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高考化学与生活知识要点归纳

高考化学与生活知识要点归纳 高三化学复习备考已进入了紧张的复习阶段，这一阶段是知识系统化、条理化、促进灵活运用的关键时期，考生熟记学过的重点知识是必要的。下面是百分网小编为大家整理的高考化学知识总结，希望对大家有用! 高考化学必背知识 1、共价键的分类和判断：σ键(“头碰头”重叠)和π键(“肩碰肩”重叠)、极性键和非极性键，还有一类特殊的共价键-配位键。 共价键三参数：   概念 对分子的影响 键能 拆开1mol共价键所吸收的能量（单位：kJ/mol） 键能越大，键越牢固，分子越稳定 键长 成键的两个原子核间的平均距离（单位：10-10米） 键越短，键能越大，键越牢固，分子越稳定 键角 分子中相邻键之间的夹角(单位：度） 键角决定了分子的空间构型 共价键的键能与化学反应热的关系:反应热=所有反应物键能总和-所有生成物键能总和 2、共价键:原子间通过共用电子对形成的化学键 3、键的极性： 极性键：不同种原子之间形成的共价键，成键原子吸引电子的能力不同，共用电子对发生偏移 非极性键：同种原子之间形成的共价键，成键原子吸引电子的能力相同，共用电子对不发生偏移 4、分子的极性： (1)极性分子：正电荷中心和负电荷中心不相重合的分子 (2)非极性分子：正电荷中心和负电荷中心相重合的分子 分子极性的判断：分子的极性由共价键的极性及分子的空间构型两个方面共同决定 非极性分子和极性分子的比较：   非极性分子 极性分子 形成原因 整个分子的电荷分布均匀，对称 整个分子的电荷分布不均匀、不对称 存在的共价键 非极性键或极性键 极性键 分子内原子排列 对称 不对称 5、分子的空间立体结构 常见分子的类型与形状比较： 分子类型 分子形状 键角 键的`极性 分子极性 代表物 A 球形     非极性 He、Ne A2 直线形   非极性 非极性 H2、O2 AB 直线形   极性 极性 HCl、NO ABA 直线形 180° 极性 非极性 CO2、CS2 ABA V形 ≠180° 极性 极性 H2O、SO2 A4 正四面体形 60° 非极性 非极性 P4 AB3 平面三角形 120° 极性