色
无色

由于生成的很稳定，烧杯中
Zn2+浓度降低，[Zn2+]减小，据方程可知，E增大，
伏特计指针向右偏转。（2）设计浓差电池
1mo1·L-1CuSO4作正极+回形针→阳极
0.01mo1·l-1CuSO4作负极+回形针→阴极+酚酞(fēntài)
阳极：4OH--2e=2H2O+O2
阴极：2H2O+2e=H2+2OH-
由电极反应知，阴极产生OH-，从而阴极附近变成红色。
三、浓度(nóngdù)和酸度对电极电势影响b、中性试管中的反应为：
3SO3-+2MnO4-+H2O=2MnO2+3SO42-+2OH-
MnO4-→MnO2
紫红色→棕色沉淀
C、碱性(jiǎnxìnɡ)试管中的反应为：
5SO3-+2MnO4-+2OH-=2MnO42-+SO42-+H2O
2MnO4-→MnO42-
紫红色→绿色（2）0.5mL0.1mo1·L-1KI+2D0.1mo1·L-1KIO3+5D淀粉
a、加3D1mo1·L-1H2SO4：
5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O
I-被氧化成→I2IO3-被还原(huányuán)成I-，
I2使淀粉变蓝色，故溶液变成蓝色。
b、加3D6mo1·L-1NaOH：
3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O
I2氧化成→IO3-
I2被氧化成→I-I2发生反应，
故试管中溶液又变成无色。
由以上反应可知，酸度对氧化还原(huányuán)反应有影响。
2、浓度(nóngdù)的影响(3)0.5mL0.1mo1·L-1Fe2(SO4)3+0.5mL水+0.5mLCCl4+0.5mL0.1mo1·L-1KI+1/2药匙NH4F,振荡。
由于Fe3++F-＝[FeF6]3-,生成的[FeF6]3-配离子
十分稳定。溶液中Fe3+浓度降低，使氧化还原
平衡向左移动。I2减少，CCl4层颜色变浅甚至(shènzhì)变
成无色。
结论：反应物、生成物的浓度影响氧化还原平衡的移动。四、酸度对氧化还原反应速率(sùlǜ)的影响五、氧化数居中物质的氧化还原性
（1）0.5mL0.1mo1·L-1KI+3D1mo1·L-1H2SO4+2D
3%H2O2，观察颜色变化(biànhuà)。
H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O
O的价态由-1价→-2价，
I-→I2，由无色→黄色。
其中，H2O2作氧化剂。（2）2D0.01mo1·L-1KMnO4+3D1mo1·L-1H2SO4+2D3%H2O2。
2MnO4-+6H++4H2O2=2Mn2++8H2O+4O2↑
MnO4-→Mn2+
溶液由紫色→无色，
O的价态由-1价→0价。
H2O2做还原剂，
H2O2既有氧化(yǎnghuà)性，又有还原性。
由电极电势解释：EH2O2/H2O=1.776V
EO2/H2O2=0.695V
内容(nèiróng)总结